2022-2023學(xué)年河北省唐山市唐鋼職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省唐山市唐鋼職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表中的實(shí)驗(yàn)，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是

（

）

操作和現(xiàn)象結(jié)論A[來(lái)源:

/]向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D將SO2通入溴水中驗(yàn)證SO2具有漂白性參考答案：A略2.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl（

）A．只有①②③

B．只有②③

C.只有①③④

D.全部參考答案：D略3.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣ D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：A．銨根離子、鈣離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子、氫離子與次氯酸、亞硫酸根離子反應(yīng)，銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；D．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．解答：解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，NH4+、OH﹣、之間反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．SO32﹣、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+與SO32﹣、ClO﹣反應(yīng)，Ag+、SO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Fe2+、H+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．4.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是

（）A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023參考答案：答案：B5.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B6.常溫時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W點(diǎn)所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)-c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通0.05molHCl氣體(溶液體積變化忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)參考答案：B略7.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素。已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類(lèi)似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2—=2I—+2Br—+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I—=Br—+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+參考答案：D略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A．配制0.l0mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

參考答案：BA.配制溶液時(shí)，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，A不正確；B.可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，B正確；C.苯萃取碘水中的I2，分出水層后，剩余的有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C不正確；D.滴定管的0刻度在上面，所以滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，D不正確。本題選B。9.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略10.海帶中含有碘離子，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：（

）

①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④過(guò)濾

⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/p>

A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④參考答案：C略11.下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是A．SO2漂白織物

B．氮?dú)庾鰞?chǔ)存糧食的保護(hù)氣C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具參考答案：D12.下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋參考答案：C解析：A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫(xiě)成分子式，B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O32－氧化成SO42－，正確的離子方程式應(yīng)為S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D錯(cuò)。

13.一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過(guò)程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對(duì)于電化學(xué)化合氨的有關(guān)敘述正確的是A．N2在陰極上被氧化B．可選用鐵作為陽(yáng)極材料C．負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2+6e—+6H+→2NH3D．該過(guò)程的總反應(yīng)式是

參考答案：D14.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()。A．乙烷

B．甲苯C．氟苯

D．四氯乙烯參考答案：CD略15.下列敘述正確的是A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列

（填序號(hào)）物質(zhì)相似。

A．75%酒精

B．雙氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）軟錳礦粉碎的目的

。寫(xiě)出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要直接制備出純凈的CO2，所需試劑最好選擇___________（選填代號(hào)）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.純堿所需氣體發(fā)生裝置是_________（選填代號(hào)）。（4）上述流程中反應(yīng)②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是：

。（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Ca(OH)2、CO2、

和

（寫(xiě)化學(xué)式）。（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則每1molMnO2可制得

molKMnO4。參考答案：（1）BD

（2）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全

2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（3）cd；

A（4）K2MnO4

（5）KOH

MnO2（6）0.67或

知識(shí)點(diǎn):工藝流程題（實(shí)驗(yàn)計(jì)算氧化還原反應(yīng)）解析：（1）KMnO4稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強(qiáng)氧化性，O3、漂白粉也有強(qiáng)氧化性，因此選BD。（2）軟錳礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全，根據(jù)題意MnO2、KOH與氧氣反應(yīng)生成K2MnO4，即MnO2被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶實(shí)驗(yàn)室要直接制備出純凈的CO2，不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸可揮發(fā)出氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反應(yīng)的碳酸鹽不能用碳酸鈣，所以所需試劑最好選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發(fā)生器，B是加熱裝置，因此裝置選A。⑷根據(jù)2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知還原劑是K2MnO4⑸制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中又生成的可以循環(huán)利用，根據(jù)流程知可循環(huán)的物質(zhì)還有MnO2；KOH。（4）在反應(yīng)②中有三分之二的錳轉(zhuǎn)變?yōu)镵MnO4，1molMnO2可制得2/3molKMnO4。思路點(diǎn)撥:增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全的方法有粉碎、攪拌、震蕩、加熱等；尋找循環(huán)的物質(zhì)有2種方法，一是看流程中有沒(méi)有循環(huán)線，二是看制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中又生成的物質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ、（1）在Fe（OH）3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是________________________。

③最后溶液顏色加深，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________。（2）若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現(xiàn)（1）中所述變化現(xiàn)象中的____

（填寫(xiě)上面各題序號(hào)）。Ⅱ、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2―→O2。

（1）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________―→______________。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__________________________________________________________。

（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_____。

參考答案：略18.(14分)在一定溫度、一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

2HI(g)。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1molI2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收152.7kJ的能量，1molHI分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放298.7kJ的能量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。(2)在457．6℃時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的近似濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至t2時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為

。②在上述條件下，對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的該可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正