第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元同步訓(xùn)練題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元同步訓(xùn)練題一、單選題1．下列說法正確的是A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵B．Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成C．N2和NCl3兩種化合物中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．常溫常壓下，H2O與NH3的狀態(tài)不同可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好2．現(xiàn)代元素周期表是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫首創(chuàng)。下圖是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對應(yīng)：“一、二、三……”與現(xiàn)代元素周期表中的族對應(yīng)，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18號元素。③可以形成多種物質(zhì)，其中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法正確的是A．足球烯為化合物B．足球烯與金剛石互為同素異形體C．兩種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同D．兩種物質(zhì)受熱變成液體，吸收的熱量均用于破壞原子間的共價鍵3．短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：C＞BB．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：A＞B＞CC．E的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．D、E、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)4．有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)均小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的粒子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是第三周期離子半徑最小的元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是A．B元素和C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：B．B元素和C元素與水反應(yīng)的劇烈程度：C．B元素和C元素形成的氧化物都是堿性氧化物D．A和D兩種元素形成的化合物能與溶液反應(yīng)5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A．W的氣態(tài)氫化物還原性弱于Y的氣態(tài)氫化物 B．原子半徑：Y<Z<WC．均由以上四種元素組成的兩種化合物可發(fā)生反應(yīng) D．X與Z可形成共價化合物6．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是A．原子半徑：乙>戊>丁B．氧化物對應(yīng)的酸性：戊>丁>丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)7．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制得R的單質(zhì)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．X和Y的氫化物不一定只含有極性共價鍵C．W和Z的單質(zhì)常溫下均能與R的氫化物反應(yīng)D．向溶液中加入過量X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可觀察到大量氣泡8．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3＋6、-2-1-1A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B．D、E形成的簡單離子的還原性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序：W>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．Y的簡單氫化物比W的簡單氫化物穩(wěn)定 D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是A．圖示中●代表的離子是氯離子B．圖a說明氯化鈉固體不能導(dǎo)電C．圖b能證明氯化鈉中含有離子鍵D．圖c表示帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源負(fù)極相連的電極移動11．如圖為某國外學(xué)術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法正確的是A．圖中虛線八角形所標(biāo)元素屬于我們現(xiàn)行元素周期表的第三周期B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素單質(zhì)按箭頭方向氧化性逐漸增強(qiáng)C．圖中①代表的元素對應(yīng)的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．此八角形元素周期表中所標(biāo)的元素包含主族元素和副族元素12．我國承諾在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。在實際生產(chǎn)中，可利用反應(yīng)來捕捉廢氣中的，下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子：B．、、互為同位素C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電離方程式：13．某多孔儲氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大9。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X>WB．原子半徑：M<X<YC．M、Y、Z不能形成離子化合物D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元弱酸14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右圖，其中W的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法正確的是XYWZA．原子半徑：B．元素的非金屬性：C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：二、填空題15．幾種主族元素在周期表中的位置如下根據(jù)上表回答下列問題：(1)⑦元素的氫化物的電子式是___________。(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，該元素在周期表中的位置是___________。(4)①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。(5)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實的是___________(填字母)。A．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定B．⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來D．⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱(6)①和④形成的化合物是___________(填“離子”或“共價”)化合物。16．下表是元素周期表的一部分，請回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA012NOF3NaSiCl(1)鈉元素在元素周期表中的位置是___________；(2)N、O、F三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號)；(3)由上表中兩種元素組成的化合物是光導(dǎo)纖維的主要原料，該化合物的化學(xué)式為___________；(4)碘與氯是同主族元素。下面關(guān)于碘的推斷錯誤的是___________(選填字母)；a．常溫下，碘單質(zhì)為氣態(tài)

b．最高正化合價為+7

c．Cl2通入淀粉KI溶液中出現(xiàn)藍(lán)色(5)氮的氫化物和氯的氫化物反應(yīng)生成一種銨鹽，常用作氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。17．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10﹣10m)0.741.600.891.100.991.860.751.43最高或最低化合價+2+2+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3回答下列問題：(1)③的元素符號是_______。(2)在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是_______。②與⑤形成的化合物的電子式是：_______。(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用分子式表示)_______。(4)寫出⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑧的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：_______。18．月球含有等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_______。(2)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。(3)在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由制備。①月球上某礦石經(jīng)處理得到的中含有少量，除去的離子方程式為_______。②與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備。若尾氣可用足量溶液完全吸收，則生成的鹽為_______(寫化學(xué)式)。(4)月球土壤中含有豐富的，從月球土壤中提煉，同時可得和。以所得和為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨_______。19．下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO一A二BC三DEFGHI四KJ(1)這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，金屬性最強(qiáng)的是_______。(寫元素符號)(2)第三周期元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是_______。(寫元素符號)(3)J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D和G所形成的化合物，陰、陽離子個數(shù)比為_______。(4)比較G、H兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性_______＞_______。比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_______＞_______。(寫化學(xué)式)三、元素或物質(zhì)推斷題20．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：(1)⑩在常見元素周期表中的位置是_____。(2)⑦原子的L層有_____個電子。(3)由①、③、⑨形成的離子化合物的電子式為_____。用電子式表示一個④、兩個⑤形成化合物的過程：_____。(4)④、⑧形成的簡單氫化物穩(wěn)定性：④_____(填“＞”或“＜”)⑧。(5)③、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。(6)④、⑤、⑥對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為_____(用離子符號表示)(7)①、④按原子個數(shù)比2：1形成的化合物的空間構(gòu)型為_____(填字母)。A．直線形

B．V形

C．正四面體形21．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填分子式)，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_______。(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______(填元素符號)；該兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)用電子式表示元素④與⑥組成的簡單化合物的形成過程：_______。(5)①與⑦形成的一種五核化合物的電子式是：_______。(6)下列物質(zhì)屬于元素①的同素異形體的是：_______(填字母標(biāo)號)。a．金剛石

b．C60c．H2CO3d．CO222．下圖為元素周期表的一部分，請參照①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)元素②在周期表中的位置是_______。(2)元素①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______(填元素符號)，最易與生成氣態(tài)氫化物的是_______(填元素符號)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(3)元素①~⑦形成的簡單離子中，離子半徑最大的是_______(填離子符號)。(4)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③的非金屬性比⑥強(qiáng)的原因：_______。(5)鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中H-O鍵斷裂，并形成H-H鍵，故B正確；C．N2中N原子之間形成三鍵，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是N2屬于單質(zhì)，NCl3中N和Cl之間各共用一對電子，兩者均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．H2O與NH3都屬于分子晶體，它們在常溫常壓下的狀態(tài)與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵無關(guān)，所以與熱穩(wěn)定性無關(guān)，故D錯誤；答案選B。2．B【詳解】A．足球烯為碳單質(zhì)，A錯誤；B．足球烯與金剛石為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．兩種物質(zhì)的物理差別較大，C錯誤；D．足球烯為分子晶體，受熱變成液體，吸收的熱量用于破壞分子間作用力，D錯誤；故選B。3．B【分析】短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，電子層越多原子半徑越大，則A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知，A為C，B為N，C為O，D為Na，E為A1，G為S元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．B為N，C為O，元素形成的簡單氫化物分別是NH3、H2O，由于水、氨氣中存在氫鍵，且在通常條件下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，故物質(zhì)的沸點：C(H2O)＞B(NH3)，A正確；B．A為C，B為N，C為O，它們是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：C(O)＞B(N)＞A(C)，B錯誤；C．E為A1，其單質(zhì)金屬Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，C正確；D．D為Na，E為A1，G為S元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是強(qiáng)堿，能夠與兩性氫氧化物Al(OH)3及強(qiáng)酸H2SO4反應(yīng)；強(qiáng)酸H2SO4也可以與兩性氫氧化物Al(OH)3及強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，故D、E、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)，D正確；故合理選項是B。4．C【分析】根據(jù)題給信息，A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，是氧元素。B元素的原子共有11個電子，是鈉元素。C元素是第三周期離子半徑最小的元素，是鋁元素。D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，是硫元素，題目據(jù)此解答。【詳解】A．鈉、鋁元素同一周期，原子序數(shù)遞增，金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，A正確；B．鈉、鋁元素同一周期，原子序數(shù)遞增，金屬性減弱，與水反應(yīng)的劇烈程度減弱，B正確；C．鈉元素形成的氧化鈉是堿性氧化物，鋁元素形成的氧化鋁是兩性氧化物，C錯誤；D．氧和硫兩種元素形成的化合物是和，均是酸性氧化物，均能與溶液反應(yīng)，D正確；故選C。5．C【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Y、W的最外層電子數(shù)為，則Y為O元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答?！驹斀狻緼．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，還原性越弱，因此S的氣態(tài)氫化物還原性強(qiáng)于O的氣態(tài)氫化物，故A錯誤；B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：O<S<Na，故B錯誤；C．均由以上四種元素組成的兩種化合物可發(fā)生反應(yīng)，即硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，故C正確；D．NaH屬于離子化合物，故D錯誤；故選C。6．D【分析】戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，戊為Cl或S；根據(jù)各元素在元素周期表中的相對位置，若戊是Cl，則甲是N、乙是F、丙是P、丁是S；若戊是S，則甲是C、乙是O、丙是Si、丁是P?！驹斀狻緼．同主族元素從上到下原子半徑依次增大，同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：乙<戊<丁，故A錯誤；B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO3>HClO，故B錯誤；C．若甲是碳元素，CH4遇氯化氫不反應(yīng)，故C錯誤；D．H2SiO3、H3PO4都能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；選D。7．B【分析】短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)部分元素在周期表中的位置可判斷X、Y、W、Z分別是B、C、、；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制得R的單質(zhì)，說明R是。【詳解】A．同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑，A項錯誤；B．B、C的氫化物不一定只含有極性共價鍵，如等，B項正確；C．常溫下硅單質(zhì)與氯化氫不反應(yīng)，C項錯誤；D．硼酸的酸性弱于碳酸的，硼酸與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸氫鈉，不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，D項錯誤；答案選B。8．B【分析】A、B、C、D、E均為短周期元素；D、E的主要化合價為-1，且原子半徑：E＞D，則D為F，E為Cl；C的主要化合價為-2和+6，則C為S；A的主要化合價為+2，B的主要化合價為+3，且原子半徑：A＞B＞C，則A為Mg，B為Al。【詳解】A．由分析可知，A為Mg，B為Al；核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，簡單離子的半徑就越小，故離子半徑：Mg2+＞Al3+；A錯誤；B．由分析可知，D為F，E為Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單離子的還原性越弱；非金屬性：F＞Cl，故還原性：Cl-＞F-；B正確；C．由分析可知，C為S，D為F；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；非金屬性：F＞S，故穩(wěn)定性：HF＞H2S；C錯誤；D．由分析可知，E為Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；非金屬性：Cl＞C，故酸性：HClO4＞H2CO3；D錯誤；故選B。9．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X是Na元素；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，W可以與Y形成2個共價鍵，W的最外層有6個電子，其原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Z的最外層電子數(shù)為8-1=7，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，結(jié)合W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知Y為Si元素。【詳解】A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序：O>Cl>Si，A錯誤；B．同周期從左到右，半徑依次減小，原子半徑：Na>Si>Cl，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，所以H2O比SiH4穩(wěn)定，C錯誤；D．化合物M中W都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選B。10．D【詳解】A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中氯離子的半徑大于鈉離子的半徑，因此圖示中

代表的離子是氯離子，故A正確；B．由圖a可知干燥的NaCl固體中鈉離子和氯離子不能自由移動，因此NaCl固體不能導(dǎo)電，故B正確；C．由圖b可知熔融狀態(tài)下鈉離子和氯離子能自由移動，因此熔融的NaCl能導(dǎo)電，氯化鈉為離子化合物，證明氯化鈉中含有離子鍵，故C正確；D．表示氯離子，由圖c可知帶負(fù)電荷的水合氯離子向X電極移動，即向與電源正極相連的電極移動，故D錯誤；答案為D。11．C【詳解】A．第四周期第ⅠA族的原子序數(shù)為19，為K元素，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，虛線八角形所標(biāo)元素中有K元素，據(jù)此可知虛線八角形代表元素周期表的第四周期，A錯誤；B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素是鹵族元素，隨著原子序數(shù)增大其氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．圖中①代表的元素是，鋁單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，C正確；D．此八角形元素周期表所標(biāo)的所有元素只有主族元素和0族元素，沒有副族元素，D錯誤。故選C。12．C【詳解】A．中子數(shù)為8的氧原子，其質(zhì)量為16，質(zhì)量數(shù)寫在左上角，質(zhì)子數(shù)寫在左下角即，故A錯誤；B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，、、都是單質(zhì)，不是原子，因此不互為同位素，故B錯誤；C．核外有10個電子，因此的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其的電離方程式：，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13．A【分析】如圖所示，M形成1個共價鍵，且原子序數(shù)最小，則M為H；X能形成4個共價鍵，則X為C；左側(cè)的陽離子帶1個單位的正電荷，則Y為N；右側(cè)的陰離子帶1個單位的負(fù)電荷，W能形成4個共價鍵，則W為B；Z形成2個共價鍵，且原子序數(shù)比Y大9，則Z為S?！驹斀狻緼．由分析可知，X為C，Y為N，W為B，非金屬性：，則酸性，A正確；B．由分析可知，M為H，X為C，Y為N，同一周期，從左至右，元素的原子半徑逐漸減小；同一主族，從上至下，元素的原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，B錯誤；C．由分析可知，M為H，Y為N，Z為S，H、N、S可形成銨鹽和，均是離子化合物，C錯誤；D．由分析可知，W為B，是一元弱酸，其電離方程式為，D錯誤；故選A。14．B【分析】W的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍，且兩者都是短周期元素，則X是O元素，W是S元素，根據(jù)題給信息，則Y是P元素，Z是Cl元素，以此解題?！驹斀狻緼．同主族元素，越靠下半徑越大，故原子半徑W>X，A錯誤；B．同周期，越靠右元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性：，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，同主族越靠上非金屬性越強(qiáng)，則簡單氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C錯誤；D．同周期，越靠右元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，D錯誤；故選B。15．(1)(2)Na＞Al＞Cl(3)

第三周期IA族(4)KOH(5)ABC(6)離子【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的位置可知⑦元素為Cl元素，其氫化物為HCl，HCl的電子式是為；（2）根據(jù)元素周期表的位置可知①為Na，③為Al，⑦為Cl，同周期元素，從左到右半徑依次減小，半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl；（3）核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該原子電子層為三層，最外層1個電子，故該原子為Na，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；該元素在周期表中的位置是第三周期IA族；（4）①為Na，②為K，③為Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，故K>Na>Al，①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH；（5）A.非金屬性越強(qiáng)其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，故A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，故C正確；D.非金屬性與其氫化物的酸性無關(guān)，⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱，故D錯誤；故答案為ABC（6）①為Na，④為H，①和④形成的化合物是NaH，NaH屬于離子化合物。16．(1)第三周期第IA族(2)F(3)SiO2(4)a(5)NH3+HCl=NH4Cl【解析】（1）鈉元素為11號元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；（2）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，N、O、F三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F；（3）二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要原料，化學(xué)式為SiO2；（4）a．常溫下，碘單質(zhì)為固體，a錯誤；

b．碘元素為VIIA族元素，最高正化合價為+7，b正確；c．Cl2通入淀粉KI溶液中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉出現(xiàn)藍(lán)色，c正確；故選a；（5）氮的氫化物為氨氣和氯的氫化物為氯化氫，兩者反應(yīng)生成一種氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。17．(1)Be(2)

高氯酸

(3)NH3>PH3(4)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O【分析】8種元素屬于第二或第三周期。①顯-2價，①是O元素；⑤顯-1、+7價，⑤是Cl元素；②③都顯+2價，半徑③<②，所以③是Be元素、②是Mg元素；④⑦都顯+5、-3價，半徑④>⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；⑧顯+3價，半徑大于P，所以⑧是Al元素；⑥化合價為+1價，且原子半徑最大，為Na元素。（1）根據(jù)以上分析，③是鈹元素，元素符號是Be；（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是氯元素形成的高氯酸。②與⑤形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂屬于離子化合物，電子式是：；（3）同主族由上而下，非金屬性逐漸減；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3；（4）⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，⑧的最高價氧化物為氧化鋁，兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。18．(1)1(2)

(3)

(4)3950【解析】（1）He元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，所以的核內(nèi)中子數(shù)為；（2）Na是11號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Na在O2中完全燃燒生成的是Na2O2，電子式為；（3）①由MgO和SiO2的性質(zhì)知，SiO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性的鹽而被除去，所以除去SiO2的離子方程式為；②MgO與炭粉和氯氣反應(yīng)制MgCl2，根據(jù)反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)知，反應(yīng)后的尾氣中有CO2和Cl2，所以用足量溶液處理尾氣時，生成的鹽有；（4）由的組成知，中的N來自N2，而和，合成NH3時，H2過量，所以生成的的質(zhì)量取決于N2的質(zhì)量，根據(jù)N原子守恒，，所以。19．(1)

Ar

K(2)Cl2(3)

1:2(4)

HClO4

【解析】（1）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；稀有氣體元素最外層電子為填滿了的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性最強(qiáng)的是K；（2）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素原子得電子能力變強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)，故第三周期元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是Cl2；（3）J為第四周期第ⅡA族的鈣元素，鈣原子最外層有2個電子，容易失去2個電子得到鈣離子，簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；D和G分別為鈉、硫元素，所形成的化合物為硫化鈉Na2S，是由鈉離子和硫離子構(gòu)成的化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，G、H兩元素分別為硫、氯元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4>；非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，C、G兩元素分別為氧、硫，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性>。20．(1)第四周期第IA族(2)8(3)

(4)＞(5)HClO4(6)O2-＞Na+＞Mg2+(7)B【分析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為K元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）⑩為K元素，在常見元素周期表中的位置是第四周期第IA族。（2）⑦為Al元素，Al原子的L層有8個電子。（3）①為H元素，③為N元素，⑨為Cl元素，由①、③、⑨形成的離子化合物為NH4Cl，電子式為。④為O元素，⑤為Na元素，一個④、兩個⑤組成的化合物為Na2O，用電子式表示其形成過程為。（4）④為O元素，⑧為S元素，非金屬性：O＞S，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故④、⑧形成的簡單氫化物穩(wěn)定性：④＞⑧。（5）③為N元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，三種非金屬元素中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，③、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4。（6）④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，簡單離子半徑的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，對外層電子的吸引力越強(qiáng)，離子半徑越小，