2022-2023學(xué)年河北省承德市豐寧藝術(shù)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省承德市豐寧藝術(shù)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)間在一定條件下都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中可歸為同一反應(yīng)類型的是①Cl2+H2O

②NO2+H2O

③H2S+SO2

④Na2O2+CO2

⑤CO2+CA.①②⑤

B.①②④C.②③④

D.③④⑤參考答案：B略2.某無色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－②肯定不含Na＋③肯定含SO

④可能含I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．甲苯中含有8個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I；B．水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1mol水中含有10mol質(zhì)子；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨水的物質(zhì)的量；D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量．解答：解：A．1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I，含有8NA個(gè)C﹣H鍵，故A錯(cuò)誤；B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，含有10NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C．標(biāo)況下，氨水不是氣體，題中條件無法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．4.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略5.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃法對礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融Ce02。B．Ce02鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce02+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素

參考答案：AD6.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

(

)

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e=Ni2O3+3H2O參考答案：C略7.碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn－。由2個(gè)IO62－正八面體共用一個(gè)面形成的IxOyn－的化學(xué)式為A．I2O94－

B．I2O106－

C．I2O118－

D．I2O1210－參考答案：A略8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（

）

X

YZ

WQ

A.盡管X與W同族，但W的化合物有多種價(jià)態(tài)而X的化合物只能形成-2價(jià)B.其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是元素Q、W、ZC.Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離.D.Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性參考答案：D略9.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略10.如下圖所示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄了電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）。下列說法中正確的是

（

）金屬電子流動(dòng)方向電壓AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D

＋0.30

A．金屬D與Cu之間電子流動(dòng)方向?yàn)镃u→DB．A金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；C．B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。D．B金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；參考答案：C略11.(08上海嘉定區(qū)期末)根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是（）A．1s2

B.3s23p1C.2s22p6

D.ns2np3參考答案：答案：B12.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

（

）A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因?yàn)镕e的金屬活動(dòng)性大于CuB．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因?yàn)镠ClO酸性比H2SO4強(qiáng)C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因?yàn)殇X箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，因?yàn)槁人哂衅仔詤⒖即鸢福篊略13.(08皖南8校聯(lián)考)據(jù)新華社2008年2月19日報(bào)導(dǎo)，科學(xué)家近日合成了一種新型超導(dǎo)材料，它由絕緣的氧化鑭層和導(dǎo)電的砷鐵層交錯(cuò)層疊而成。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．O、As均是主族元素，而Fe、La是副族元素

B．As與P同族，不如穩(wěn)定

C．O、As、Fe和La分別處于元素周期表的四個(gè)周期D．鑭系中15種元素在元素周期表中處于同一位置，它們互為同位素參考答案：14.下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是(

)參考答案：D略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molCCl4的體積相同B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與氫氣的分子數(shù)、原子數(shù)都相同D．7.1gCl2與5.6gFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；B、Na2O2由O22﹣和Na+構(gòu)成；C、根據(jù)阿伏伽德羅定律來分析；D、根據(jù)鐵和氯氣的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式來解題．解答：解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2由O22﹣和Na+構(gòu)成，故1molNa2O2含1molO22﹣和2molNa+，即由3mol離子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下相同體積的CO、N2的混合氣體與氫氣的物質(zhì)的量相同，故分子數(shù)相同，而CO、N2與氫氣均為雙原子分子，故原子數(shù)也相同，故C正確；D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，7.1g氯氣的物質(zhì)的量也為0.1mol，由反應(yīng)可知，鐵過量，0.1mol氯氣完全反應(yīng)變?yōu)椹?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)某混合粉末含有Al2O3，還可能有Fe2O3、ZnO，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。提示：ZnO、Zn(OH)2都是兩性物質(zhì)；且Zn(OH)2能溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2，能溶于濃氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnO+2NaOH=

（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程①提出假設(shè)：假設(shè)1該混合物中除Al2O3外還含有

；假設(shè)2該混合物中除Al2O3外還含有

；假設(shè)3該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。請?jiān)谙卤韺?yīng)欄目敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（實(shí)驗(yàn)步驟可以不填滿、也可以增加）：實(shí)驗(yàn)步聚實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論第一步

第二步

第三步

第四步

參考答案：(16分)

（1）Na2ZnO2+H2O（2分）(2)①Fe2O3、ZnO（各1分，順序可互換）

②（12分）實(shí)驗(yàn)步聚實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論第一步取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管（2分）試管中固體減少，溶液無色（1分）第二步裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用（2分）

第三步取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液（2分）若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3（1分）第四步取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量（2分）滴入稀硫酸時(shí)先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1分）；再滴入氨水時(shí)有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO（1分）

（其它合理答案參照給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)該反應(yīng)的ΔH

▲

0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)；ΔH2＝+172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3＝－296.0kJ·mol－1請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式

▲

。（3）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K＝

▲

。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是

▲

（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于

▲

。（4）下圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式

▲

。

圖1

圖2參考答案：（12分）

（1）＜（2分）（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)

ΔH3＝－270kJ·mol－1（2分）（3）c3(CO2)/c3(CO)（2分）

Cu2O（2分）

106（2分）（4）2CO2＋O2＋4e－＝2CO3

2―（2分）略18.CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===

2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)===

CO(g)＋H2(g)△H3=+131.3kJ·mol-1則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===

H2O(g)＋CO2(g)的△H=

kJ·mol-1。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：

。（3）密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB

10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

。參考答案：（1）﹣524.8

3

（2）O2＋4e－＋2CO2→2CO32－（3）①1（L/mol）2

小于②大于③降溫、加壓,將甲醇從混合體系中分離出來（答出兩點(diǎn)即可）

略19.（16分）用丙酮為原料來合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：（1）寫出反應(yīng)③的無機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式

，化合物（B）所含有官能團(tuán)的名稱

；（2）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應(yīng)相同碳骨架的烷烴，請寫出得到的該烷烴的分子式

，對該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：

；（3）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式：

；（4）丙酮同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)能生加聚反應(yīng)后得到某種高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是：，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

；（5）反應(yīng)②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（）來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應(yīng)①、②之后，得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

．

參考答案：（1）HBr；羰基、溴原子；（2）C6H14；2，2﹣二甲基丁烷；（3）；（4）；（5）．

考點(diǎn)：有機(jī)物的合成．分析：（1）對比（A）與（B）的結(jié)構(gòu)可知，（A）中連接羰基的甲