歷年高考真題分類匯總-實(shí)驗(yàn)題分類

歷年高考實(shí)驗(yàn)綜合題精選

題目類型一：四個(gè)基本定量實(shí)驗(yàn)的考查

04-W-28.（15分）

測定硫酸銅晶體（CuS0「5Hq）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨②稱量空地期

和裝有試樣的地?zé)煹馁|(zhì)量③加熱④冷卻⑤稱量⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱

量的質(zhì)量差不超過0.1g為止⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。

請回答下列問題：

（1）現(xiàn)有玷煙、地埸鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用

品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)忖，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是。

（2）該實(shí)驗(yàn)中哪步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是o

（4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項(xiàng)的編

號(hào)）：O

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)前被測樣品已有部分失水

D.加熱前所用的用堪未完全干燥

題目類型二：實(shí)驗(yàn)基本操作考查

04-I-28.（14分）

根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：

（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長

頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖

所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、

“不漏氣”或“無法確定”）oA

判斷理由:

（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b,水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試

判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）,判斷

理由：?

題目類型三：電解原理與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

04-IH-28.(14分)

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液

體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃

攪棒，可以上卜攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的

液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電,

取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，卜.層

液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

(1)陽極上的電極反_______________________________

(2)陰極上的電極反應(yīng)式為o

(3)原上層液體是__________________________________

(4)原下層液體是________________________

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是。

(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是

現(xiàn)象是

04-II-27.(15分)

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)

線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同

時(shí)在兩邊各滴入兒滴酚獻(xiàn)試液，貝I：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是o

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是.

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO_(溶液，貝小

?X電極的材料是,電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

05-京-28（14分）

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_____________________________________________

（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是

（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜

質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），

其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請簡述原

因_________________________________________________

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口

（填寫“A”或"B”）導(dǎo)出。

題目類型四：化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物、基本理論相結(jié)合

04-津-28.（19分）

I.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途

II,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是O

①固態(tài)氯化鉉加熱分解②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化鍍?nèi)芤号c氫氧化鈉溶液共熱④固態(tài)氯化鎮(zhèn)與氫氧化鈣混合加熱

III.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略

去）。

［實(shí)驗(yàn)操作］

①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加人鋅粒，向長頸漏斗

注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氯氣并檢驗(yàn)其

純度。

②關(guān)閉彈簧夾c,取卜,截去底部的細(xì)口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃,

然后立即罩上無底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，

打開彈簧夾b,無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是o

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是,

防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是

，C瓶內(nèi)氣體的成份是。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是。

反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

04-京-28.（18分）

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……:某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如卜裝置（圖中鐵

夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是；

堿石灰的作用是。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉆石棉）中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式是;

試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中試管內(nèi)氣體顏色

變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因________________________________________

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從人人兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在人管上端點(diǎn)

燃氨氣:

①兩氣體通入的先后順序是，其理由是.

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是。

06-I-28.

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用

上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）填寫表中空格：

儀器加入試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCO3溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：。

06-津-28.（19分）

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HC1氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HC1皿JsiHCh+H2

③SiHCb與過量H2在1000?1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCb，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）粗硅與HC1反映完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCh（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCL（沸

點(diǎn)57.6℃）和HC1（沸點(diǎn)一84.7℃）,提純SiHCb采用的方法為。

（3）用SiHCb與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）:

①裝置B中的試劑是。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是,

裝置D不能采用普通玻璃管的原因是,

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以

及o

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試

劑（填寫字母代號(hào)）是。

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2sO3溶液

05-11-28.（16分）

右圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙快。請?zhí)羁眨?/p>

（1）圖中，A管的作用是.

制取乙快的化學(xué)方程式是，

（2）乙煥通入KMnC）4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙快發(fā)生了反應(yīng)。

（3）乙炊通入浪的CC14溶液中觀察到的現(xiàn)象是,乙煥發(fā)

生了反應(yīng)。

（4）為了安全，點(diǎn)燃乙快前應(yīng),乙快燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

05-1-28（15分）

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，

為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖

中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

N?OH溶液就樣溶液源H.SO.

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸譚水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol-L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入?定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到eg

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明

(2)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________________________

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果(填高、偏

低或不變)

(4)步驟⑤的目的是______________________________________________________________

(5)步驟⑦的目的是______________________________________________________________

(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________________________________

(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述?種不同的實(shí)驗(yàn)法。

05-津-28.(19分)

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2cCh的主要步驟是：將配

制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30?35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3

固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCCh晶體。用少量蒸儲(chǔ)水洗滌除去雜

質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2cCh固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表

鹽\溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃

NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO311.915.821.027.0—?———

NaHCCh6.98.19.611.112.714.516.4—

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.377.3

①>35℃時(shí)NH4HCO3會(huì)有分解

請回答：

(1)反應(yīng)溫度控制在30?35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則,若

低于30℃,則；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法

為o

(2)加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是。靜置后只

析出NaHCO3晶體的原因是。用蒸儲(chǔ)水洗滌

NaHCO3晶體的目的是除去________________________________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(3)過濾所得的母液中含有(以化學(xué)式表示)，需加入,

并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NHQl。

05-京-28.(18分)

某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取

FeCl3-6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

逐版鐵粉和石再續(xù)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是。

(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。筒述

檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：________________________________________________

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCb6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下:

濾液~FeCb溶液-FeCh6H2。晶體

①步驟［中通入Cl2的作用是。

②步驟II從FeCb稀溶液中得到FeCl3-6H2O晶體的主要操作包括：

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)

03-1-33.（22分）

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSCU溶液與用不含02的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSCU溶液時(shí)還需加入。

(2)除去蒸儲(chǔ)水中溶解的。2常采用的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO」溶

液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2s等試劑制備。

(1)在試管I里加入的試劑是。

(2)在試管II里加入的試劑是o

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水

夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由

是。

02-1-29.(20分)

制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略

去)。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣前化學(xué)方程

式：。

(2)收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥

的氨氣可選用做干燥劑。

(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥

氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_________________________________________該實(shí)驗(yàn)的原理

是_______________________________

(4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。

答：

題目類型五：元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)及計(jì)算相結(jié)合

04-IH-26.Q6分)

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和FezOs組成的混合物。進(jìn)行如卜實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?[J鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D,還殘

留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是，

產(chǎn)物中的單質(zhì)B是o

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15L,則該溶液中c(Mg2+)為,

c(Fe2+)為。

05-京-27.(15