第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元訓(xùn)練卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元訓(xùn)練卷一、選擇題1．在一定條件下，取一定量的X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(s)?mM(g)+nN(g)ΔH=QkJ·mol-1，達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷一定正確的是A．a(chǎn)>m十nB．Q>0C．E點(diǎn)的平衡常數(shù)大于F點(diǎn)的平衡常數(shù)D．達(dá)到平衡后，增大Y的量將會(huì)提高X的轉(zhuǎn)化率2．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)+Q發(fā)生過(guò)程中能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，Q增大C．Q＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少D．Q＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變3．反應(yīng)條件與環(huán)境對(duì)化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)反應(yīng)影響因素A過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，向溶液中加入少量后分解速率明顯加快催化劑BNa與反應(yīng)既能生成也能生成溫度C20mL過(guò)氧化氫比10mL過(guò)氧化氫產(chǎn)生更多的濃度D過(guò)氧化氫在酸、堿條件下將高錳酸鉀分別還原成、溶液酸堿性A．A B．B C．C D．D4．下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向含1F的溶液中加入0.8，充分反應(yīng)后，用四氯化碳萃取后取上層溶液，滴加幾滴溶液溶液變紅與之間的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色正向進(jìn)行C向苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水有白色沉淀產(chǎn)生苯環(huán)對(duì)羥基性質(zhì)產(chǎn)生影響D向氯化銅溶液中逐滴加入氨水產(chǎn)生沉淀繼而溶解氫氧化銅具有兩性A．A B．B C．C D．D5．T℃時(shí)，在某恒壓密閉容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，O2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)B．容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)C．SO3(g)的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)D．SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)6．一定條件下，反應(yīng)：的數(shù)據(jù)如圖所示。反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比：曲線Ⅰ：曲線Ⅱ：下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．達(dá)平衡時(shí)，C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K大于c點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為7．M和N轉(zhuǎn)化為P的催化反應(yīng)歷程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生活中常用P除水垢B．該反應(yīng)有利于治理溫室效應(yīng)C．M和N轉(zhuǎn)化為P是一個(gè)放熱反應(yīng)D．催化劑能改變反應(yīng)速率，同時(shí)也能改變反應(yīng)的焓變8．時(shí)，在含有的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫()，發(fā)生反應(yīng)：，體系中和變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．B．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．1-2分鐘內(nèi)，用表示的平均速率是D．往平衡體系中加入后，增大9．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468/mol00.81.41.81.8下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在前4s的平均速率B．保持其他條件不變，體積擴(kuò)大到4.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于10%D．保持溫度不變向該容器中再充入2mol、1mol，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)增大10．二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)社會(huì)環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為，可以通過(guò)以下途徑實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)II在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．溫度C． D．時(shí)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)11．一定溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入4molP和8molQ，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得氣體P的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。已知反應(yīng)進(jìn)行到8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，若平衡后升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大(y為正整數(shù))，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)y=3B．8min時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中加入適量P達(dá)到新平衡后，平衡常數(shù)增大D．10min時(shí)，僅將容器容積縮小至原來(lái)的兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度的變化曲線為d12．向體積為2L的恒容密閉容器中，按投料，發(fā)生反應(yīng)，。其他條件相同時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)40s，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑Ⅲ對(duì)反應(yīng)活化能降低程度最大B．c點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．平衡轉(zhuǎn)化率：催化劑Ⅲ在800℃小于催化劑Ⅰ在750℃D．a(chǎn)點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)約為5.56%13．向容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖Ⅰ所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是A．B．C．D．圖Ⅱ中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是d14．給定溫度下，在4個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是容器溫度/物質(zhì)的起始濃度/物質(zhì)的平衡濃度/Ⅰ40000.200.100.08Ⅱ4000.4000Ⅲ5000.20000.06Ⅳ5000.050.050.30A．設(shè)為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有B．平衡時(shí)，容器I中NO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率之和大于1C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中大于容器I中的兩倍D．容器Ⅳ達(dá)到平衡前：二、填空題15．水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：①使純緩慢地通過(guò)處于下的過(guò)量氧化鈷，氧化鈷部分被還原為金屬鈷，平衡后氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用還原，平衡后氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原為的傾向是CO_______H2(填“大于”或“小于”)。(2)時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(填字母)。A．

B．0.25

C．0.25~0.50

D．0.50

E．>0.5016．“液態(tài)陽(yáng)光”是推動(dòng)碳低峰，碳中和的技術(shù)新路徑。反應(yīng)原理為：(假設(shè)核反應(yīng)無(wú)副反應(yīng))。(1)設(shè)，y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的線條是_______。(2)向容積均為2L的恒容密閉容器中通入和，在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得時(shí)，轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為_(kāi)______(填“X”或“Y”)。②時(shí)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0~50min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。③a、c兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)一定都是平衡點(diǎn)B．a(chǎn)點(diǎn)可能為平衡點(diǎn)，c點(diǎn)一定不是平衡點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)一定不是平衡點(diǎn)，c點(diǎn)可能為平衡點(diǎn)D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)一定都不是平衡點(diǎn)④轉(zhuǎn)化率：c點(diǎn)<b點(diǎn)的原因是_______。⑤按上述投料，若某溫度下，初始?jí)簭?qiáng)為，達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用p表示)，若將容器的體積縮小為1L，_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_______。17．CO2的捕集和利用對(duì)“碳中和”的實(shí)現(xiàn)具有重要意義，回答下列問(wèn)題：(1)在釕配合物催化下CO2加氫合成甲酸發(fā)生反應(yīng)I，同時(shí)還伴有反應(yīng)II的發(fā)生。I.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

△H1=-30.9kJ?mol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2已知Arrhenius公式Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為反應(yīng)速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，反應(yīng)I的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1中的曲線d所示，則該反應(yīng)的活化能Ea=______kJ?mol-1。改變外界條件，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1中的曲線e所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是______。(2)一種新型釕配合物催化劑催化CO2加氫合成甲酸的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。生成中間體的反應(yīng)為_(kāi)_____。研究表明，極性溶劑有助于促進(jìn)CO2插入M－H鍵中，使用極性溶劑后較大地提高了整個(gè)反應(yīng)的合成效率，原因可能是______。18．回答下列問(wèn)題：(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0。根據(jù)圖示判斷提高脫硝效率的最佳條件是_______；氨氮物質(zhì)的量之比一定時(shí)，在400℃時(shí)，脫硝效率最大，其可能的原因是_______。(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

ΔH>0。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間/min濃度/(mol·L-1)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當(dāng)縮小容器的體積D．通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭F.適當(dāng)升高溫度19．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用或來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/500800①2.50.15②1.02.50③(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出與之間的關(guān)系，則_______(用表示)。(2)反應(yīng)③的_______0(填“>”或“<”)。(3)時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)_______(填“>”“=”或“<”)。三、實(shí)驗(yàn)題20．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有、兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為。實(shí)驗(yàn)溫度為、。(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫(xiě)表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)鋅規(guī)格鹽酸濃度/實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和_______探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00(2)實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況)：時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積()16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①計(jì)算在范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率_______(忽略溶液體積變化)。②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如)為_(kāi)______，可能原因是_______；(3)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生氣體總量的情況下，你認(rèn)為他選擇的溶液可以是_______(填相應(yīng)字母)；A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．(4)某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較和對(duì)分解的催化效果，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)。①如圖可通過(guò)觀察_______現(xiàn)象，比較得出比較和對(duì)分解的催化效果結(jié)論。②該實(shí)驗(yàn)存在明顯不合理的地方，你認(rèn)為不合理的地方是_______。21．無(wú)水碘化鈉是一種白色粉末被廣泛地應(yīng)用于石油探測(cè)、安檢、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域。按化學(xué)計(jì)量稱取各原料，在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。已知：①I2＋2NaHCO3=NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑?H1＜03I2＋6NaHCO3=5NaI＋NaIO3＋3H2O＋6CO2↑?H2＜0②I2(s)＋I(xiàn)－(aq)(aq)ΔH3③水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，可分別將IO－、IO和I2，還原為I－，自身被氧化為無(wú)污染的氣體；(1)①寫(xiě)出I與NaHCO3反應(yīng)生成IO的離子方程式：_______。②加入稍過(guò)量水合肼與IO－反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。③常溫常壓時(shí)，I2與NaHCO3溶液反應(yīng)慢，下列措施不能夠加快反應(yīng)速率的是_______(填字母)。a．將碘塊研成粉末

b．起始時(shí)加少量NaIc．將溶液適當(dāng)加熱

d．加大高純水的用量(2)I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為50～60℃，原因是_______，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都需要開(kāi)動(dòng)攪拌器，其目的是_______。(3)所得溶液(含SO)進(jìn)行提純，可制得較純的NaI晶體。實(shí)驗(yàn)方案為：_______，得到NaI晶體。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水：除常用儀器外須使用的儀器：pH計(jì)]四、原理綜合題22．“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：I.在一定條件下，CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1。已知：①常溫常壓下，H2和CH4的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1；②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1。(1)ΔH1=_______kJ·mol-1。(2)在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反應(yīng)速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時(shí)刻v(H2)=_______。(3)其他條件一定時(shí)，不同壓強(qiáng)下，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的產(chǎn)率如圖所示。則CO2甲烷化應(yīng)該選擇的壓強(qiáng)約為_(kāi)______MPa；CH4的產(chǎn)率小于CO2的轉(zhuǎn)化率的原因是_______。(4)不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4投料發(fā)生反應(yīng)[副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3>0]，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。①壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是_______。②壓強(qiáng)為p1時(shí)，隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大。解釋溫度高于600°C之后，隨著溫度升高CO2轉(zhuǎn)化率增大的原因：_______。II.某研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，CO2在一定條件下與H2O發(fā)生氧再生反應(yīng)：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)ΔH1=+802.3kJ·mol-1。(5)恒壓條件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，進(jìn)行氧再生反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度關(guān)系如圖。350℃時(shí)，A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=_______(填計(jì)算結(jié)果)。為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施為_(kāi)______。23．近年，甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟(jì)”的廣泛探討。以下是兩種制取過(guò)程：一、利用CO2制取甲醇當(dāng)原料組成為n(CO2)：n(H2)=1：3通入某密閉容器，合成CH3OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol(1)已知反應(yīng)②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”、“不變”或“減小”)；若反應(yīng)體系在恒容容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B．容器內(nèi)氣體密度不再改變C．容器內(nèi)c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1D．單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)C=O鍵的數(shù)目和斷開(kāi)H-O鍵的數(shù)目相同(2)維持壓強(qiáng)為6.4MPa，測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的選擇性如圖所示[CH3OH的選擇性=]。①ΔH1___________0(填“<”或“>”)，判斷的依據(jù)是___________。②T1K時(shí)，若反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到a點(diǎn)所用時(shí)間為5min，則v(CH3OH)=___________MPa·min-1，反應(yīng)②的Kp=___________(Kp指用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓=p總×A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。二、利用烯烴催化制取甲醇制取過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)ΔH2反應(yīng)II：C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3反應(yīng)III：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH4(3)反應(yīng)I、III的vantHoff實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示(vantHoff經(jīng)驗(yàn)公式RInK=-+C，為標(biāo)準(zhǔn)焓變，K為平衡常數(shù)，R和C為常數(shù))。根據(jù)圖判斷：ΔH3=___________(用含ΔH2和ΔH4的計(jì)算式表示)，反應(yīng)III的___________kJ·mol-1。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．由圖可知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7mol/L，6L的容器中M的濃度約為0.4mol/L，將容器由6L加壓減小為2L，M濃度并沒(méi)有增大3倍，因此平衡逆向移動(dòng)，所以a＜m+n，A錯(cuò)誤；B．由圖可知在容器體積不變時(shí)，溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，Q＞0，B正確；C．由圖像可知，反應(yīng)隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)增大，F(xiàn)點(diǎn)所處溫度高于E點(diǎn)，所以E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．Y為固體，所以增大Y的量不會(huì)提高X的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選B。2．C【分析】根據(jù)圖中反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對(duì)大小可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，如催化劑能使反應(yīng)速率增大，即可降低反應(yīng)的活化能，均減小，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律，催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故Q不變，B錯(cuò)誤；C．由圖知反應(yīng)放熱，，升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．反應(yīng)后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)放熱，，D錯(cuò)誤；故選C。3．C【詳解】A．H2O2加入少量MnO2后能加快反應(yīng)速率，所以MnO2作

H2O2分解的催化劑，A正確；B．鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過(guò)氧化鈉，所以為反應(yīng)溫度不同，B正確；C．20mLH2O2比10mLH2O2產(chǎn)生更多的氧氣，原因?yàn)?/p>

H2O2量多生成的氧氣就多，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫在酸、堿性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、，說(shuō)明溶液的酸堿性不同高錳酸鉀氧化性不同，D正確；故選C。4．B【詳解】A．由題意可知，發(fā)生反應(yīng)，可得關(guān)系式，已知、，過(guò)量，反應(yīng)后檢驗(yàn)到不能證明反應(yīng)的可逆性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加水稀釋，使正向進(jìn)行，則溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，B項(xiàng)正確；C．由題意可知，苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，苯環(huán)上H原子被原子取代，故是羥基活化苯環(huán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向氯化銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后生成配合物使沉淀溶解，而非氫氧化銅具有兩性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5．B【分析】T℃時(shí)，在某恒壓密閉容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，O2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，設(shè)參加反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為x，則可建立如下三段式：依題意可得：，則x=0.6mol?！驹斀狻緼.因?yàn)槿萜鳛楹銐喝萜?，壓?qiáng)始終不變，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，則達(dá)平衡時(shí)，混合氣的體積減小，而混合氣的質(zhì)量不變，則混合氣的密度改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．平衡時(shí)，SO3(g)的體積分?jǐn)?shù)為=50%，則SO3(g)的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，C不符合題意；D．平衡時(shí)，SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為=60%，則當(dāng)SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，D不符合題意；故選B。6．D【詳解】A．升高溫度，的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．升高溫度，平衡向左移動(dòng)，b點(diǎn)溫度高，其平衡常數(shù)小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)n(H2):n(CO2)=2，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，設(shè)初始狀態(tài)氫氣為2mol，二氧化碳為1mol，則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化量為n(CO2)=0.6mol，則H2轉(zhuǎn)化量為n(H2)=3n(CO2)=1.8mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為=90%，D正確；故答案為：D。7．D【分析】通過(guò)結(jié)構(gòu)式可知，M是甲烷，N是二氧化碳，P是CH3COOH，甲烷與二氧化碳在催化劑作用下生成乙酸的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由P的結(jié)構(gòu)可知，P為CH3COOH，能與碳酸鈣反應(yīng)，可用于除水垢，A正確；B．該反應(yīng)可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為醋酸，減少了溫室效應(yīng)氣體二氧化碳的排放，所以該反應(yīng)有利于治理溫室效應(yīng)，B正確；C．由圖可知，M和N具有的總能量大于P的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，則不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故本題選D。8．D【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，A正確；B．根據(jù)圖象可知在298K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Pb2+)=0.10mol/L，c(Sn2+)=0.22mol/L，所以該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)，B正確；C．根據(jù)圖像可知1-2分鐘內(nèi)，用表示的平均速率是，C正確；D．Pb是固體，其濃度不變，所以向平衡體系中加入固體Pb后，c(Pb2+)不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9．D【詳解】A．反應(yīng)在前4s的平均速率，同一反應(yīng)中速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只受溫度的影響，保持其他條件不變，體積擴(kuò)大到4.0L，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．充入2mol和1mol，相當(dāng)于充入2mol，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol，達(dá)到的是等效平衡，則轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變，向該容器中再充入2mol、1mol，若保持與原平衡的壓強(qiáng)相同，則可達(dá)到等效平衡，不變，然后將容器壓縮到原容器的體積，則平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，氧氣的的轉(zhuǎn)化率也增大，所以該比值增大，故D正確；故選D。10．B【詳解】A．反應(yīng)II：，根據(jù)，、的反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)II升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律有，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律有，反應(yīng)I+反應(yīng)II=反應(yīng)III；所以時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11．B【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量減小，但平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則氣體的物質(zhì)的量減小，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)y=1，A不正確；B．8min時(shí)，P的濃度由0.8mol/L減小到0.4mol/L，則Q也減小0.4mol/L，Q的平衡濃度為1.6mol/L-0.4mol/L=1.2mol/L，R的濃度為0.4mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==L/mol，B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中加入適量P達(dá)到新平衡后，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，C不正確；D．10min時(shí)，僅將容器容積縮小至原來(lái)的兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度先增大，由于平衡正向移動(dòng)，所以P的物質(zhì)的量濃度減小，但比加壓前要大，所以變化曲線為b，D不正確；故選B。12．D【詳解】A．相同溫度下，催化劑Ⅰ的催化效果最好，對(duì)反應(yīng)活化能降低程度最大，故A錯(cuò)誤；B．其他條件相同時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，由于催化劑不改變平衡的轉(zhuǎn)化率，溫度在750度，c點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率還能上高，說(shuō)明c點(diǎn)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．其他條件相同時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，催化劑不改變平衡的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．體積為2L的恒容密閉容器中，按投料，發(fā)生反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，則有則a點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)約為=5.56%，故D正確；故選D。13．D【詳解】A．根據(jù)圖1可知升高溫度甲醇的含量降低，說(shuō)明溫度升高平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)體積減小，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，甲醇含量增大，所以，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由圖可知，反應(yīng)溫度：B＞A＞C，則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）、K（B）、K（C）由大到小的順序排列為K（C）＞K（A）＞K（B），C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正、逆反均應(yīng)速率增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度減小，則新平衡點(diǎn)可能是圖中d點(diǎn)，D正確；故答案為D。14．BD【詳解】A．，達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，則K═=，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)容器I的數(shù)據(jù)：，容器I中NO的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)容器III的數(shù)據(jù)：，容器III中NO2的轉(zhuǎn)化率；所以兩個(gè)轉(zhuǎn)化率之和大于1，B正確；C．若恒溫恒壓下，容器I的投料量“一邊倒”后是容器Ⅱ中投料量的1/2，兩者互為等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)容器II的是容器I中的兩倍，但由于題干所給條件是恒容，所以容器II的壓強(qiáng)較大，導(dǎo)致容器II更往逆向移動(dòng)，減少，因此容器II中小于容器I中的兩倍，C錯(cuò)誤；D．溫度為500℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，根據(jù)容器III中的數(shù)據(jù)列三段式：，平衡常數(shù)，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以K值不變，則容器IV反應(yīng)達(dá)平衡前，Qc==0.30>K=0.0228，此時(shí)反應(yīng)向著逆方向進(jìn)行，v正<v逆，D正確；故選BD。15．(1)大于(2)C【詳解】（1）使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量的氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+CoO?Co+H2O，同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+CoO?Co+CO2，相同條件下還原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量都是不變的，一氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說(shuō)明一氧化碳進(jìn)行的程度大故答案為：大于；（2）(2)假設(shè)氫氣和一氧化碳物質(zhì)的量為1，①=0.025，a=0.975，K1==39，②，=0.0192，b=0.9808，K2==51.08，設(shè)一氧化碳和水物質(zhì)的量m，，=K===1.31＞1，x＞m-x，＞0.25，等物質(zhì)的量的一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)反應(yīng)物全部反應(yīng)，氫氣所占物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)50%，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定小于50%，故答案為：C；16．(1)c(2)

X

0.005

C

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)；溫度升高，催化劑的活性降低

不變

只受溫度影響【詳解】（1）反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，，設(shè)，T增大，y值增大，圖對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的線條是c。（2）①由圖可知，相同溫度時(shí)，選用催化劑X時(shí)，的轉(zhuǎn)化率較高，該反應(yīng)適宜選用的催化劑為X；②時(shí)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0~50min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=0.005；③催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率最高時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則b點(diǎn)是平衡點(diǎn)，則a點(diǎn)一定不是平衡點(diǎn)，c點(diǎn)可能為平衡點(diǎn)，故選C；④b點(diǎn)是平衡點(diǎn)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，若c點(diǎn)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率減小的原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減??；若c點(diǎn)未達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率減小的原因是：溫度升高，催化劑的活性降低；⑤根據(jù)已知條件列出“三段式”：初始?jí)簭?qiáng)為，則平衡壓強(qiáng)為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，若將容器的體積縮小為1L，不變，原因是只受溫度影響。17．(1)

1120

使用更高效的催化劑(或增大催化劑的比表面積)(2)

CO2+=

CO2插入M－H鍵中所需的活化能最大，使用極性溶劑后活化能降低【詳解】（1）由可知，活化能為直線斜率的相反數(shù)。將曲線上兩點(diǎn)的坐標(biāo)分別代入中，可得。同理，可得曲線對(duì)應(yīng)的，活化能減小，故改變的條件可能是使用更高效的催化劑或增大催化劑的比表面積。故答案為：1120；使用更高效的催化劑(或增大催化劑的比表面積)。（2）由題圖2知，該反應(yīng)的中間體為，則生成中間體的反應(yīng)為，是決速步，插入鍵中所需的活化能最大，使用極性溶劑后活化能降低，從而較大地提高了整個(gè)反應(yīng)的合成效率。故答案為：CO2+=；CO2插入M－H鍵中所需的活化能最大，使用極性溶劑后活化能降低。18．(1)

溫度400℃，氨氮物質(zhì)的量之比為1

在400℃時(shí)催化劑的活性最好，催化率高，同時(shí)400℃溫度較高，反應(yīng)速率快(2)

CD【詳解】（1）根據(jù)圖示，提高脫硝效率的最佳條件為溫度400℃，氨氮物質(zhì)的量之比為1；在400℃時(shí)催化劑的活性最好，催化率高，同時(shí)400℃溫度較高，反應(yīng)速率快，故氨氮物質(zhì)的量之比一定時(shí)，在400℃時(shí)，脫硝效率最大。（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，在20min內(nèi)CO2的濃度增大0.30mol·L-1，則用CO2的濃度改變表示反應(yīng)速率是v(CO2)==；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c(NO)=0.48mol·L-1，c(N2)=c(CO2)=0.36mol·L-1，所以在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K===；②30min后，可看到NO、N2、CO2的濃度都增加了。A．通入一定量的CO2，平衡逆向移動(dòng)，使N2的濃度減小，A不符合題意；B．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，濃度不變，B不符合題意；C．該反應(yīng)左右兩邊氣體體積不變，適當(dāng)縮小容器的體積，平衡不移動(dòng)，但各組分濃度增加，C符合題意；D．通入一定量的NO，平衡正向移動(dòng)，各組分濃度增加，D符合題意；E．加入活性炭，平衡不移動(dòng)，E不符合題意；F．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，N2、CO2的濃度增大，但NO的濃度減小，F(xiàn)不符合題意；故選CD。19．(1)(2)<(3)>【詳解】（1），；；；（2），500反應(yīng)③的平衡常數(shù)為2.5×1=2.5；800反應(yīng)③的平衡常數(shù)=0.15×2.5=0.375，升高溫度，平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)放熱，<0；（3）時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，Q=，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時(shí)>。20．(1)實(shí)驗(yàn)③(2)

0.056mol·L-1·s-1

40s-50s

反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快(3)B(4)

產(chǎn)生氣泡多少

Cl-和SO對(duì)實(shí)驗(yàn)可能帶來(lái)干擾【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，探究濃度、溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①③只有溫度不同、其他條件均相同；實(shí)驗(yàn)①和④只有鋅規(guī)格（粗、細(xì)）不同，其他條件均相同，所以實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故答案為實(shí)驗(yàn)③。（2）①在30?40s范圍內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量變化，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑，則在30?40s范圍內(nèi)△n(HCl)＝2△n(H2)＝0.014mol，所以在30?40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率，故答案為。②10s內(nèi)生成氫氣的體積分別為：16.8mL、22.4mL、28mL、156.8mL、196mL、72.8mL、28mL、22.4mL、11.2mL、5.6mL，相等時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的體積越大，則反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是40～50s,可能原因是反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快，故答案為40～50s；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快。（3）A．溶液加入生成了，與Zn反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，影響產(chǎn)生H2氣體總量，故A不符合題意；B．在鹽酸中加入NaCl溶液都相當(dāng)于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，并且不影響產(chǎn)生H2氣體總量，故B符合題意。C．在鹽酸中加入溶液，則金屬鋅會(huì)置換出金屬銅，形成Cu、Zn、硫酸原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．在鹽酸中加入溶液，會(huì)消耗氫離子，影響產(chǎn)生H2氣體總量，故D不符合題意；故答案選B。（4）①和對(duì)分解的催化效果可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡多少判斷，故答案為產(chǎn)生氣泡多少；②題中所用溶液分別為和，陰離子不同，不符合單一變量原則，故答案為Cl-和SO對(duì)實(shí)驗(yàn)可能帶來(lái)干擾。21．(1)

d(2)

溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢，溫度過(guò)高，易升華

使物質(zhì)混合均勻，散熱、讓氣體逸出(3)向所得液中依次加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液并過(guò)濾，在濾液中加入HI溶液并用pH計(jì)測(cè)定大約為7，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，用高純水洗滌2～3次，干燥【分析】向三頸燒瓶中先加入適量的高純水，然后加入NaHCO3、I2，充分反應(yīng)后IO－、IO、I－，再向生成的混合溶液中加入水合肼并分批加入，將IO－、IO和I2，還原為I－，水合肼被氧化為氮?dú)??！驹斀狻浚?）①根據(jù)3I2＋6NaHCO3=5NaI＋NaIO3＋3H2O＋6CO2↑減去方程式I2(s)＋I(xiàn)－(aq)(aq)的3倍得到I與NaHCO3反應(yīng)生成IO的離子方程式：；故答案為：。②根據(jù)水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，與IO－還原為I－，自身被氧化為無(wú)污染的氣體；則加入稍過(guò)量水合肼與IO－反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。③a．將碘塊研成粉末，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故a不符合題意；b．起始時(shí)加少量NaI，由于I2(s)＋I(xiàn)－(aq)(aq)，則使單質(zhì)碘變?yōu)?aq)，與NaHCO3溶液接觸更充分，會(huì)加快反應(yīng)速率，故b不符合題意；c．將溶液適當(dāng)加熱，溫度升高，速率加快，故c不符合題意；d．加大高純水的用量，濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故d符合題意；綜上所述，答案為：d。（2）I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為50～60℃，主要從速率和單質(zhì)碘的性質(zhì)分析，其原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢，溫度過(guò)高，I2易升華；I2與NaHCO3溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都需要開(kāi)動(dòng)攪拌器，其目的是使物質(zhì)混合均勻，散熱、讓氣體逸出；故答案為：溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢，溫度過(guò)高，I2易升華；使物質(zhì)混合均勻，散熱、讓氣體逸出。（3）所得溶液(含SO)進(jìn)行提純，可制得較純的NaI晶體。實(shí)驗(yàn)方案為：向所得液中依次加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液除掉硫酸根離子，再向溶液中加入Na2CO3溶液沉淀多余的鋇離子并過(guò)濾，在濾液中加入HI溶液中和氫氧根和碳酸根并用pH計(jì)測(cè)定大約為7，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，用高純水洗滌2～3次，干燥；故答案為：向所得液中依次加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液并過(guò)濾，在濾液中加入HI溶液并用pH計(jì)測(cè)定大約為7，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，用高純水洗滌2～3次，干燥。22．(1)-164.0(2)0.48kPa·s-1(3)

0.1

有其他含碳的副產(chǎn)物生成(4)

p3>p2>p1

溫度超過(guò)600℃時(shí)，副反應(yīng)進(jìn)行程度較大，CO2的轉(zhuǎn)化率上升(5)

1

減小投料比[c(CO2)：c(H2O)](或及時(shí)移出產(chǎn)物)【詳解】（1）常溫常壓下，H2和CH4的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1，則有③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-571kJ·mol-1，④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH4=-890.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，2③-④+2②可得反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，則ΔH1=2ΔH3-ΔH4+2ΔH2=2(-571kJ·mol-1)-(-890.0kJ·mol-1)+2(+44.0kJ·mol-1)=-164.0kJ·mol-1。（2）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比，CO2、H2的起始分壓分別為15kPa、30kPa，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分壓為10kPa，Δp(H2O)=10kPa，則Δp(CO2)=5kPa，Δp(H2)=20kPa，此時(shí)，p(CO2)=10kPa，Δp(H2)=10kPa，v(CH4)=1.2×