2022-2023學年安徽省滁州市大廟中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年安徽省滁州市大廟中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色

C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面內的最多的碳原子數(shù)為10

D．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子參考答案：D略2.取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應:Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。結合上述實驗數(shù)據(jù)(已知lg2=0.3)，下列有關說法正確的是A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.6B．在溫度不變時，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示。D．本次實驗測得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9參考答案：D略3.硼酸(

H3BO3)

為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH

溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（

）

A.a與電源的正極相連接B.陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D.B(OH)4-穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室參考答案：Ca為陽極，與電源的正極相連接，故A正確；陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正確；電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中的鈉離子通過陽膜進入陰極室，原料室中的B（OH）4-通過陰膜進入產品室，故D正確；陽極室中氫離子通入陽膜進入產品室，理論上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB（OH）4-，故需要轉移1mol電子，故C錯誤；故選C。點睛：該裝置是電解裝置的升級版，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意每個室中離子濃度的變化，結合離子交換膜的類型，就可以明白產品室、原料室的作用，不論如何復雜電子轉移的樹木是不變的，電路中通過電子數(shù)不變。4.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．碳酸氫鋇與澄清石灰水反應會生成難溶物碳酸鋇；C．二者無論是否過量，反應都為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；D．氫氧化鈣過量時，銨根離子也參與反應．【解答】解：A.2molCa（HCO3）2與3molNaOH反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正確；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故B錯誤；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故C錯誤；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故D錯誤；故選A．5.有一瘦身用的非天然油脂，其結構如下，下列說法正確的是

A．該非天然油脂屬于高級脂肪酸的甘油酯

B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產物不與溴水反應

C．該非天然油脂為高分子化合物

D．該非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最終生成三種有機化合物參考答案：D略6.下列說法中，不正確的是A．淀粉可用來生產葡萄糖和酒精B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑C．鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹D．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍參考答案：D略7.用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是參考答案：A8.下列反應的離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液跟稀H2SO4反應

HCO3—+H+＝CO32—+H2OB.CaCO3溶于CH3COOH溶液中

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C.電解

AgNO3溶液

4Ag++2H2O＝4Ag+O2↑+4H+D.把AlCl3溶液滴入氨水中Al3++4OH—＝AlO2—+2H2O參考答案：C略9.一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于A．1：2

B．3:1

C．2:3

D．5：3參考答案：B略10.NM－3和D－58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：圖0關于NM－3和D－58的敘述，錯誤的是()A．都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同B．都能與溴水反應，原因不完全相同C．都不能發(fā)生消去反應，原因相同D．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同參考答案：C略11.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 參考答案：A12.合肥某院校研究出的甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ/mol下列說法正確的是（）A．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時，lmolCH3OH(g）燃燒生成CO2和HZO(l）放出的熱量應大于192.9kJB．反應②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1一E3C.H2燃燒能放出大量的熱，故CH30H轉變成H2的過程必須吸收能量D.根據(jù)蓋斯定律，可以推出氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水的反應熱。

參考答案：答案：A解析：A對，因為產物氫氣可以繼續(xù)燃燒生成液態(tài)水放出熱量；B錯，△H2=E1一E2；C錯，上述②CH30H轉變成H2的過程是放熱；D錯，上述熱化學方程式中的水是氣態(tài)，只能求出生成1mol氣態(tài)水的反應熱。答案是A。

13.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，右圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種堆積方式的結構，其晶胞內金屬原子個數(shù)比為A．1：2：1

B．3：2：1

C．9：8：4

D．21：14：9

(a)

(b)

(c)參考答案：A略14.下列有關金屬冶煉方法敘述正確的是A．電解氯化鈉水溶液制備金屬鈉

B．利用鋁熱反應制備金屬鋁C．加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵

D．用火法或濕法均可制備金屬銅參考答案：D略15.下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧化鈉有白色沉淀的一組是A．

B．

C．

D．

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。請回答以下問題：⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。⑵步驟1過濾的目的是____________________________________。⑶當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。⑷步驟2中溶液的pH較難控制，可改用____________________。參考答案：(1)燒杯

漏斗

(2)除去鐵等不溶于堿的雜質

(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全

(4)通入足量的CO2氣體由鐵、鋁的性質可知：第1步驟中加NaOH是為了溶解Al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質，過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在第2個步驟中加入H2SO4的目的是使轉化為沉淀：，檢驗是否完全沉淀的方法應為繼續(xù)向上層清液中滴入幾滴H2SO4，若不再產生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2來代替。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.Omol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題：

①

廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為

。②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是

____；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

_______________。③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是

_____。

(2)某化學興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是

_________________________________________________________。②濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為

；燒杯中NaOH溶液的作用是

。

③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于

g，需通入Cl2的物質的量應不少于

mol.參考答案：18.填空：（1）烷烴的組成通式

（2）烯烴的組成通式

（3）炔烴的組成通式

（4）烷烴中的碳碳鍵數(shù)

，共價鍵總數(shù)

（5）C3H6的同分異構體

（6）1,4-二甲苯的結構簡式

，苯環(huán)上的二氯代物結構簡式

參考答案：n-1

3n+1略19.【化學--選修3：物質結構與性質】I.2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段．（1）飛機的外殼通常采用鎂﹣鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為

，第一電離能：鎂

（填“大于”或“小于”）鋁．（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料﹣﹣玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如1圖所示：圖1圖2其中碳原子的雜化方式為

，個數(shù)比為

．II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料．（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式

，（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結構中，其中鎢原子有個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是．A．Fe

CuB．Ti

AuC．Mg

ZnD．Cu

Ag（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為Mg/mol，密度為bg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為．參考答案：I．（1）；大于；（2）sp2、sp3；2：1；II．（3）5d46s2；（4）6；6；C；（5）．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】I．（1）Al原子價電子排布式為3s23p1，根據(jù)泡