2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市新興民族學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市新興民族學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NAB．常溫下，1molO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為NAD．13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2NA參考答案：D略2.下列物質(zhì)的保存方法正確的是

①少量金屬鈉保存在酒精中②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中③少量白磷保存在水中

④氫氟酸保存在帶塑料蓋的密封玻璃瓶中⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中

⑥碳酸鈉固體保存在帶橡皮塞的細口瓶中

A．②③④

B．③④⑥

C．③

D．①③④參考答案：C略3.在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.x－y=2×10－3mol

B.原溶液的pH=2C.原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

D.原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1參考答案：C根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=(35-33)mL×3=6mL，則生成氫氧化銅需要NaOH體積=(30-4mL)-6mL=20mL，則c(Cu2+)=(0.02L×2.5mol/L)÷2]÷0.2L=0.25mol/L，c(Al3+)=(0.002L×5mol/L)÷0.2L=0.05mol/L。A．x為Al(OH)3、Cu(OH)2的物質(zhì)的量，y為Cu(OH)2的物質(zhì)的量，二者的差為Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，錯誤；B．通過分析知，c(H+)=0.1mol/L，故溶液的pH=1,錯誤；C．原溶液中(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，正確；D．原溶液中c(NH4+)=0.075mol/L=7.5×10－2mol·L－1，錯誤?！久麕燑c睛】對于溶液中含有多種微粒，發(fā)生反應(yīng)時，要注意反應(yīng)的先后順序、物質(zhì)的量多少與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系，然后結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，是按照反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng)，并根據(jù)物質(zhì)的量的濃度計算公式：c=n÷V進行計算。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式是本題解答的關(guān)鍵。4.將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g參考答案：A略5.下列變化的實質(zhì)相似的是:①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A、只有②③④

B、只有⑤

C、只有③④⑥

D、全部參考答案：B略6.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：D略7.若將NaOH（s）、P2O5（s）、無水CaCl2（s）歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是A濃硫酸

B氯化鈉

C堿石灰

D生石灰參考答案：D略8.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－

D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－參考答案：C略9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略10.室溫下，下列敘述正確的是

(

)A．pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<D．將足量AgCl分別放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③參考答案：AB解析：A、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合，無論溶液如何反應(yīng)，混合液一定滿足電荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正確；B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液的濃度分別為0.05mol·L?1，故c(Na+)=0.15mol·L?1，碳元素的濃度為0.1mol·L?1，故在此溶液中，電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32?)+c(OH?)①，元素守恒式為：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)+c(CO32?)+c(H2CO3)]②，①②聯(lián)立可得：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正確；C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合，根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)可知：c（OH-）=c(HCO3—)/c(H2CO3)、c（OH-）=c(CO32—)/c(HCO3—)，由于碳酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉，則：：<，，故C錯誤；D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，氯離子濃度為0.4mol/L，③20mL0.3mol/L鹽酸中氯離子濃度為0.3mol/L，則飽和氯化銀溶液中，銀離子濃度大小為：，①＞③＞②，故D錯誤。11.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）

A．A13＋、CH3COO—、C1—

B.Na+、NH4+、C1—

C．Mg2+、C1—、Fe2+

D.Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：B略12.當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略13.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（）A．如圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完B．如圖：證明新制氯水只具有酸性C．如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．如圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【專題】實驗評價題．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；B．氯水中含HClO；C．反應(yīng)生成氯化銅固體；D．干燥的布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則濃鹽酸過量，理論上MnO2可全部消耗完，故A正確；B．氯水中含HClO，則石蕊先變紅后褪色，可說明氯水具有酸性和漂白性，故B錯誤；C．反應(yīng)生成氯化銅固體，則觀察到產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯誤；D．干燥的布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，則該裝置可說明氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、性質(zhì)及實驗現(xiàn)象等，把握制備實驗及性質(zhì)實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)△H<0

B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

C．若T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆

D．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動參考答案：B15.相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是A．投入到足量水中

B．投入到足量鹽酸中

C．投入到足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：□

+□ClO3﹣+□=□MnO2↓+□Cl2↑+□

．（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、

、

．已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有

（寫化學(xué)式）．（4）用濃硫酸來配制本實驗需要的稀硫酸，進行如下操作，其中會使所配溶液濃度偏高的是

A用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中

B定容時仰視

C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時仰視D容量瓶中有水，未進行干燥（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要

molNaClO3．參考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）蒸發(fā)皿；玻璃棒；NaCl；（4）AC；（5）0.02．解析：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體．（1）只有MnO2不與硫酸反應(yīng)，則MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl，故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒；NaCl；（4）A．量筒使用錯誤，使用量同時不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當(dāng)多量取硫酸，n值偏高，c偏高，故A正確；B．定容時仰視液面導(dǎo)致液體的體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故B錯誤；C．用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時仰視，導(dǎo)致濃硫酸液體的體積偏大，n值偏高，c偏高，故C正確；D．容量瓶水洗未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故D錯誤；故選AC；（5）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g﹣8.7g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g﹣1.15g=2.84g，其物質(zhì)的量為=0.04mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol，故答案為：0.02．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下圖

分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻?。?）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1:1，則?的化學(xué)式是

、

②的電子式為

。（2）上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有

個。

（3）?與?反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）一定條件下，將2amL?和?的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中?和?的體積比為

。

參考答案：（12分）（1）NH4HCO3（2）6（3）4NH3+5O2=====4NO+6H2O

略18.[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱

。（2）與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈（不含R－O－R’及R－O－COOH結(jié)構(gòu)）的有

種。（3）A是上述同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生以下變化：已知：i.RCH2OHRCHO；ii.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

，反應(yīng)②發(fā)生的條件是

。②由A可直接生成D，反應(yīng)①和②的目的是

。③寫出反應(yīng)方程式：A→B

，C與NaOH水溶液共熱：

。（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E()是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛()合成E（其他原料自選