2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林右旗索博日嘎鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林右旗索博日嘎鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個氧原子參考答案：D略2.下列說法正確的是A．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B．實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染參考答案：D3.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（

）A

在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B

BrCl氧化性比Br2強(qiáng)C

BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr參考答案：D略4.在酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（

）

A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─

B．K+、Na+、CO32─、NO3─

C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─

D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─

參考答案：A略5.室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2．則的值是（）A．1 B．100 C．1000 D．10000參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算；水的電離．

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8mol，1LpH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，據(jù)此計(jì)算．解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以1LpH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，則==100，故選B．點(diǎn)評：本題以pH的簡單計(jì)算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是計(jì)算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大6.通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B略7.四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（

）A.b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC.c為第二周期第VIIA族元素D.原子半徑：d>c>b>a參考答案：A【分析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯誤；故答案為A。

8.下列化合物屬于苯的同系物的是

(

)

A.

B

CD

參考答案：A略9.用下表提供的儀器和藥品，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2雜質(zhì)B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2CO3溶液、稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸

參考答案：D試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Al3＋可能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3或AlO2－，故錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但HCl中Cl不是最高價，故錯誤；C、沒有給出指示劑，故錯誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開始沒有氣泡，一段時間后有氣泡，故正確。10.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時，不會引起產(chǎn)物變化的是（

）

A．硫與氧氣

B．鈉與氧氣C．純堿溶液與稀鹽酸

D．鐵與HNO3溶液參考答案：A試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱生成Na2O2，故錯誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，鹽酸過量，發(fā)生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯誤。11.下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．是放熱還是吸熱反應(yīng)必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應(yīng)在通常條件下一定不能發(fā)生參考答案：C12.對于化學(xué)方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有關(guān)敘述正確的是()。A．反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑B．硅元素被還原了，碳元素被氧化了C．在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑D．在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：CD略13.將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說法正確的是

A.溶液質(zhì)量不變

B.溶劑質(zhì)量發(fā)生變化

C.溶液為飽和溶液，濃度不變

D.有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變參考答案：B14.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（

）A．至少存在4種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：AB考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe2+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe2+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，即c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯誤；D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；故選AB．點(diǎn)評：本題考查離子共存知識，做題是認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等15.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑參考答案：A試題分析：A、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故正確；B、調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故錯誤；C、著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故錯誤；D增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）高錳酸鉀俗稱PP粉，為強(qiáng)氧化劑，遇到有機(jī)物就放出活性氧。這種氧有殺滅細(xì)菌的作用，且殺菌能力極強(qiáng)。某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室配制1L0.06mol/LKMnO4稀溶液，用來清洗傷口。(1)實(shí)驗(yàn)過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質(zhì)量為__________g。(2)其操作步驟如下圖所示，則上圖所示操作應(yīng)在下圖中__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)若該同學(xué)在配制溶液時，進(jìn)行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有__________(填選項(xiàng)字母)。A．稱量KMnO4晶體時，指針偏向右邊B．將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C．定容時，仰視刻度線D．振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處參考答案：(1)9.5(2)C(3)ACD

m(KMnO4)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5g三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是

；（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式

；（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是（

）

a．它的對位二元取代物只有一種

b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等

d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

（4）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式

。參考答案：答案:（1）C原子不能形成5個共價鍵

（2）C10H16

（3）bc

（4）18.汽車給人類生活帶來極大便利，但隨著車輛的增多，交通事故也相應(yīng)增加。重視交通安全問題，關(guān)系到千百萬人的生命安全與家庭幸福。為了盡可能地減輕由碰撞引起的傷害，汽車還裝備了完全氣囊系統(tǒng)，這個系統(tǒng)包括傳感器、充氣器、折疊氣囊、點(diǎn)火器、固體顆粒等。其中固體顆粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。當(dāng)汽車前方受到高速碰撞時，裝在車前端的

將碰撞信號傳給

，從而引發(fā)NaN3分解生成Na，并釋放出大量的單質(zhì)氣體，使折疊氣囊迅速膨脹，起到了阻止人體前沖的作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。參考答案：傳感器

點(diǎn)火器

2NaN32Na＋3N2↑依據(jù)：外來強(qiáng)勢文化對民族文化具有雙重影響略19.（14分）鉻（Cr）是周期表中VIB族元素，化合價可以是0～+6的整數(shù)價態(tài)．回答下列問題：（1）某鉻化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價為

．（2）在如圖裝置中，觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍(lán)色（Cr2+），而后又變成綠色（Cr3+）．該電池總反應(yīng)的過程表示為：

，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左側(cè)燒杯溶液中c（Cl﹣）

（填“增大”，“減小”或“不變”）．（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10﹣12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴入0.01mol/LNa2CrO4溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

．（4）在溶液中存在如下平衡：CrO42﹣+H+HCrO4﹣

K1=105.9；Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣

K=10﹣2.2則反應(yīng)：2CrO42﹣+H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常數(shù)K=

．（5）CrO42﹣呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為．CrO72﹣由兩個CrO42﹣四面體組成，這兩個CrO42﹣四面體通過共用一個角頂氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為．則由n（n＞1）個CrO42﹣通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為

．（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受熱易分解．把一定量的CrO3加熱至790K時，殘留固體的質(zhì)量為原固體質(zhì)量76%．寫出CrO3受熱分解化學(xué)方程式：

．

參考答案：（1）+5；（2）Cr+2H+=Cr2++H2↑；增大；（3）Pb2+、Ba2+、Ag+；（4）1014；（5）CrnO（3n+1）2﹣；（6）4CrO32Cr2O3+3O2↑．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見元素的化合價；化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：（1）根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0結(jié)合化學(xué)式為Na3CrO8解答；（2）根據(jù)觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡則有氫氣生成，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍(lán)色（Cr2+），而后又變成綠色（Cr3+），說明鉻先失電子生成二價鉻，后又失電子生成三價鉻；根據(jù)陰離子移向陰極判斷左側(cè)燒杯溶液中c（Cl﹣）；（3）析出沉淀時，BaCrO4溶液中c（CrO42﹣）=，PbCrO4溶液中c（CrO42﹣）=，Ag2CrO4溶液中c（CrO42﹣）=，c（CrO42﹣）越小，先生成沉淀；（4）根據(jù)K=進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)兩個CrO42﹣四面體通過共用一個角頂氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為，則兩個CrO42﹣每共用一個角頂氧原子，就少一個氧原子，所以由n（n＞1）個CrO42﹣通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)剑瑒t少n﹣1個氧原子，據(jù)此書寫；（6）設(shè)三氧化鉻的質(zhì)量為100g，則生成固體的質(zhì)量為：100g×76%=76g，Cr的質(zhì)量沒有變，所以生成物中Cr的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為16，兩者的個數(shù)比為：=2：3，由此確定生成物的化學(xué)式書寫方程式．解答：解：（1）因?yàn)榛衔锘蟽r代數(shù)和為0，又化學(xué)式為Na3CrO8解中，鈉為+1價氧為﹣2價，所以鉻為+5，故答案為：+5；（2）因?yàn)橛^察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡即右側(cè)為正極有氫氣生成，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍(lán)色（Cr2+，而后又變成綠色（Cr3+），說明鉻先失電子生成二價鉻，后又失電子生成