2022-2023學年湖南省邵陽市新邵縣釀溪鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年湖南省邵陽市新邵縣釀溪鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH-)參考答案：CD略2.下列有關(guān)化學品的說法不正確的是A．常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑B．染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等C．若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有機磷農(nóng)藥比有機氯農(nóng)藥易分解，在環(huán)境中殘留時間短參考答案：C略3.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是

(

)

A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色

B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：D略4.下列有關(guān)方程式書寫正確的是（）A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H++OH﹣=H2OB．H2S在水溶液中的電離：H2S+H2OH3O++HS﹣C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+H+═I2+2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．醋酸為弱酸，應保留化學式；B．硫化氫為二氧化弱酸，分步電離，以第一步為主；C．燃燒熱生成物質(zhì)為最穩(wěn)定的氧化物；D．原子個數(shù)不守恒；【解答】解：A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故A錯誤；B．硫化氫為二氧化弱酸，分步電離，以第一步為主，H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O++HS﹣，故B正確；C．燃燒熱生成物質(zhì)為最穩(wěn)定的氧化物，甲烷燃燒熱，應生成二氧化碳和液態(tài)水，故C錯誤；D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，離子方程式：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O，故D錯誤；故選：B．5.下列各組中物質(zhì)分別加入適量溴水，可使溴水都變成無色的是

A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C．、CH3—C≡CH、福爾馬林、乙醛D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亞硫酸溶液、KCl溶液參考答案：C略6.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是

A.乙酸、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、己烯

C.苯、甲苯、環(huán)己烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略7.25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（

）A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大參考答案：C略8.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：A.2S22P2和2S22P4

B.3S23P4和2S22P4

C.3S2和2S22P5

D.3S1和3S23P5參考答案：D略9.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C、有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D、在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-參考答案：D略10.下列有機物命名正確的是( )

A．2—乙基—1—丙醇 B．3,3—二甲基—2—戊烯C．3－甲基－2，3－二乙基戊烷 D．2—乙基—1—氯戊烷參考答案：B略11.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度（mol·L－1）0.10.20平衡濃度（mol·L－1）0.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應可表示為X＋3Y2ZC．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大，也可能減小參考答案：C略12.(雙選)向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋yD(g)(x、y為正整數(shù))反應進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應速率v(C)=0.3mol·L-1·min-1,D的平衡濃度為0.3mol·L-1，又知v(B):v(C)=3:2，則下列說法中一定不正確的是：A．x:y=2:1

B．v(A):v(C)=2:1C．A的平衡濃度為0.4mol·L-1

D．A與B的平衡濃度之比為3:2參考答案：BD13.使用哪種試劑，可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的己烯、甲苯和丙醛A．銀氨溶液和酸性KMnO4的溶液B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液C．銀氨溶液和三氯化鐵溶液D．銀氨溶液和Br2的CCl4溶液參考答案：D14.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是A.溫度計

B.酸式滴定管C.托盤天平游碼刻度尺

D.量筒參考答案：D15.下列實驗事故的處理方法正確的是

(

)A實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C

皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81﹣10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是．②試管C置于冰水浴中的目的是．（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用（填入編號）洗滌．a(chǎn)．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②實驗制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量往往低于理論產(chǎn)量，其可能的原因是a．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點．參考答案：1.防止暴沸

冷凝

使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)2.c

c3.bc考點：制備實驗方案的設(shè)計．

分析：（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；②a、若提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量；b、制取的環(huán)己烯物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量；c、粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；（3）根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，據(jù)此可判斷產(chǎn)品的純度．解答：解：（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：c；②a、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，故a錯誤；b、環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，故b錯誤；c、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故c正確；故答案為：c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，故答案為：bc．點評：本題考查了以環(huán)己醇制備環(huán)己烯的實驗方法，綜合考查了物質(zhì)的分離方法，冷凝，產(chǎn)量的分析等，難度適中，考查學生解決實際問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.等電子原理的基本觀點是：原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為

。（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應生成；則

CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為

；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為

。（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=

。（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O(shè)；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）

C－OC=OC≡O(shè)CO357.7798.91071.9

N－NN=NN≡NN2154.8418.4941.7CO與N2中化學性質(zhì)較活潑的是

；結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因

。（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是

。（填標號）A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力（6）寫出與NO3－互為等電子體的分子

（寫出一種）。參考答案：（1）（2）sp2雜化

sp1雜化

2︰1（3）5（（4）COCO第一個π鍵鍵能比N2中第一個π鍵鍵能小，易斷裂，發(fā)生反應（5）C、E

（6）SO3

18.鋁片溶于熱的燒堿溶液，反應的離子方程式為

，該反應中氧化劑是

。向反應后的溶液中滴加入稀硫酸，最初的實驗再象為

，后來的實驗現(xiàn)象為

，上述現(xiàn)象相應反應的離子方程分別為

、參考答案：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;H2O;產(chǎn)生白色膠狀沉淀；沉淀溶解；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19.A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且式量B＞A＞C，已知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式⑴寫出A和NaHCO3溶液反應的化學方程式：______________________________________________________________⑵有機物B在濃H2SO4存在下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，如右圖。則有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為____