2022-2023學年河南省南陽市職業(yè)中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年河南省南陽市職業(yè)中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是()A．100mLpH＝3的鹽酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分別與足量鋅反應時，起始時二者產生氫氣的速率基本相等B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質量均相等C．100mLpH＝3的鹽酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分別與足量鋅反應后，所得氫氣的質量相等D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液，分別與足量的鋅反應后，二者放出氫氣的質量相等參考答案：A2.濃硝酸與木炭在加熱的條件下反應生成CO2、NO2和H2O，此反應主要表現(xiàn)了濃硝酸的A.酸性

B.揮發(fā)性

C.不穩(wěn)定性

D.強氧化性參考答案：D3.β—月桂烯的結構如圖所示：，該物質與溴1:1發(fā)生加成反應的產物（不考慮順反異構）理論上最多有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B4.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（）

MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe（NO3）3溶液參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置沒有外接電源，是原電池；M棒變粗，N棒變細，說明N極失電子作負極，M極得電子作正極；M棒變粗，所以溶液中的金屬陽離子析出生成金屬單質，電解質溶液中的陽離子為金屬陽離子且活潑性小于N．【解答】解：該裝置沒有外接電源，所以是原電池．原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應的進行質量減少，正極質量增加或放出氣泡．根據(jù)題意知，N極是負極，M是正極，且N極材料比M極活潑．A、M極材料比N極活潑，故A錯誤．B、M極上質量不增加，故B錯誤．C、N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質量增加，符合題意，故C正確．D、M極材料比N極活潑，故D錯誤．故選C．5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯誤的是A．放電時負極反應為：Zn—2e－+2OH－

==Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3—3e－+5OH－==FeO42－+4H2OC．放電時每轉移3moL電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C6.下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是A．H2O

B．N2

C．H2O2

D．C2H4參考答案：BD略7.

下列有關化學鍵的敘述中，不正確的是（）A.某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B.水分子內氧原子結合的電子數(shù)已經達到飽和，故不能再結合其他氫原子C.完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D.配位鍵也具有方向性、飽和性參考答案：A略8.(雙選)下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是（）A．2﹣甲基丙烷

B．丙烷

C．甲烷

D．乙烷參考答案：CD考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體．專題：同分異構體的類型及其判定．分析：烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．解答：解：A．2﹣甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；B．丙烷CH3一CH2一CH3中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B錯誤；C．甲烷CH4中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故C符合；D．乙烷CH3一CH3中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故D符合；故選：CD．點評：本題考查同分異構體的書寫，注意利用等效氫進行的判斷以及根據(jù)物質的名稱寫出結構簡式，比較簡單．9.下列說法正確的是A.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量無法計算B.將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L(標準狀況)。反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應后得到FeSO4的物質的量是0.8molC.現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等D.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如上圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+參考答案：B略10.往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應，其過程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br＋(不穩(wěn)定)；＋Br＋→[]；[]＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3；由上反應可知：＋Br2→＋HBr中的催化劑為A

Fe

B

FeBr3

C

Br＋

D

FeBr4－參考答案：B略11.、室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)參考答案：A略12.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．最高價含氧酸的酸性，Y對應的酸性強于W

D．P能級未成對電子最多的是Z元素

參考答案：C略

13.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是：A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗參考答案：A略14.下列過程放出熱量的是A．冰的融化

B．水的分解

C．硝酸銨溶于水

D．濃硫酸稀釋參考答案：D解析：物質在發(fā)生狀態(tài)變化時需要吸熱或放熱，冰的融化放出熱量；大多數(shù)分解反應是吸熱反應，水的分解需要持續(xù)加熱或通電；銨鹽溶于水吸熱；濃硫酸溶于水放熱。本題D是正確選項。15.下列方程式書寫正確的是（

）

A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為

.C裝置中稀硫酸的作用為

(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100g水)；參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是

(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在

裝置之間(填寫字母)連接一個盛有

的洗氣裝置，其作用

。(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5．85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5．04g，則NaHCO3的產率為

。參考答案：每空均2分(1)CaC03+2H+=Ca2++CO2+H2O

吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染

(2)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，越利于析出

(3)A與B飽和NaHC03溶液(其他合理答案也可)

除去C02中混合的HCl氣體

(4)60％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因是

(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)

0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH

7(填“>”、“<”或“＝”)。(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列

(填序號)。參考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>

(3)>(4)A>B>D>C18.以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：

（1）反應①②的反應類型分別是

_

__。（2）反應①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物I互為同分異構體，它們的結構簡式分別為______________和_________________?；衔颕的名稱是

。（3）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生酯化反應的化學方程式為_____________________________________。

（不要求寫出反應條件）（4）下列說法正確的是____________（雙選，填字母）。A．化合物I只有還原性沒有氧化性B．化合物Ⅲ可以發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物C．反應⑤屬于還原反應D．化合物Ⅴ含有的含氧官能團名稱是羰基和醚鍵

（5）用丙酮（

）代替化合物I發(fā)生反應②、反應③可以得到化合物Ⅵ（生產有機玻璃的中間體），化合物Ⅵ的結構簡式為___________。參考答案：（1）取代反應(或硝化反應)

加成反應

（2）

間硝基苯甲醛（或3－硝基苯甲醛）（3）