化學(xué)反應(yīng)速率的快慢和限度

化學(xué)反應(yīng)速率的快慢和限度第一頁，共十二頁，2022年，8月28日2SO2＋O2催化劑2SO3（1）定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)。（2）正反應(yīng)：從左到右進行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“”表示可逆反應(yīng)的特點：（1）不能進行到底，有一定限度（2）正反兩個方向的反應(yīng)同時進行1.可逆反應(yīng)第二頁，共十二頁，2022年，8月28日N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑加熱2NO2N2O4H2+I2(g)

2HI△4）常見可逆反應(yīng)第三頁，共十二頁，2022年，8月28日1)定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡2.化學(xué)平衡條件討論對象本質(zhì)外觀標(biāo)志2)建立：反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)第四頁，共十二頁，2022年，8月28日3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征②動：③等：④定：⑤變：重要題型：判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）v正=v逆≠0反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。①逆：討論的對象：可逆反應(yīng)第五頁，共十二頁，2022年，8月28日【化學(xué)平衡的移動】當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

【平衡移動的本質(zhì)】－－－V正＝V逆當(dāng)V正>V逆－－－平衡向正方向移動當(dāng)V正<V逆－－－平衡向逆方向移動注意：①只適用于已建立平衡狀態(tài)的體系；②只改變一個條件；③平衡移動的結(jié)果是“減弱”，而不是“消除”這種影響。第六頁，共十二頁，2022年，8月28日改變反應(yīng)條件平衡移動①②③增大反應(yīng)物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物的濃度方向移動增大壓強向氣體體積縮小的方向移動減小壓強向氣體體積增大的方向移動升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動向放熱反應(yīng)方向移動降低溫度4.)改變反應(yīng)條件時化學(xué)平衡移動的方向第七頁，共十二頁，2022年，8月28日化學(xué)平衡的移動當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡．*催化劑可使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大或減小相同的倍數(shù),化學(xué)平衡不移動.第八頁，共十二頁，2022年，8月28日【例2】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC第九頁，共十二頁，2022年，8月28日【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B第十頁，共十二頁，2022年，8月28日練習(xí)1、N2+3H22NH3反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（）A、N2和H2不再化合了B、N2、H2、NH3的濃度相等C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了D、N2、H2、NH3的濃度保持不變D第十一頁，共十二頁，2022年，8月28日2.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列有關(guān)敘述