初中化學(xué)經(jīng)典新題集中訓(xùn)練計(jì)算題

初中化學(xué)經(jīng)典新題集中訓(xùn)練計(jì)算題第一頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)一：某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。⑴水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?⑵假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解10g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量是

______(精確到0.1%)。第二頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)二：劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。⑴在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有_______________；⑵計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）第三頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)三：為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：?在燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液10g，?滴入2滴酚酞試液后，溶液呈紅；?另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊震蕩，隨著稀鹽酸的滴入，溶液顏色逐漸變淺；?在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：實(shí)驗(yàn)中酚酞試液的作用是______________________________。計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）第四頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)四：一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：(知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。)第一步：取該瓶中的試劑20g加水溶解配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過(guò)濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。若該瓶試劑中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______1-A（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_________________________________________________。計(jì)算該20g試劑中，雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。第五頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日

第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g202020剩余固體的質(zhì)量/g30a20練習(xí)五：有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外活動(dòng)小組的同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像。請(qǐng)計(jì)算：⑴第二次加入鹽酸后，a為

；⑵石灰石樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為多少？⑶10%的CaCl2溶液可作路面保濕劑。欲將第五次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過(guò)濾，這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克？

第六頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日第七頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)六：某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含有少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其他物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過(guò)濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為268.67g。（不考慮過(guò)濾時(shí)濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）求：?反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？?該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？第八頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)七：某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮。銅與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O（1）試確定X的化學(xué)式為_(kāi)_____。硝酸銅中氮元素的化合價(jià)_______。（2）對(duì)比A、B兩個(gè)反應(yīng)可得出的結(jié)論______________________。（3）一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放，試判斷：若要制得等質(zhì)量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？請(qǐng)說(shuō)明理由。（至少兩條）（4）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)制取硝酸銅更合理的途徑為先將銅在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為氧化銅，然后用氧化銅與硝酸反應(yīng)制得硝酸銅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，__________________________________________。若取6.4g銅加入到50g某稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第九頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234生鐵樣品的質(zhì)量/g2.885.769.2410.28生成H2的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/L1.122.243.36m練習(xí)八：小課外興趣小組的同學(xué)取某鋼鐵廠生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含有單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)的的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：（已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為2g）通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：?上述表格中m的值為_(kāi)_______。?根據(jù)表格中數(shù)據(jù)計(jì)算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)九：現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)和生活需要消耗大量能量。“高能氣”是最近幾年才上市的一種新燃料。其分子式可表示為CxHy。它具有燃燒充分、火力猛、氣化快、且不受環(huán)境溫度的影響等優(yōu)點(diǎn)。但由于價(jià)格比較貴，一般在大飯店中才使用，家庭燃料中還未推廣。（1）“高能氣”屬于_________化合物（填“無(wú)機(jī)”或“有機(jī)”）。（2）經(jīng)過(guò)試驗(yàn)測(cè)定：該化合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為9：2，試推算該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________.（3）試計(jì)算多少克“高能氣”中含碳元素3.6克？（寫(xiě)出計(jì)算步驟）第十一頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)十：將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12.2g放入燒杯中，再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%，燒杯和所盛物質(zhì)的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示。計(jì)算：⑴原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。⑵所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十二頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)十一：某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣(假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳)，分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如右圖像：試回答(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)：⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式：_______________。⑵實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為_(kāi)__________。⑶稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第十三頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)十二：由硫元素和銅元素組成的一種化合物（硫化物）4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO。（1）要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計(jì)算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸多少克？（要求寫(xiě)出計(jì)算所需的化學(xué)方程式）（2）運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式為_(kāi)________。第十四頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)十三：取13.8gR2CO3(R為未知金屬元素)固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的Ba(OH)2溶液，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，得到BaCO3沉淀19.7g.向所得濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅，再加入20g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無(wú)色。計(jì)算：（1）R的相對(duì)原子質(zhì)量（2）所加氫氧化鋇的溶液的質(zhì)量（3）最后所得RCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十五頁(yè)，共十六頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)十四：在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3