2022-2023學(xué)年山西省大同市拒墻中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省大同市拒墻中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽

B.用漂白液殺菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑

D.用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果參考答案：CA．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B．漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

（

）

A．16．9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0．2NA

B．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．在1L0．1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0．1NA

D．某密閉容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．6NA參考答案：D略3.下列關(guān)于NA的說法正確的是：A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-參考答案：A4.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol·L-1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案：D略5.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片B．硅可由二氧化硅還原制得C．常溫時硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅參考答案：D略6.下列敘述不正確的是

A．鉛蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH不斷升高且正負極均有PbSO4生成B．25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質(zhì)生成C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，參考答案：C略7.一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列說法正確的是：A、第七周期是50種元素

B、該原子的質(zhì)量數(shù)是184C、該元素相對原子質(zhì)量是292

D、該原子核外有114個電子參考答案：D8.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)參考答案：BC略9.下列敘述不正確的是

A．電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl——2e=Cl2↑參考答案：C略10.相同狀況下，nmolH2和nmolCO2的體積相同，下列解釋比較全面的是：①nmolH2和nmolCO2所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，H2分子間的平均距離和CO2分子間的平均距離大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③參考答案：B略11.在pH=1時，可大量共存的無色溶液的一組離子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－

C．ClO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－參考答案：A略12.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯誤的是A．正極反應(yīng)為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕參考答案：CA．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正確；B．硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；C．由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；D．管道上刷富鋅油漆，形成Zn—Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確；答案為C。13.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是A．二氧化硫常用來漂白紙漿

B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶體硅常用于制作光纖制品

D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：C略14.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0達到平衡，下列判斷正確的是（

）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)參考答案：C略15.將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀硫酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H2一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為A．2：1

B．4：1

C．1：l

D．3：l參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：實驗一、氯氣的制取及性質(zhì)（實驗裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成?！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨?？”同學(xué)們作了如下探究：①提出回來假設(shè)假設(shè)1：Cl－的濃度可能對反應(yīng)有影響假設(shè)2：

②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請完成下表中實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實驗序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。實驗二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是

（5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(2)①假設(shè)：H+的濃度對反應(yīng)可能有影響

②實驗實驗序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無關(guān)，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關(guān)，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2

（寫名稱也對）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）

F（2）

2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=2NH3↑+CaCl2+2H2O（3）6NO+4NH3催化劑加熱=5N2+6H2O（4）①使NO與NH3

充分混合（5）CCl4（難揮發(fā)有機溶劑）

缺少尾氣處理（6）B18.（8分）工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______。電解槽中的陽極材料為__________。（2）本工藝流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的順序制備？____，原因是_____。（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是_______。參考答案：答案:（1）陽離子（或Ｎａ＋）

鈦（或石墨）

（2）否

如果先沉淀氫氧化鎂，則沉淀中會夾雜有硫酸鈣沉淀，產(chǎn)品不純凈。

（3）四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。

解析：該題目考查了化學(xué)化工生產(chǎn)與工藝的知識，利用海水的綜合利用考查學(xué)生對于氯堿工業(yè)、海水提溴、海水提鎂工藝的了解。（1）工業(yè)上用離子交換膜法電解食鹽水時采用的陽離子交換膜只允許Ｎａ＋通過，隔膜電解槽中的隔膜只允許水和離子通過，則二者均允許通過的離子或分子共同的是陽離子（或Ｎａ＋）；陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，是溶液中的氯離子得到電子，所以必須用惰性電極，工業(yè)上一般用鈦，石墨也可以。（2）在該流程開始向苦鹵中加入硫酸，如果先制取氫氧化鎂，加入的石灰水會有部分與硫酸根結(jié)合生成硫酸鈣而使氫氧化鎂不純凈。（3）四氯化碳是一種容易揮發(fā)、有毒的液體，所以工業(yè)上不用萃取的方法，而是利用了溴的揮發(fā)性，向得到的溴水中吹入熱空氣，使溴揮發(fā)出來，與萃取相比，該方法簡單、投資少、實用、無污染。高考考點：海水的綜合利用—氯堿工業(yè)、海水提溴、海水提鎂，物質(zhì)的分離和提純，電解原理及電極的選擇，化學(xué)工藝流程的選擇易錯提醒：工業(yè)生產(chǎn)中流程比較復(fù)雜，一般的選擇原則是：工藝簡單、效率高、污染小的流程，有的同學(xué)不太明確這些，導(dǎo)致（2）和（3）回答不完整甚至完全錯誤。備考提示：學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是“學(xué)以致用”，所以利用所學(xué)知識解決實際問題是高考的重點，在復(fù)習(xí)時一定要重視理論聯(lián)系實際。19.某些有機化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2:2:3。已知：①（其中R是烴基）②R-COOHR-CH2OH（其中R是烴基）請回答下列問題：（1）B中含氧官能團的名稱是______,G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是_____，③的反應(yīng)類型是________。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)筒式____________。（3）寫出⑥的化學(xué)方程式__________________。（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，其中主鏈上含“-CH2-”的聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，則Y的結(jié)構(gòu)可有____種。參考答案：(1)羧基

1，3－丁二烯

還原反應(yīng)

(2)

(3)HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O

(4)

2解析：根據(jù)信息①結(jié)合A的分子式和含有一種氫原子，可推出A中還含有一個碳碳雙鍵，是一種不飽和的環(huán)狀酸酐，則A的結(jié)構(gòu)簡式