2022年廣東省茂名市蠶農子弟中學高一化學測試題含解析

2022年廣東省茂名市蠶農子弟中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有（不考慮順反異構）

（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略2.下列實驗操作錯誤的是（）A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌D．用蒸發(fā)結晶的方法可使NaCl從溶液中析出參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．

分析：A．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度；B．酒精與水混溶；C．應將密度大的溶液加入密度小的中；D．水易揮發(fā)．解答：解：A．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；B．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳等，故B錯誤；C．為防止酸液飛濺，應將密度大的溶液加入密度小的中，故C正確；D．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)結晶的方法可使NaCl從溶液中析出，故D正確．故選B．點評：本題考查常見物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握相關實驗方法、原理和注意事項，難度不大3.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用A.稀硫酸

B.氯化鈉溶液

C.稀鹽酸

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D【分析】根據雜質鋁的性質，選擇除雜試劑?！驹斀狻挎V和鋁都能溶于強酸（A、C項錯誤）；鎂和鋁都不能溶于氯化鈉溶液（B項錯誤）；鋁能溶于強堿溶液，而鎂不能（D項正確）。本題選D。4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA

B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA

C．NA個CO2分子占有的體積不一定為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA參考答案：BC略5.在一真空密閉容器中通入amolNO和bmolO2，充分反應后容器內氮原子數和氧原子數之比為A．

B．

C．

D．參考答案：C6.實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說法正確的是（

）A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對產品純度無影響C.實驗時應先加熱C，通入一段時間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣參考答案：C【詳解】A.要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A.B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，選項A錯誤；B.若去掉裝置C,鎂與氧氣反應生成氧化鎂,對產品純度有影響,選項B錯誤；C.實驗時，應先加熱C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱D,選項C正確；D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進入D中干擾實驗，選項D錯誤；答案選C。7.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有（

）個①容器內溫度不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質量不變

⑤C(g)的物質的量濃度不變⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7參考答案：C①該容器為絕熱容器，容器內溫度不變，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應達到平衡狀態(tài)；③該反應反應前后氣體分子數不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應達到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，混合氣體分子總物質的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質量增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤C（g）的物質的量濃度不變是化學平衡的特征標志，說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應不一定達到平衡狀態(tài)；⑦某時刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，沒有指明是正反應速率，還是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑧單位時間內生成nmolD一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C。8.下列關于元素性質的有關敘述中正確的是（

）A．C、N、O、F的原子半徑依次減小

B．KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱C．P、S、Cl、Ar的最高正價依次升高

D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數依次增加參考答案：ABD略9.等電子體具有原子數目相同、電子數目相同的特征。下列各組中物質屬于等電子體的是A.NO和O2+

B.CO和NO

C.NO2和CO2

D.SO2和ClO2參考答案：A略10.具備基本化學實驗技能是進行科學探究活動的基礎和保證。下列實驗操作正確的是：參考答案：D略11.已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A.該反應為放熱反應 B.該反應為吸熱反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應只有在加熱條件下才能進行參考答案：B試題分析：根據圖分析，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應，選B，不選AC；吸熱反應有的在常溫的下進行，故不選D。12.下列各組儀器常用于物質分離的是

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑥

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③⑤參考答案：B略13.中小學生使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，應告誡學生不要使用，減少對身體的毒害及對環(huán)境的污染，該溶劑所含的一種有毒成份可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．三氯乙烯

D．甘油參考答案：C14.為體現節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O===4OH-B.還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質C.若反應中轉移1mol電子，則生成22.4LCO2D.電子從b極經導線流向a極參考答案：DA.通入氧氣的a電極是正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4e-═2O2-,故A錯誤；B.因為NaOH與CO2會發(fā)生反應,所以不可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質,故B錯誤；C.CO所在的b電極為負極,電極反應式為,所以反應中轉移1mol電子,則生成(標準狀況)CO2,故C錯誤;

D.外電路中,電子從負極b極經導線流向正極a極,所以D正確;

答案：D。點睛：該燃料電池中,CO是燃料,所以CO失電子發(fā)生氧化反應,則CO所在的b電極為負極,通入氧氣的a電極是正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電子從負極沿外電路流向正極,據此分析解答。15.一定量的某有機物，在O2中充分燃燒后，生成的CO2和H2O（氣）都是1體積（相同條件下測定），由此可判斷該有機物(A)

組成符合通式CnH2n+2

(B)

分子中C﹕H﹕O=1﹕2﹕3（原子個數比）(C)

分子中C﹕H=1﹕2（原子個數比）

(D)

該有機物一定是烯烴參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經證明沒有Cl－，則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。參考答案：(1)Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

(3)

0.8mol【詳解】溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據電荷守恒可知若經證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們能發(fā)生如下圖所示的變化。

寫出五種物質的化學式：A______B_______C_______D_______E__________參考答案：（每空1分，共5分）SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3)略18.請結合下列有機物回答相關問題，（1）有機物A的名稱___________，標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形為________（填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”）。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有______種。（2）相同質量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最大的是_______________(填結構簡式）。（3）有機物B能實現如下轉化：各步轉化的反應條件為①_______________；②_______________。（4）有機物D的官能團名稱為_______________，D在一定條件下能生成高分子化合物的反應化學方程式為___________________________________________________________。（5）下圖是與乙醇有關的兩個實驗，①圖1試管A中的反應方程式為______________________________，濃硫酸的作用是_________。請指出圖1中兩處明顯的錯誤_________________________________________。②點燃圖2中酒精燈，反復擠壓氣囊，向圖2裝置中鼓入空氣，銅絲反復出現由紅變黑又由黑變紅的現象，其中銅絲由黑變紅的原因是__________________________________（用化學方程式表示）。參考答案：(1)新戊烷（或2,2—二甲基丙烷）

正四面體形

4

(2)

(3)溴蒸汽、光照

液溴（或純溴）、FeBr3或Fe

(4)碳碳雙鍵

(5)①CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

催化劑、吸水劑

導管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強，易造成乙酸乙酯水解而降低產率

②CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【詳解】(1)有機A相當于甲烷分子中的四個氫原子被四個甲基所取代，故標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形仍為正面體；E為丁烷，因丁基有四種結構：CH3(CH2)3-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、(CH3)2CHCH2-，則其一氯代物也是四種；故答案為：新戊烷（或2,2—二甲基丙烷）、正四面體形、4；(2)相同質量的烴完全燃燒時耗氧量最大，說明分子中氫元素的質量分數最高，而四種有機物的分子式分別為：C5H12、C7H8、C8H10、C8H8，通過分子式的對比可知A中氫元素的質量分數最高，答案為；(3)由溴原子取代的位置可得反應條件分別為：溴蒸汽、光照、液溴（或純溴）、FeBr3或Fe；(4)苯基并不屬于官能團，故答案為：碳碳雙鍵、；(5)圖1為乙醇的酯化反應實驗