2022年浙江省溫州市澤雅中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年浙江省溫州市澤雅中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸水氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說法正確的是

（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol

B．該反應(yīng)中的氧化劑為Hg

C．該反應(yīng)被氧化元素是銅元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是還原產(chǎn)物參考答案：答案：AC2.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略3.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>SiA．只有①

B．①③⑤

C．②④⑤⑥

D．①③參考答案：D試題分析：①半徑的比較，一是比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二是原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，即S2－>Cl－>K＋>Al3＋，故說法錯(cuò)誤；②非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P>Si，其氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故說法正確；③單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，Cl>Br>I>S，其離子的還原性：S2－>I－>Br－>Cl－，故說法錯(cuò)誤；④同主族從上到下，氧化性減弱，即Cl2>S>Se>Te，故說法正確；⑤H2SO4是強(qiáng)酸，H3PO4S屬于中強(qiáng)酸，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，均屬于弱酸，即酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，故說法正確；⑥同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，即O>N>P>Si，故說法正確。4.下列說法正確的是()A.淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體參考答案：D【詳解】A、淀粉和纖維素等高分子化合物不是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、某些非金屬氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)別溶液和膠體，選項(xiàng)D正確。答案選D。5.2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)—“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程?！傍B巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是（）A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，鋁作還原劑D．ETFE膜（）是由兩種單體縮聚而成的參考答案：答案：C6.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的鹽酸的體積至少為A．0.05L

B．0.1L C．0.2L

D．1L參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】鐵的化合物的性質(zhì)化學(xué)計(jì)算C3【答案解析】B

解析：FeO、Fe2O3的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g，說明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩爾）；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)鹽酸中的氫原子與氧原子結(jié)合成水，所以需1mol·L-1的鹽酸的物質(zhì)的量至少為0.1摩爾，體積至少為0.1mol/(1mol/L)=0.1L故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是理解發(fā)生的反應(yīng)，并能運(yùn)用元素守恒分析問題.7.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個(gè)干躁的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是A.①=②=③=④

B.①=②=③>④

C.①=②=③<④

D.④>①=②>③參考答案：B8.化合物M叫假蜜環(huán)菌素，它是香豆素類天然化合物。對(duì)化合物M的敘述錯(cuò)誤的是A．M的分子式為C12H10O5

B．1molM最多可和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．M可發(fā)生水解反應(yīng)

D．M可與HBr反應(yīng)參考答案：B略9.體積為VmL，密度為dg/ml，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg．下列式子正確的是（）A．m=aV/100d

B．c=C．c=

D．a(chǎn)%=%參考答案：C解：A．根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）可知，m=V×d×a%=，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)c=可知，c==，故B錯(cuò)誤；C．mg溶質(zhì)的物質(zhì)的量=mol，故c==mol/L，故C正確；D．根據(jù)c=公式變形可知，a%=，故D錯(cuò)誤；故選C．10.X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是A．非金屬性的強(qiáng)弱順序：Y>W>RB．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．原子半徑的大小順序：Z>W>YD．W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>R參考答案：C略11.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A.c（NH+4）：③＞①

B.水電離出的c（H+）：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)參考答案：B略12.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略13.常溫下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A．取10mL原混合酸加水稀釋至1L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO3－物質(zhì)的量為0．2mol

C．原混合酸中，H2SO4物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1

D．OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+＝

2Fe2+,BC段產(chǎn)生的是氫氣參考答案：A略14.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略15.兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過足量的過氧化鈉，得到氣體仍是aL，下列組合中符合此條件的是：A．CH4、C2H4

B．CH3CH2OH、CH3COOH

C．C2H6、HCHO

D．HCOOH、CH3COOCH3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩者的比電導(dǎo)值分別為3×10－3歐一1厘米一1和8×10－3歐一1厘米一1。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給出解釋為什么液體SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？參考答案：液體SO2的自電離與水相似：2SO2→SO2＋＋SO32－；在液體SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下電離：SOCl2→SO2＋＋2Cl－Cs2SO3→2Cs＋＋SO32－兩者混合使電離平衡向左移動(dòng)析出SO2，SOCl2＋Cs2SO3→SO2＋2CsCl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是

▲

。（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)

△H=-169kJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)

△H=-157kJ·mol-1則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=

▲

kJ·mol-1。（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如右圖所示,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為

▲

。（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為

▲

。（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催

化分解水的實(shí)驗(yàn)：△H>0水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。序號(hào)01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是

▲

（填字母代號(hào)）。A．實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(H2)=7×10-5mol·L-1min—1

C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高參考答案：（1）反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu

（2）+34.5

（3）2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O（4）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O

（5）BC略18.下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：試回答下列問題：⑴觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過對(duì)比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示

；該藥物中間體分子的化學(xué)式為

。⑵請(qǐng)你根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)該化合物所能發(fā)生的反應(yīng)及所需反應(yīng)條件

。⑶解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個(gè)不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比?，F(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

參考答案：19.（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素代號(hào)相關(guān)信息WW的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等。XX原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)YY是地殼中含量最多的元素ZZ在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最?。?）Y位于周期表第

周期第___族，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為

。（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是

（用元素符號(hào)表示）。（3）W的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____________；化合物WY2的電子式是____________。（4）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（5）已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)+?O2(g)=FeO(s)

△H=－272.0KJ·mol-1

4Z(s)+3O2(g)=2Z2O3(s)

△H=－3