2022年浙江省杭州市市蕭山區(qū)第十中學高二化學月考試卷含解析

2022年浙江省杭州市市蕭山區(qū)第十中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.琥珀酸乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法不正確的是A．該物質(zhì)的化學式為C8H14O4

B．該物質(zhì)不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸參考答案：D略2.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（

）A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀C．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄去水層D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄去水層參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，沸點最高的是

A.乙烷

B.丙烷

C.乙醇

D.乙二醇參考答案：D略4.對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內(nèi)的壓強A．②③

B．②③④⑥

C．②③④⑤

D．②④參考答案：C5.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是(

)A．2.0mol·L－1

B．1.5mol·L－1

C．0.18mol·L－1

D．0.24mol·L－1參考答案：B略6.最近我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（）

A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B7.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A.NA＝6.02×1023

B.NA個H2O質(zhì)量是18g/molC.2g

中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是NA

D．1mol

中有碳碳雙鍵4NA參考答案：C略8.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列說法中正確的是(

)

A．該反應中熵變、焓變皆大于0B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應參考答案：略9.下列物質(zhì)的有關(guān)事實與電化學腐蝕無關(guān)的是（

）A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜參考答案：D10.“克隆”技術(shù)備受世界關(guān)注。“克隆羊”的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通細胞使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體。有關(guān)酶的敘述錯誤的是A．酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)

B．酶的催化作用具有選擇性和專一性C．高溫或重金屬鹽能使酶失去活性

D．酶只有在強酸或強堿條件下才能發(fā)揮作用參考答案：D略11.常溫下0.1mol/L碳酸溶液中，下列離子關(guān)系式正確的是A．c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

B．0.1=c（HCO3-）+2c（CO32-）C．c（OH-）=c（H+）-c（HCO3-）-2c（CO32-）

D．c（H+）>c（CO32-）>c（HCO3-）參考答案：C略12.室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01mol/L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol/L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是A.ACl＞BCl＞CCl

B.CCl＞ACl＞BCl

C.CCl＞BCl＞ACl

D.BCl＞ACl＞CCl參考答案：B略13.SO2可用于工業(yè)制硫酸。下列關(guān)于SO2的性質(zhì)描述不正確的是（

）

A．無色

B．難溶于水

C．密度比空氣大

D．有刺激性氣味參考答案：D略14.與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應的是：A．CH3CH2OH

B．CH3CHO

C．CH3OH

D．CH3COOH參考答案：D略15.在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段時間后反應達到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強是原來的4/5，則這時A的轉(zhuǎn)化率是

（

）A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ．測定過氧化的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL

（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在括號里。（

）MnO4－＋（

）H2O2＋（

）H＋=（

）Mn2＋＋（

）H2O＋（

）（

）（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是

。（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)該化學舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

5O2

（2分）（3）酸式（1分），

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）

（5）偏高（1分）II．（各2分，共8分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍色。）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。（或取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復燃。（或溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)圖示填空：⑴化合物A含有的官能團是

。⑵1molA與2molH2反應生成1molE，其反應方程式是

。⑶與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

。⑷B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是

。⑸F的結(jié)構(gòu)簡式是

。由E生成F的反應類型是

。

參考答案：⑴碳碳雙鍵，醛基、羧基⑵OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH2－CH2－COOH⑶⑷⑸或

酯化反應

略18.在某些酶的催化下，人體內(nèi)的葡萄糖的代謝有如下過程：（1）過程①是

反應，過程②是

反應，過程③是

反應（填反應類型）。（2）過程④的另一種生成物是

（填化學式）。（3）上述物質(zhì)中

和

是同分異構(gòu)體。參考答案：(1)消去；加成；氧化；(2)CO2；(3)A；C19.反應A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．（1）該反應是

反應（填“吸熱”或“放熱”）．（2）E1表示

，E2表示

，△H=

．（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？

（填“有影響”“無影響”），原因是

．（4）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1

，E2

（填“增大”“減小”或“不變”）．參考答案：（1）放熱；（2）反應物斷鍵吸收的總能量；生成物形成放出的總能量；E1﹣E2；（3）無影響，因為反應熱取決于反應物總能量與生成物總能量的差值，與催化劑無關(guān)；（4）減?。粶p?。究键c】吸熱反應和放熱反應．【分析】（1）根據(jù)反應物與生成物總能量大小判斷；（2）由圖象可知E1表示反應物斷鍵吸收的總能量，E2表示生成物形成放出的總能量，△H=反應物斷鍵吸收的總能量﹣生成物形成放出的總能量；（3）加入催化劑能降低反應的活化能，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變；（4）加入催化劑能降低反應的活化能．【解答】解：（1）由圖象可知該反應是一個能量降低的反應，所以屬于放熱反應；故答案為：放熱；（2）由圖象可知E1表示反應物斷鍵吸收的總能量，E2表示生成物形