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文檔簡介

第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵(1)實驗（1-2）現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產生黃色火焰，有白煙，放熱2Na+Cl2==2NaCl點燃1電子轉移Na+Cl－靜電作用一、離子鍵1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。2.成鍵本質電子得失帶相反電荷的離子靜電作用（吸引和排斥）成鍵原因：成鍵粒子：作用力：思考哪些物質存在離子鍵？(2)活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，如NaNO3、MgSO4(3)銨鹽（如NH4Cl等）(4)強堿(1)活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物，如NaCl、Na2O等。3.存在:由離子構成的化合物練習1.下列物質中含有離子鍵的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl

2、3、5、7、82、CaCl23、NaOH5、Na2O7、Na2O28、NH4Cl4.離子化合物：由離子鍵構成的化合物。⑴.原子的電子式：HOClMgNa5.電子式：在元素符號周圍用小黑點．（或×）來表示原子的最外層電子的式子。

⑵.離子的電子式：①陰離子的電子式一般用表示Rn-ClO2-OH-②陽離子的電子式即離子符號如:Mg2NaNH+HHH．

復雜

陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。⑶離子化合物的電子式：

由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱排列.Na2O：NaCl：MgCl2：練習2.請寫出NaOH、Na2O2、NH4Cl的電子式。S2-KKSKK例：⑷.用電子式表示離子化合物的形成過程

左側寫原子的電子式，右側寫離子化合物的電子式，中間用連接.注意:用弧形箭頭表示電子轉移的方向.練習3.用電子式表示KCl、Na2O、C

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