2022年廣東省廣州市從化市太平中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年廣東省廣州市從化市太平中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫不正確的是A．向硫酸鋁溶液中加入足量Ba(HCO3)2溶液：Al3＋+SO42－+Ba2＋+3HCO3－＝BaSO4↓+Al(OH)3↓+3CO2↑B．NaHSO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HSO3－+Ca2＋+OH－=CaSO3↓+H2OC．100mL1mol/LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2充分反應(yīng)：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH-+3ClO－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O參考答案：A略2.用圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是選項(xiàng)氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末濃硫酸參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C．將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C試題分析：A．陽極上的銅會(huì)參與反應(yīng)，應(yīng)該選用石墨做電極電解，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨是弱堿，銅化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C．將FeS溶于稀硝酸制備反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、硫和水，故C正確；D．KMnO4溶液能夠氧化鹽酸生成氯氣，不能證明是由過氧化氫還原所致，故D錯(cuò)誤；故選C。4.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.1.12L

B.3.36L

C.2.24L

D.4.48L參考答案：C略5.下列敘述正確的是A．合成氨工業(yè)采用500℃的較高溫度是根據(jù)平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論B．黑色物質(zhì)也能造成“白色污染”C．綠色化學(xué)的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染D．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對(duì)環(huán)境不會(huì)有影響參考答案：B6.下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它的空間構(gòu)型為直線型參考答案：C略7.下列說法不正確的是

（

）

①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)⑥一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

A．②③⑥⑦

B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦

D．③④⑦參考答案：B略8.（2000·廣東卷）3.室溫時(shí)，下列液體的密度比純水密度大的是（）A.硝基苯

B.濃氨水C.乙醇

D.汽油參考答案：A略9.下列敘述正確的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略10.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是（

）A．氧化性：ClO->SO42—>I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．向新制氯水中加入足最亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存參考答案：A略11.表中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42﹣B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+D將過量CO2通入Na2SiO3溶液無沉淀生成CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3﹣A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)．.分析：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子；B．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說明SO2的水溶液顯酸性；C．含有銨根離子的溶液于稀NaOH溶液反應(yīng)，生成的氨氣極易溶于水，不一定有氨氣逸出；D．將過量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀．解答：解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說明SO2的水溶液顯酸性，故B正確；C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不能說明原溶液中無NH4+，故C錯(cuò)誤；D．將過量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大．12.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是

A．硫酸銅的溶解度

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．溶液的質(zhì)量

D．溶液中Cu的數(shù)目參考答案：B13.綠色環(huán)保原電池的研制越來越成為人們關(guān)注焦點(diǎn)，鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.Mg2+向正極遷移

B.正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略14.在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－

B．Na＋、AlO、Cl－、SOC．K＋、Fe2＋、SO、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO參考答案：C15.查閱資料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關(guān)的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應(yīng)）。下列說法正確的是A．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

B．OD段表示n(Fe3+)的變化情況

C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

D．當(dāng)通入1molCl2后再通入Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~1OOnm之間）。下圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。(1)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________(2)用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用_________(選填字母編號(hào)）；A.堿石灰

B.生石灰

C.無水氯化鈣

D.無水硫酸銅

E.燒堿(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是_________，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式__________________；(4)試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)______________。參考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問題：（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為___________________________________。（3）在25℃下，將amol?L-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝______________。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于

。（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)，控制pH應(yīng)不小于

。（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）參考答案：（1）K4[Fe(CN)6]（2）應(yīng)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃（3）＞（100a-1）×10-7mol?L-1[來源:Z|xx|k.Com]（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

變廢為寶，消除污染（5）3.68

略18.“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電的一種新型電池。

（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有

特性，使之能與鈉離子充分接觸。

（2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。

（3）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的

制成（填編號(hào)，下同）。

A．MnO2

B．Ag

C．NaCl

D．Na2Mn5O10

E．AgCl

②a極的電極反應(yīng)式為

。

③電解液c可以是

。

A．純水

B．NaCl溶液

C．H2SO4溶液

D．CuCl2溶液

④當(dāng)生成1molFe(OH)2白色沉淀時(shí)將消耗MnO2

mol。

（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（