2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市壯錦學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市壯錦學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHClOCaCO3CaOSO3

參考答案：D略2.．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略3.為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強(qiáng) B．A中錐形瓶中生成CO2氣體 C．B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體 D．C中裝Na2SiO3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解參考答案：B解：A．鹽酸是強(qiáng)酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次減弱，故A錯(cuò)誤；B．要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，采用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，故B正確；C．Na2CO3和HCl、二氧化碳都反應(yīng)，所以B中應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，故C錯(cuò)誤；D．硅酸不溶于水，所以其預(yù)期現(xiàn)象應(yīng)該是出現(xiàn)白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

4.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)右圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是A.①加入的是CCl4

②加苯

③加酒清B.①加酒精

②加CCl4

③加苯C.①加苯

②加CCl4

③加酒精D.①加苯

②加酒精

③加CCl4參考答案：C5.

某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正價(jià)為（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.無(wú)最高正價(jià)參考答案：D略6.下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱

D.苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：B試題分析：A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選A；B、苯和氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，選B；C、乙醇和乙酸的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，不選C；D、苯和溴反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選D。7.下列說(shuō)法正確的是A.羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B.乙醇的官能團(tuán)是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D.已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③參考答案：D【分析】乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于非電解質(zhì)，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇催化氧化時(shí)，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳?xì)滏I斷裂，斷裂的化學(xué)鍵為①③，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考察了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意羥基是乙醇的官能團(tuán)，乙醇的性質(zhì)由官能團(tuán)羥基決定，注意分析反應(yīng)時(shí)斷鍵部位是解答關(guān)鍵。

8.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（

）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

B.堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC.還原性強(qiáng)弱:F－>Cl－>Br－>I－

D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4參考答案：A9.只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（

）A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液

D.Ba(OH)2溶液參考答案：D略10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物參考答案：DZ是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯(cuò)誤；B、Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即O的非金屬性強(qiáng)于N，故C錯(cuò)誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。11.下列無(wú)色溶液中，離子可以大量共存的一組是A.H+

Na+

OH－

B.Na+

NO3－

Cl－C.K+

H+

HCO3－

D.Cu2+

SO42－

NO3－參考答案：BA.H+與OH－反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Na+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.H+、HCO3－反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色（例如本題要求是無(wú)色的）、溶液的具體反應(yīng)條件等，最后還要特別注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。12.下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強(qiáng)的是：A．甲原子最外層電子數(shù)為1，乙原子最外層電子數(shù)為2B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲表面有氣泡生成C．1mol甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量：甲>乙D．常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫，而乙不能參考答案：D略13.右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則列說(shuō)法正確的是A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與9gH2O的分子數(shù)相同，該氣體的摩爾質(zhì)量為A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64

參考答案：C略15.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是A.上述3個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為10NAC.反應(yīng)②中若得到13.44LCl2，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為6.02×1023D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

KBrO3>KClO3>Cl2>Br2參考答案：D【詳解】A、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)②KClO3+6HCl(濃)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反應(yīng)物不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑（Cl2）反應(yīng)，由電子守恒可知，2mol氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5-0）=10mol，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)②中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，因此生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，但13.44L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.6mol，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用。即答題時(shí)要從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)—電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過(guò)程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）下列收集Cl2的正確裝置是：

。（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有強(qiáng)氧化性的含氯元素的分子有

和

。（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取適量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然后再加入CCl4，振蕩?kù)o置，觀察現(xiàn)象。此時(shí)液體分層，下層溶液呈

。寫(xiě)出此置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（2）C（2分）（3）Cl2

HClO

（2分）（4）橙紅色

（2分）

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名稱___

_____；B在周期表中的位置第

______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的電子式____

____；(3)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式____

____．參考答案：略18.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（1）乙烯通入溴水中反應(yīng)類型(2).由乙烯制備聚乙烯反應(yīng)類型（3）用甲苯制TNT反應(yīng)類型（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)類型（5）由CH2=CH﹣CH=CH2生成高聚物：_反應(yīng)類型（6）乙醇的催化氧化反應(yīng)類型．參考答案：1.CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br

加成反應(yīng)2.nCH2=CH2加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）3.

取代反應(yīng)4.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

消去反應(yīng)5.nCH2=CHCH=CH2_反應(yīng)類型加聚反應(yīng)6.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：化學(xué)用語(yǔ)專題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯；（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；（5）1，3﹣丁二烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1，3﹣丁二烯；（6）乙醇發(fā)生發(fā)生催化氧化生成乙醛和水．解答：解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為nCH2=CH2，故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；取代反應(yīng)；（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱反應(yīng)方程式：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應(yīng)；（5）1，3﹣丁二烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1，3﹣丁二烯，方程式為：nCH2=CH﹣CH=CH2，屬于加聚反應(yīng)；故答案為；nCH2=CH﹣CH=CH2；加聚反應(yīng)；（6）發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)為2CH