2020屆江蘇省揚州市高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試題(解析版)

期末考試化學(xué)試題江蘇省揚州市高三上學(xué)期測可能用的相對原子量：H-lC-12N-14Na-23Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Bi-209選題（共分）括題計。1Na2so

；溶液用于化分析。Na2sO3溶液可能具的性質(zhì)是（）■A.

性

B.

性

C.

性

D.

性r答案」c詳解中元素處中間，Na2s01具氧化性還原性，Na2so堿，Na2s不含能電離的不具。『案為2

.為HO=2S23

、HNO+NH.=NH343（）A.

為的氧原子：°0B.NH,

H-N-H的結(jié)式：H

的結(jié)構(gòu)示意：7D.H?O

的電式：H:O:H1答案」B詳解』A.中子數(shù)為的氧：10,故A錯；B.NH3

H-N-H為共價化合，N與三個原子間為單鍵，其結(jié)式為：，B正確:C.

原子的質(zhì)子為其結(jié)圖為

故C

錯誤;D.%O

的電子式：H；O：H,故D錯誤3

「案」為。.性質(zhì)與途關(guān)系（1期末考試化學(xué)試題A.A1(OH)3

難溶于水，可用于制胃酸中和劑B.

熔點很高，可用于制造光導(dǎo)纖維

活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣『案D解A.AKOHh用于制胃中和劑的原因是，溶故不符合；

光導(dǎo)高低故不符：味劑較好還原故題：吸水不與可用故合題：1答」為。4

.組離能大是()O.lmolL"Na2cO3O.lmolNaOH

溶液：K\SO：、OH"溶液：NH；、：、ClC.0.1mol,L-iFeCl

、液：SCN\NO；D.O.lmolNaClO溶液:SO;\Tr答案A』K-、、均與Na2cO3反應(yīng)能夠大共存，故符合題：B.NH；與會發(fā)能大故：C.Fe“與能夠發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故不符合題意；D.C1

。具有化性，夠氧化，不能故不符；1答案」為?！壕Α浑x子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；離子之發(fā)生的常見反類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)，還握色離子有哪這離子的是什時還需定題干提信2期末考試化學(xué)試題息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么色溶液的是多少時，溶液的離哪存A1酸堿性環(huán)境生反應(yīng)性環(huán)境生氫氣于握子性質(zhì)、離反應(yīng)和離共存知識本題的關(guān)。5.列實驗操作能達到實驗?zāi)康模?/p>

3

有強氧化，不會存在掌3e甲

乙

用乙醇取碘水中的碘用裝置制取純的C.

用C1?

中的少量HC1D.

中用潤減［C『解』

乙不碘可碳故不；B.

稀硝酸銅反應(yīng)成會生成NO?,不能到實驗的，故不符合題意；C.C12+HO^HC1+HC1O,2

氯氣溶于水會生成鹽酸，飽和鹽水中大量C因此抑制了的溶解，因為飽和食鹽水含有大量水，所以溶解，可達到實驗?zāi)康?，故：D.

用洗會待質(zhì)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量，會實驗不故不符合；答為『』氯氣和水的反應(yīng)是可的，氯化氫溶于水離是不可的，所有質(zhì)氣都是溶溶于水的，有除，可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，。2和水反應(yīng)產(chǎn)生

反應(yīng)反應(yīng)，有定的，中c增時會，所以溶液中溶,HC1溶于可用和水2中的6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的的是（）A.

Aiq?制取A1

B.HC1O

在下解生成c.Cu

與Feci?

溶液反應(yīng)成D.NaOH

溶液C0?成Na2cO?3期末考試化學(xué)試題r

答案」A『詳解融

備故：B.

光照在光照件下發(fā)分解：2HCO=2HC1+O?T，故錯誤；C.Cu

與溶發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl+CuC12,32

故錯誤：D.

量反應(yīng)會生成NaHCCh,故錯誤；7

『案為。.列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是)A.Na

與反應(yīng)：Na+2H,O=Na++2OH+HT2

溶液氨水應(yīng)：A1+3OH-=A1(OH)4<3與濃鹽酸反：MnO,+4H+2C1"Mn

+CI,+2H,OD.酸性KMnC>4溶液與溶液反應(yīng)：2MnO7+5NO；2++5NO7+6OHr」c

-

■J」.該反應(yīng)電荷不恒，與O反應(yīng)離子方式為：22Na+2H,O=2Na++2OH-+H,T,

故錯誤：B.

質(zhì)，，AlCb與水發(fā)生反的離子方程式為：+3NH>H.O=A1(OH).J.+3NH,故錯誤：3C.

：MnO.44H

+

+2Cl=Mn

+Clt+2HQ故正確：一4,D.

酸性環(huán)下不會成酸性液與：2MliO：；6H-=2Mn?-+5NO7+3H.O故答案：Co

故：『點睛判斷離方式是否正確可從下幾個面進：①從應(yīng)原進行判，如應(yīng)是否能發(fā)反應(yīng)是否成所給物等②物存在形態(tài)進行判，如分否正確是確表示了溶物和體等如本題選項)；從守恒角度行斷，如子守、電氧化還原應(yīng)中的子移守恒等(如題中A項)④反應(yīng)的條件進行斷：物的組成以及應(yīng)物之的比進行判斷。48

期末考試化學(xué)試題.短周期主族元素、、ZW的原子序數(shù)依增大，的一種單質(zhì)可以供生物呼，Y原有個電，，與位于同一主族。下列正是()

：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)由、組成的化合物是共價化合物WZ

的熱比的強應(yīng)水比強r答」］單質(zhì)吸，故為因的原子序數(shù)比大期元合有個，為是地殼中含，Z為AL

與位于同一族，故為。解0原子核外電子層數(shù)最少，其半徑最，NaAlS為同周元素，左至右原子半徑漸減,半徑：XNa)>?Al)>r(S)>r(O)，故正確8.0與成的化合物為化合物，故：

：O>S,因此其簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>HS,故2：Na>Al,因其最高價氧化物對水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3,故：故答案」為：Ao『J"”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。弘娮訉訑?shù)：最外層子數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大核電荷數(shù)：當(dāng)電子結(jié)構(gòu)相同時，核電數(shù)越大，半徑越小核外電子數(shù)：當(dāng)電層數(shù)和核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，半越大。9

.給定條件下，下選項所示的物質(zhì)間化能實現(xiàn)的是)A.2

W>

NO(g)^^HNO23B.⑸

NaoH(aq))

NaAlO^aq)

>A1(OH)3(S)5期末考試化學(xué)試題。⑸FeD.Si(s)

tOaQ(

TF>Fe(s)3^FeQ3(aq)>SiCl>Si(s)4［答案JB『解A.N?

與O2

反

不能直接成

故A

不符合題；B.

與NaOH

溶液反應(yīng)生成偏鋁酸和水，偏鋁酸鈉與

反A1(OH)3,

故B

符意C.Fe

與HC1

反應(yīng)生

不FeCb,

故C

不符合題意；D.Si

與HC1

不發(fā)生反應(yīng)故D

不符合題意故1

答案」為：B

。10

.列關(guān)的說()A.

電Y

為

B.

溶液中離子數(shù)目減少C.

電

經(jīng)D

.X

上的應(yīng)為I；+2e-=3Fr

答案」B『詳解JA.

電

上Zn

發(fā)反Zn",電極Y

負

不意B.

該電池總反應(yīng)：；=Zn+3r,

反應(yīng)過程中溶液中離子數(shù)目增加，故

符合題電Y失電子X,C不符合意電X上U得電應(yīng)式：；+2e=3r,故D不符合題意：故1

答案」為：Bo不：包小題，題分，共計20分每只合意若確『答案」只包括一個選該小得分確［答案J包兩項分。

分題。6增,,增,,二期末考試化學(xué)試題11

.列說正確的是()向AgBr

的飽和液中滴加少量AgNO,溶液溶液中，H不變A.c(OH)B.

向Imol-U

的COOH溶液中入少量，溶液中3

、C.O.lmolKQG

被完全還為產(chǎn)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.806x1()23D.

一定件下反應(yīng)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的「答案」AB1

c(Cljc(Cl).c(Ag(p(AgCl)詳解」A.AgCkAgBr飽和溶液中一；—~~一

溫不變c(Br)c(Br).c(Ag的情況下，該比值不變，故A正確：

+

)((AgBr)B

=C(OH)(CHWOH)

匕,c(CHCOO)c(CH).c(CHCOOH)c(CH3coOH)3??CH3coOH

溶時，小溫度變時，降不變，該比值增大，故B正確：C.

被原為時，元合3價故O.lmol

被原為時,轉(zhuǎn)電子數(shù)約為3x0.2x6.02x1023=3.612x1023,故錯誤：CD.該反應(yīng)的該反能夠發(fā)進行，即AG=A〃-TA5<0,eq\o\ac(△,則)”須小于0,故D錯誤：故1案」為AB0『睛』對于稀程中，相關(guān)濃度變化分析需注，稀釋過程反應(yīng)方程式中相關(guān)粒的濃度一般情況均小，如CH3coONa溶液，液中主要存反應(yīng)：CH3coONa+HuOUCH3coOH+NaOH,

稀釋過程，、c(CH3coOH)、c(OH、均漸減小，非方式相關(guān)微粒一般合相常進分析。12

.合Y是一種醫(yī)藥中間體，可由化合物X制得。下有關(guān)化物Y說法正的)7A.

X

YB.

C.

Y

D.

H?

r

D

JX

Y

AB.Y

B

C.Y

C

D.X

Hz

D

D

J

1

.

2.

13

.實驗得到結(jié)項Ba32

論A

溶

B

淀向溶液滴少溶液淀

比強C

向Na2co3、

混溶液滴少

Ksp(AgCO)2238期末考試化學(xué)試題；溶液，有黑色沉淀生成用試紙得imolL-1的CH.COOH溶液D

：CH.COOH>HCN與i的溶液的分別為、［案BD』A.若該溶液中含有；或；,加入硝酸后生成：,再加入硝酸后溶液故；B.

含液中加入少量加入呈藍生成了，性:Fe>I,2

故正確：C.

因不確混合溶中與-量AgNCh溶液時，液中生成黑色沉淀并不能明Ksp(Ag2COj，故誤：D.5,

用試紙得的CH3coOH溶液與O.lmol/L的溶液的為、說明相同件下，水解度：，根據(jù)“越弱越水解”規(guī)律可知酸性：CHCOOH>HCN,3

故正確：故答案：BD.點某鹽酸，溶液中含有：、時，液中生成白沉淀，同還需要意，溶液中有；時，HSO3、會被酸氧而生成：,SO；與

發(fā)反白色但也氣。14

.，Ka(HA)=12

但述)

3.9x10-

。若溶液合引起的積變化，室溫時下列指溶液中的濃度正確的()A.O.lmol

.?

的溶：c(HA)+2c(Aj<0.1molIJlB.0.1mol-U1的液I?的液合(pH=7)：

)<10.2mol-L7C.0.1mol-IT1

的0.2molU19

的液體積合：期末考試化學(xué)試題c（OHj=cA）+2cHA）CH）2D.L-

的液和0.15mol,L的溶液體積混合C

（H＜-U,+cA＞）2[答案BDr詳」知A.0.1mol/L的溶液的物料守

=2.6x1O-l.lxlO

=9.1xlO-；恒：c（HAA2）+c（HA）=0.U,HA2的離數(shù)于水解程，溶中（H2A）VC（此c（HA）（A＞U1,

故；B.U'

的溶和U的溶液的混合中0.2mol/L,該中電荷守恒為c（HAj+2c（j+c（=t（H+）（Na+）故（HA（A"）＜0.2molLJ,故：C.

該混合液中電守恒：c（HAj+2cA）+c（0H-）=c（H）c（Na+）@,物料守恒:c（Na）3c（）3cHA）（HA）將：2c（0Hj=cA）+2cHAj+3c（H）+c（H*）故錯：2D.

兩溶液合后發(fā)反應(yīng)：Nag+H2A=2NaHA,溶液中（NaHA）=c（H2A）=0.05mol/L,溶液電守：（）（2-）■OH-）H-+c（Na+）?,物料守恒：2^Na）c（A）c（HA）C（）@,將①+②進行相轉(zhuǎn)得：2c（）c（Na+）c（A?）（OH-）—cH）因心右，故溶液酸性，故（＜（Na+）c（2）0.05mol/L+cA）,故確；2故答案」為：BD.『酸強鹽酸比：10

+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H*)

015

.

CO

H

CO(g)+2H2(g)UCHQH(g)

,

CO

a(CO)=

Cco

()A.

CO(g)2H2(g)UCH3OH(gWqAH>0B.XYC.T/C,c

()=

CO)=24

D.Prc

JA.

X

Y

CO

明逆向移放熱AH<0,

A

錯誤；B.

X

CO

較若X至CO

向移動向小此至Y增

X

Y

B

錯誤；C.

設(shè)容器積TJC

CO

H

l-lx80%)mol=0.2mol,)=(2-1x80%x2)mol=0.4mol2

t/:(CH3OH)=0.8moI,

總=(0.2+0.4+0.8)mol=

此容器積擔(dān)必1L=ZC(CO)=mol/L,3mol157612c(H2)=mol/L,mol/L,

11期末考試化學(xué)試題7712期末考試化學(xué)試題D.

c（）（<故：為狀態(tài)并不，不高轉(zhuǎn)化率，：故」為Co16

共）.硫酸廠產(chǎn)的燒渣（要含O,量）可用制備-7HO和原鐵;42粉其程如圖：H2s(%L酸溶過謔區(qū)原卜f函……FCSO-7H>OT?渣CaCCh灌4渣、少量mnHi

圖…還鐵粉⑴“酸溶”前需粉碎渣，其目的是“濾渣”的主要成分是填式。還”，為：-的離方式是（4）2“燒”時，燒渣無、。203的投料質(zhì)量為40：溫度制在（溫度對焙燒爐含量的變?nèi)鐖D）：W

的目的：Si

0（焙”，投料度煤“”控在413期末考試化學(xué)試題過小時是1

」1）.提率）.加快反率）.SiO（4）23

++8HO=15Fe22

+2SO；+

（）.產(chǎn)生的與反應(yīng)生成（）.絕大部分已被消耗，CO部分化要含F(xiàn)eO及量SiO?經(jīng)過酸浸，不與稀酸反應(yīng)而沉淀，濾液中主要溶為硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸，向濾中加入FeS2將硫酸還原生成硫亞鐵,然進濾S

除去，然后經(jīng)過一系列操作得到?7H9；焙燒過程中加入CaCCh在高溫條件下與SiO?反應(yīng)將硅脫除以及高溫解生成然后用與反應(yīng)成CO將鐵化物原生成鐵單，然后利鐵單質(zhì)有磁性分離，據(jù)此解答本題『詳解D將固體碎可提鐵的浸出率及增加應(yīng)接觸面積而加快反速率；（）由上述析可知濾渣的主成分為；（）應(yīng)Fe3+,反應(yīng)后生成FeS中S素化合價從價升高為+價的2SO,根據(jù)氧得、、離程為：14F/+FeS

、+8HQ=15Fe2+

+2SO;+16H

+

：由上述析可知，添加還有分解產(chǎn)生的與反應(yīng)生成：量過后，度，進氧化『案為:絕大分，CO。17

.是一物，其合成如下：14期末考試化學(xué)試題A

D

aj大的A為和CfD的應(yīng)類型為⑶D的反應(yīng)中，河基(-C三物分子式為CIQON出式

寫出一種時滿足下列件的的分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①有殂基發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水反應(yīng)其水解產(chǎn)物之能與液發(fā)顯色應(yīng);3③只個有不環(huán)氫

已①

+R'COOH（R和）;Onoe%以

和%

多酸。為料制備，

的成路線流圖(機劑任合路題「」(1)

.

基消去反應(yīng)15期末考試化學(xué)試題解（）中所健鍵：（）由與的結(jié)構(gòu)簡式可知，D比少羥基，增加了碳該應(yīng)為消去應(yīng)：（）當(dāng)基C三）的分：HON：13（）；解產(chǎn)物之一能與溶發(fā)生顯反應(yīng)其中還含有甲酸酯：該分子含有苯環(huán)，總共只有不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明該有機物中在一個對稱面：該有機物不飽和度為醛基和另，因此甲酸酯基與制基為對知河苯環(huán)上的相連，由此可分析出其結(jié)構(gòu)框架為—CH^Y》OCHO（非最終結(jié)構(gòu)），然后根據(jù)上述分析要求將其它烷燒基連接，滿足題干要求的結(jié)構(gòu)有（）人|，則先后PPA反應(yīng)制目產(chǎn)物，若要合成

加

信息的，信息成路:16期末考試化學(xué)試題與生OII顯色反應(yīng)，則該有機化合物中含有—結(jié)構(gòu)：某有機物中不含醛基，但其發(fā)生水解的產(chǎn)物之一能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制氫氧銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則該有機物中含有-O-C-H18

.在溶液加入Hc2O4,調(diào)節(jié)溶液可以得到不同沉淀。得到沉淀2BizBzOJ.XHqH>7,P

得到沉淀Bi(OH)CQ40Bi?(C?

。)x^O

氧氣中加熱溫過程中固體的質(zhì)量變化如：⑴配制Bi(NO?)3

溶時，不能將固體接溶于水，而是固溶于濃硝酸中加稀目是_______________________________________________________。⑵Bi2(C?O4)3熱水中與水反生成該反的化學(xué)方程是根據(jù)意可：466-xlOO%=57.67%,解得后7682+18x『詳解J(1)Bi(NO3)3為強酸弱堿鹽能夠發(fā)生水解，因此溶于濃硝酸進行配制，其目的是抑制Bi(NO3)3水解：(2)中元素化合價為+3價，Bi(OH)GC)4中價為價，Bi?(C2OJ

與熱水反的化學(xué)方程為：BiO),+2HO=2Bi(OH)CO+HCO：224224224前元價變草根無加熱會成CO

因通入的氧氣過量，此最終所得氣體為CO?、：(4)

下，固體為據(jù)守恒關(guān)可列出關(guān)式：17期末考試化學(xué)試題BiO\.xHO^BiO224223682+18x466根據(jù)題意可：得682+18x19

.用液吸的并回硫，其實流程如圖：(NHRS溶液含：的一收＞化~~s氣

注液……a吸收：I+HQ+(NHJS=(NHJSO+H：232SO+HO+(NHSO3=2242H=3Si+2H+(NH=(NH2224,34230其一，尾氣中煙氣化圖，H2s化的煙氣中氣流，過的的的用過，，其的吸O18

NH4HSO3

NHJ2S2O3

S

-4

NH

,4

NH4

NHSOj

0

100

103.8g

J1

H2s

2

3

.

4

SO?

pH

5+SOj-=2S>k+2SOj+HO6.?22

J1

SO?

會H?S,因此之前含逐漸升隨著持

H2

;2

①該裝置基油性質(zhì)穩(wěn)定進質(zhì)穩(wěn)定可觀察判斷進口端細具作用②隨升會會③整個涉及較多因可究SpH3NHHSO,S元素合價價NHJFq?S元素價+2價根據(jù)19期末考試化學(xué)試題，NHjHSO?終成（（NHJS2O3成，合價升守恒、荷守、原守恒可知其離子反應(yīng)方程式為：1

局壓?SQ；2SJ+2SO；：5A（）與H反應(yīng)能生成NHJSO,,此向濾液熔足氨，充反應(yīng)，將溶進蒸發(fā)結(jié)，有大量體出，止熱然過濾，因NHJSO,不溶于乙醇，因可乙醇進行洗，終將所得物在度低于下箱干。20.CO,

資源化利能效減碳放充利碳資源。⑴光電催實現(xiàn)CO］資源利的理圖①陰原為CH.OH的電極反應(yīng)式：與電，成量的時光電催化的電能少。其原因20xlxl期末考試化學(xué)試題(2)CO?

催加合二健程主發(fā)下反：反應(yīng)：+H+O(g)△H=4L2kJmo22

『應(yīng)：+6H(g)=CHOCH+3HO(g)AH=-mol-12332①應(yīng)的原因是恒壓、和的起始量一定的，CO?平轉(zhuǎn)化率平衡時選擇性(CO一的物質(zhì)的量""因徉性的的物的量度的化如圖:8622060050

280溫度TC

入2moic?！?molH,到平衡時反應(yīng)理論上消耗的物為化2為260C,其原因是O

，

應(yīng)兩步完成，即發(fā)生反應(yīng)和。應(yīng)：+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)AH=-49.0kJ?moL2232反應(yīng)：OH(g)=CHOCH(g)+HO(g)3332反應(yīng)的mol其條件時，兩中分發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)率2是________________________________________________________。1