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高中化學實驗

高考化學實驗考什么？

1.解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。了解化學實驗是科學探究過程

中的一種重要方法。

2.掌握化學實驗的基本操作。r解實驗室一般事故的預防和處理方法。

3.掌握常見氣體的實驗‘室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。

4.綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒

別。能根據(jù)要求配制溶液。

5.掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設(shè)計一些基本實驗。

(1)分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。

(2)根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計或評價或改進實驗方案。

(3)了解控制實驗條件的方法。能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

6.以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。

高考化學實驗怎么考？

近兩年考題答題都是有機實驗，小題是無機化學實驗。如2013年：

13.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A.分離溶于水乙醇萃取碘在乙醇中

中的碘的溶解度較大

B.分離乙酸乙分液乙酸乙酯和

酯和乙醇乙醇的密度不同

C.除去KN03重結(jié)晶NaCl在水

固體中混雜的中的溶解度很大

NaCl

D.除去丁醇中蒸儲丁醇與乙醛

的乙醍的沸點相差較大

答案：D

解析：乙醇與水、乙酸乙酯與乙醇互溶，A、B選項中的分離方法均錯誤；C選項選用重

結(jié)晶法是利用KN03的溶解度受溫度變化的影響大，而NaCi的溶解度受溫度變化的影響小，

錯誤；蒸儲是利用各組分的沸點不同而采取的分離混合物的方法，醇分子間有氫鍵，沸點比

醒高得多，可以用蒸播法分離。D正確。

26.醉脫水是合成烯煌的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/(gcm沸點re溶解性

環(huán)己醉1000.9618161設(shè)溶于水

環(huán)己烯820.810283難溶T水

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)，醇和2小片碎鎏片，冷卻攪動卜慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻

水后，開始緩慢加熱a,控制憎出物的溫度不超過90°C。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆

粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸儲得到純凈環(huán)己熔10g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是

(2)加入碎鎏片的作用是；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采

取的正確操作時(填正確答案標號)。

A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料

(3)木實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為?

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分

液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加人無水氯化鈣的目的是,

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸儲過程中，不可能用到的儀器有(填正確答案標號)。

A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器

(7)木實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標號)。

A.41%B.50%C.61%D.70%

解析(1)直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時使用(包括蒸儲和分儲)，當蒸儲物沸點超過

140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂。直形冷

凝管一般是用于蒸儲，即在用蒸儲法分離物質(zhì)時使用。而球形冷凝管易讓液體殘留，不用

于蒸儲分離。球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置,即在反應(yīng)時考慮到反應(yīng)物沸點低，蒸發(fā)易流失

而用球形冷凝管冷凝回流，以提高反應(yīng)物的利用率，使反應(yīng)更徹底！

(2)加人碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補

加。

(3)2個環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢查它是否漏水；在本實驗分幽過程中，產(chǎn)物的密度

較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。

(5)無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干

燥。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸儲過程中，要用到的儀器彳［圓底燒瓶、溫度計、接收器

(7)加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2niol,則生成的環(huán)口熔的物質(zhì)的量為0.2mol,環(huán)己烯

的質(zhì)量為16.4g,實際產(chǎn)量為10g,通過計算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%

答案

(1)直形冷凝管

(2)防止暴沸；B

⑶

(4)檢漏；上口倒出

(5)干燥(或除水除醇)

(6)CD

⑺C

26.(14分)水楊酸甲酯乂叫冬青油，是一種重要的有機合成原料。某北

piV

(I.con)

小組用水楊酸b"和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲

酯并計算其產(chǎn)率。實驗步驟：

I.如圖,在三頸燒瓶中加入6.9g(0.05mol)水楊酸和24g(30mL.0.75mol)

甲醇，向混合物中加入約10ml,甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃,該實驗

中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1~2粒沸石，組

裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時，，

D.待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NalICO3溶

液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgS04固體，過濾得到粗酯；

m.將粗酯進行蒸儲.收集221℃~224℃的福分，得水楊酸甲酯4.5g。常用物理常數(shù)：

名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點(0沸點(。

水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224

水楊酸138白色晶體1.44158210

甲醇32無色液體0.792-9764.7

請根據(jù)以E信息回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是,制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法

是。(2)實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是

(3)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是

（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的

是o（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法

是o（6）本實驗的產(chǎn)率為（保留兩位

有效數(shù)字）。

26、（14分）答案

（1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）（1分）水浴加熱（1分）

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的

用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率（2分）

（3）蒸儲（或水洗分液）（2分）

（4）洗掉大部分的硫酸（2分）洗掉碳酸氫鈉（2分）

（5）向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅（其它檢驗-COOH的答案合理

也可給分）（2分）

59%（2分）

26.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊

酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

^'''011+濃H2sO4X

4E+H2O

相對分子質(zhì)*密度/(g-cm")沸點re水中溶解性

異戊醉880.8123131微溶

乙酸601.0492118溶

乙酸異戊函1300.8670142難溶

\—L-

實驗步驟：

在A中加人4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,

回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水

洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgS04固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進行蒸儲純

化，收集140~143℃儲分，得乙酸異戊酯3.9g。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是______________________________________

第二次水洗的主要目的是。

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩.然后靜置，待分層后(填標號)。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的F口放出，再將乙酸異戊酯從卜口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_____________________________________________

(5)實驗中加入少量無水MgS04的目的是。

(6)在蒸儲操作中，儀器選擇及安裝都正確的是(填標號)。

(7)本實驗的產(chǎn)率是(填標號)。

a.30%b.40%c.60%d.90%

(8)在進行蒸儲操作時，若從130℃便開始收集微分，會使實驗的產(chǎn)率偏(填

“高”或”低”),其原因是。

26.答案

(1)球形冷凝管

(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d

(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率或提高異戊醇的利用率使反應(yīng)右移或使異戊醇充分反應(yīng)增大

酯的產(chǎn)率。

(5)干燥，干燥產(chǎn)物或產(chǎn)品、吸收水、作吸水劑等均口I。

(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應(yīng)的異戊醇

有機化學實驗在近幾年高考中出現(xiàn)較為頻繁，目前較為流行的題型是有機物制備與有機

物的分離提純綜合題。

要求利用已經(jīng)學過的化學實驗知識和基本技能并結(jié)合題目中獲取的數(shù)據(jù)信息，回答有機

合成反應(yīng)及實驗操作的相關(guān)問題：這類題的特點是題目長，閱讀后大，信息量大。解題時,

認真審題：弄清實驗目的、原理、裝置、步驟。圍繞實驗目的思考每一步驟的實驗意圖。

具體?？純?nèi)容：

一、化學儀器名稱和使用方法

反應(yīng)容器：

圓底燒瓶、蒸儲燒瓶、蒸儲頭加圓底燒瓶、：頸燒瓶"所加液體為容積的1/3-2/3,以

此選擇儀滯規(guī)格

冷凝管：用于冷凝回流。常見的有直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管、空氣冷凝管。

蒸播時用直形冷凝管，不用球形冷凝管或蛇形冷凝管，防液體殘留管中。

2

空氣冷凝器適用于蒸儲物質(zhì)沸點在140℃以上的高沸

漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、滴液漏斗、布氏漏斗

使用布氏漏斗過濾時，濾紙應(yīng)略小于漏斗瓷孔面。若大于則

濾紙將會折邊，抽濾時濾液將會從濾紙邊緣吸入瓶中而造成晶體損失。

抽濾優(yōu)點：（減壓過濾）

1、過濾和洗滌速度快

2、液體和固體分離完全

3、濾出的固體容易干燥

減壓過濾結(jié)束時應(yīng)先拔抻橡皮管,

再關(guān)泵

二、有機物的分離提純

雜質(zhì)一般是有機副反應(yīng)產(chǎn)生的、所用催化劑、未反應(yīng)完的反應(yīng)物

洗滌

水洗滌分液：

各種洗液洗滌除雜再分液

（液態(tài)有機物）

如一苯（液漠）：NaOH溶液洗

硝基苯（硫酸、硝酸）：NaOH溶液洗

干燥

干燥劑常用無水硫酸鎂、無水氯化鈣（除水、除乙醇），干燥后要過濾再蒸儲。除工業(yè)

酒精中的水：加CaO,蒸儲得無水乙醇。

蒸儲

1、蒸儲時，各組分沸點至少相差30°C。如果沒有，可將?種組分轉(zhuǎn)變成鹽后再進行蒸

2、進行蒸播時,應(yīng)先通冷凝水再加熱；蒸儲結(jié)束時先撤加熱裝置再停止通冷凝水.

3、需加沸石防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，則應(yīng)停止加熱,待液體冷卻后再補加。

4、溫度計的水銀球位置在支管口附近

重結(jié)晶（適合固體有機物的分離）

操作步驟：

1、將待重結(jié)晶的物質(zhì)溶解在合適的溶劑中，制成飽和溶液

2、若待重結(jié)晶物質(zhì)含有色雜質(zhì),可加入活性炭煮沸脫色

3、趁熱過濾，以除掉不溶性雜質(zhì)和活性炭

趁熱過濾是為了減少晶體的析出，從而減少損耗，加少量水后趁熱過濾也是為了防止飽

和溶液冷卻析出，減少晶體的析出損失。

4、冷卻濾液，使產(chǎn)品從飽和溶液中析出，而可溶性雜質(zhì)仍留在溶液（母液）中。

結(jié)晶過程中，若無晶體出現(xiàn)，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁或加入晶種以得到晶體。

5、減壓過濾.把睛體從母液中分離出來.洗滌晶體，除去晶體表面附著的雜質(zhì),

洗滌晶體時,洗液的選擇要考慮到晶體的溶解性，盡量減少晶體的溶解損耗（如：

冷水、熱水、乙醇等）。

三、加熱方式

直接加熱

間接加熱：水浴加熱、油浴加熱（溫度計在液體中）。優(yōu)點：便于控制溫度，且受熱均

勻。

四、尾氣的處理

（有毒氣體必須吸收、同時注意防倒吸）

五、產(chǎn)率的計算：分析藥品用量是剛好還是有多余，用不過量的代人方程式計算理論產(chǎn)

耳

0

產(chǎn)率用百分數(shù)表示，按要求保留小數(shù)或有效數(shù)字。

六、其它（反應(yīng)結(jié)束現(xiàn)象的描述、反應(yīng)條件的控制）

藥品的準確描述：硫酸銅粉末、澄清石灰水、高鎰酸鉀酸性溶液、濃硫酸、飽和NaHC03、

NaOH溶液。容量瓶必須指明規(guī)格。

總之，做題時要認真審題、冷靜思考、規(guī)范答題、減少丟分。易點得全分、難點能得分、

規(guī)范得高分。

一、中學化學實驗操作與現(xiàn)象歸納

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光.放出大量的熱.生成白煙同時生成一種白

包物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味

的氣體。硫在空氣中燃燒,微弱的淡藍色火焰，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

5.加熱試管中碳酸氫筱：有刺激性氣味氣體生成，試管內(nèi)行液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,火焰呈黃色，生成白色固體。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通人澄清石灰水：黑色氧化銅變?yōu)樾屑t

色，石灰水變渾濁，

10.?氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色鵲體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.?帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并

有氣體生成。

14.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

15.點燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴

生成。

16.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，放出大量熱。

17.將?潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變

淺。

18.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液變藍色。

19.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

20.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

21.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧,產(chǎn)生大量的熱。

22.向含有C「的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液：有白色沉淀生成。

23.向含有S(V的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液：有白色沉淀生成。

24.將C12通入無色KI溶液中：溶液呈黃褐色。

25.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)，發(fā)生.爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有由霧生成且有刺激性的氣味。

31.在溪化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.12遇淀粉：生成藍色溶液。

33.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

34.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱后停止加熱：保持紅熱，反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大

量熱，生成黑色物質(zhì)。

35.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有

黃色的粉末）。

36.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性

氣味的氣體（燒懷內(nèi)壁有液滴生成）。

37.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

38.二氧化硫氣體通人晶紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色。

39.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺

激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

40.加熱盛力濃硫酸和木炭的試管：力氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

41.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

42.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游

動,有“嗤嗤”聲。

43.把水滴人盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

44.加熱碳酸氫鈉固體.使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

45.向盛布.氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液：產(chǎn)生紅褐色沉淀。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化鍍與氧氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化筱的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯粽色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色，試管

口處有紅棕色氣體生成。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁，

55.將點燃的鎂條伸人盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒.有黑色物質(zhì)附著于集

氣瓶內(nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氯氧化鈉溶液：有白色紫狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G

色,?會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴人KSCN溶液：溶液呈血紅色。

2

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S'+Cl2=2Cr+S1

60.無色酚配試液遇堿：變成紅色。

61.將紅熱的鐵絲伸人到盛花氯氣的集氣瓶中：鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生

成棕黃色的煙。

62.將蘸仃氯化鉀溶液的粕絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鉆玻璃：火焰呈紫色。

63.將碘晶體加熱：有紫色蒸氣產(chǎn)生。

64.向濱水中加入四氯化碳并振蕩：溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅

色；若為汽油（苯）：上層為橙紅色。

65.向碘水中加入四氯化碳并振蕩：溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅

色；若為汽油（苯）：上層為紫紅色。

66.將硫化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合并滴加少量酸：有氣泡產(chǎn)生，同時有淺黃色

沉淀產(chǎn)生。

67.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中：有刺激性氣體產(chǎn)生，同時熊糖變黑且發(fā)

泡。

68.將金屬鈉加入到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中：劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時生

成藍色絮狀沉淀。

69.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水：有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管

口，木條復燃。向反應(yīng)后的溶液中滴加酚配試劑，溶液變紅色。

70.向盛有酚酥的水的試管中加入過氧化鈉固體：有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅

色迅速褪去。

71.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗：一段時間后，陰極碳棒有

一層紅色物質(zhì)（銅），陽極碳棒上有氣泡放出，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍色。

72.向天然水中加人少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

73.在空氣中點燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴

產(chǎn)生。

74.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，容器內(nèi)壁有液滴生成（倒置于

飽和食鹽水中，水面上升，食鹽水中有晶體析出）。

75.加熱（170"C）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入浸水，漠水褪色；

通人酸性高鎰酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，紫色逐漸變淺。

76.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

77.在空氣中點燃乙煥：火焰明亮，彳j.濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

78.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有濃煙。

79.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

80.將乙煥通人漠水：溪水褪去顏色，有油狀液體生成。

81.將乙煥通入酸性高鎰酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,直至褪去。

82.苯與漠在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物為油狀且?guī)в泻?/p>

色。

83.將少量甲苯倒人適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

84.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

85.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃漠水：有白色沉淀生成。

86.在盛行苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

87.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

88.在加熱至沸的情況卜乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

89.在適宜條件卜.乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

90.蛋白質(zhì)遇到濃HN03溶液：變成黃色。

91.紫色的石蕊試液加堿：變成藍色。

92.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳：有渾濁產(chǎn)生，靜置分層。

93.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液：給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。

94.向盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液：溶液呈絳藍色，

給試管加熱，有紅色沉淀產(chǎn)生。

95.在盛行濃硫酸和濃硝酸混合液的試管中緩慢滴加苯，在60℃的水浴中加熱：

有苦杏仁味的淺黃色油狀物（不純的硝基苯）生成。

二、分離除雜題的解法

將混合物中的幾種物質(zhì)分開而得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)

中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫物質(zhì)的提純或除雜。分離除雜題是高考的常見題型，

它靈活多變，能綜合考察學生運用知識的能力。這類題常見的解法有：

（一）物理方法

1.過濾法：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法。

例如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳

酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣、若是要分離它們，

可將濾渣碳酸鈣洗凈烘干。

2.結(jié)晶法：幾種可溶性固體物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨

溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離或提純.

例如：除去固體硝酸鉀”?混有的少晟氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的熱飽和

溶液，然后冷卻到室溫，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分

硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉

仍留在母液里，通過過濾把硝酸鉀晶體和氯化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可進行重

結(jié)晶。

若要除去固體氯化鈉中混有的少量硝酸鉀雜質(zhì)，則應(yīng)利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。

若要分離固體氯化鈉和硝酸鉀，則可用分步結(jié)晶法。先采取制成熱飽和溶液冷卻結(jié)晶法，

以得到硝酸鉀晶體；將母液再進行蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，得到氯化鈉晶體。最后進行重結(jié)晶提純。

3.蒸儲法：利用物質(zhì)的沸點不同，將互溶液體混合物通過加熱蒸發(fā)冷凝而分開的操作。

例如：將石油分成不同沸點范圍的福分等。

4.滲析法：利用粒子的直徑大小不同，將膠粒和分子、離子分開的操作。

例如：除去氫氧化鐵膠體中含有的氯化鐵，可將混合物放入半透膜內(nèi),將半透膜放入清

水中進行分離。由于分子、離子的直徑較小，能透過半透膜的微孔，而膠粒的直徑較大，不

能透過半透膜的微孔，從而達到分離的目的。

5.分液法：分液法是將兩種密度不同而又互不混溶的液體分開的操作。

例如：苯和水的混合物，由于苯和水互不相溶，可將混合物倒入分液漏斗中進行分液而

分離。

6.萃取法：利用一種物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶

質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

選擇萃取劑的原則是：①溶質(zhì)在萃取劑「I?的溶解性應(yīng)大于原溶劑中的溶解性。②萃取劑

與原溶劑互不相溶。如碘水中的碘不能用酒精萃取。③萃取劑與原溶液不發(fā)生化學反應(yīng)“如

裂化汽油不能惹取漠水中的澳。

例如：提取碘水中的碘，可將混合物倒入分液漏斗中，加人萃取劑(如苯等)，用力振

蕩后靜置分層，然后分液，蒸發(fā)萃取劑可得純凈的碘.不能用酒精或者裂化汽油作萃取齊II。

7.升華法：利用某些物質(zhì)的升華特性，將它與其它無升華特性的固體分離的方法。

例如：碘與砂的分離。

(-)化學方法

分離除雜的?般原則：

①“不增”-不得引入新雜質(zhì)。為了完全除盡雜質(zhì),加入的試劑一般過量，而過量的雜

質(zhì)離子最后應(yīng)予除去。

②“不減”-加入的試劑一般不與被提純物反應(yīng)，被提純的物質(zhì)應(yīng)盡量保留，不得減少。

③“易分”-被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)要容易分離。

?,,復原"-若被提純物反應(yīng)變成其它存在形式，分離后要恢復成原物質(zhì)。

用化學方法分離，應(yīng)根據(jù)混合物各成分及雜質(zhì)的性質(zhì)和特性，利用它們之間的差別加以

分離，常采取的方法有：

1.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀：使混合物中的雜質(zhì)與適當?shù)脑噭┓磻?yīng)，生成沉淀，通過過濾而除

去。

例如：硫酸亞鐵固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶于水，加入足量鐵粉，充分

反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)濾液獲得硫酸亞鐵固體。

2.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體：將混合物中的雜質(zhì)與適當?shù)脑噭┓磻?yīng)或加熱反應(yīng)(分解、燃燒)

變成氣體除去。

例如：除去飽和食鹽水中的Ca2+、Mg2*、S(V-離子,現(xiàn)有A.K2c03、B.NaOH、C.Ba(N03)2>

D.BaCk，E.Na2co3、F.HC1等試劑,選擇試劑合理的順序是BaC”、NaOH、Na2cO3、HC1或NaOH、

BaCMNa2co3、HCI。

其中，加入BaCL、NaOH、Na2cO3等就是為了將Ca?+、Mg2\SO/一離子雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀；

加入BaC12是為門等SO.F-離子雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀，加入NaOH是為門各Mg?+離子雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉

淀，加入Na2cos是為了將Ca2+、及過量BaCL中Ba?+離子雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀；加入HC1就是為

了將引入的過量的cck-離子雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體除去，將引入的過量的0k離子中和。另外，

前面每步試劑加過儲是為r保證將雜質(zhì)除盡。

3.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成被提純物

例如：氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵，可向溶液中加入過量鐵粉，將氯化鐵還原成氯化亞

鐵，最后過濾除去過量的鐵粉。

4.吸收法：除去混合氣體中的雜質(zhì)氣體時，將混合氣體通過某種試劑吸收，而要提純的

氣體不被吸收。

例如：氯氣中混力氯化氫和水蒸汽，可將混合氣體先通過飽和食鹽水，以吸收氯化氫；

再通過濃硫酸的洗氣瓶或五氧化二磷的干燥管，以吸收水。

5.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶液：用適當?shù)脑噭㈦y溶混合物中的雜質(zhì)溶解而除去。

例如：硅石中含有少量氧化鐵，可將混合物溶于鹽酸，過濾、洗凈得較純凈的硅石。

有時，可能是多法并用，解決一些復雜的問題：

6.分離后要恢復成原物質(zhì)

例如，分離乙酸乙酯和乙酸時,應(yīng)將混合物加入分液漏斗中，向分液漏斗中加入足量的

飽和碳酸鈉溶液，用力振蕩,靜置后分液，得下層水層，上層液體從上口倒出，即得乙酸乙

酯下層分液得到的是乙酸鈉水溶液，還必須將乙酸鈉變成乙酸，恢復原樣。方法是：將分

液所得的下層溶液倒入蒸儲燒瓶中，加入足量硫酸，蒸儲得乙酸。這樣才達到分離的目的。

三、分離或提純的方法應(yīng)用實例

提純的物質(zhì)分適用范圍操作要點說明

離或要

提純儀

的方器

法

從石油中分分沸點不同的液加碎瓷片防暴沸，-d溫度

離出汽油和煤油憎體混合物分離墊石棉網(wǎng)受熱均勻，溫憎計位置低

度計水銀球位于支管略燒測得的沸

低處測蒸汽溫度，冷卻瓶點低

水“下進上出”

除去淀粉溶滲膠體與溶液中將混合物裝入半透Z

液中的少量碘化析的溶質(zhì)分離膜袋內(nèi),浸入蒸儲水中透

鉀一定時間，換水，反復膜

多次

從油脂皂化鹽膠體與溶液分大量鹽

反應(yīng)的混合液中析開

分離出高級脂肪

酸鈉

除去粗銅中電粗銅作陽極，精銅銀不

鋅、銀等金屬解作陰極,電解液含銅圈溶，鋅不

子析出

除去水中的蒸利用沸點不同-d不蒸

2-

Na,、S04\Cl儲憎干，殘留

等少量雜質(zhì)燒的是雜質(zhì)

瓶

除去KN03重溶解性不同的加熱溶解制成熱飽酶

晶體中混有的少結(jié)晶固體溶質(zhì)分離和溶液，冷卻結(jié)晶，過杯、

量NaCl、提純已濾玻

結(jié)晶的苯甲酸或璃

結(jié)晶水合物棒

可溶物與不溶

SiO2溶選擇合適溶劑，粉%分別

(CaC03),解、物分開碎、攪拌、加熱促溶杯、用水、鹽

Cu(Fe/Zn)過濾玻酸溶解

璃

棒

粗鹽中的泥過固體與溶液分“一貼、二低、三用水

沙、晶體與結(jié)晶濾離串‘溶解

的母液

砂子(I2)1\易升華的物質(zhì)I2遇

華與熔沸點高的物質(zhì)冷凝華

MnO2(C)灼受熱均勻i

燒氧竭

化

NaCKNHiHCOa/加雜質(zhì)易分解氣受熱均勻

NHK1）、熱分化或轉(zhuǎn)化

Na2C03（NaHC03）解

油和水、分互不相溶的液取下玻璃塞（或凹

CC14和水液體分離槽對準小孔），打開旋液

塞，下層液體下口放出漏

后及時關(guān)閉旋塞。上層斗

液體上口倒出

提取碘水中a溶質(zhì)在不同溶選法取劑三原則：用苯

的碘取、劑中溶解度差別大溶質(zhì)在萃取劑中的溶解液等萃取，

分液度遠大于原溶劑；萃取漏分開碘和

劑與原溶劑互不相溶；斗苯再蒸儲

與原溶液不反應(yīng)

煤氣（S02）洗利用理化性質(zhì)導管“長進短出”大量

氣不同氣氣分離氣時用石灰

瓶乳

乙酸乙酯溶溶解性不同用水

（乙醇）解、液溶解乙醇

分液漏

斗

食鹽和水恭分離溶解度隨加熱時攪拌，防局

發(fā)結(jié)溫度變化小的可溶部過熱濺出，有較多固發(fā)

晶固體和水體析出時停止加熱，利1111

用余熱蒸干

硫酸亞鐵晶蒸分離溶解度隨加熱溶解制成熱飽雜質(zhì)

體與水或少量水發(fā)濃溫度變化大的可溶和溶液，冷卻結(jié)晶，過在母液里

溶性雜質(zhì)縮，固體和少量水溶性濾、洗滌、干燥

冷卻雜質(zhì)

結(jié)晶

四、離子的檢驗

一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并

要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇令適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾圈子的

干擾。

待檢

選用試劑反應(yīng)現(xiàn)象

離子

pH試紙、石蕊

H+變紅、變紅

試液等

Na+焰色反應(yīng)火焰細黃色

K+焰色反應(yīng)隔著藍色的鉆玻璃觀察，火焰為紫色

Mg2+NaOH溶液過量白色沉淀，堿過最后不溶解

NaOH溶液至過

Al3+白色沉淀，堿過最后沉淀溶解

量

KSCN溶液等出現(xiàn)血紅色溶液

Fe3+

苯酚出現(xiàn)紫色溶液

不顯紅色，立即顯紅色；先生成灰白色沉淀，迅

①KSCN溶液和

速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色；褪色；藍色沉淀。若

氯水②NaOH溶液③

Fe2+既有Fe3+又可能有還原性物質(zhì)共存，則只能用試劑

酸性高銃酸鉀④

④；無三價鐵干擾時才能用試劑①，且濃度大時才用

K3[Fe(CN)61溶液

②。

硫酸或硫酸

Ba2+不溶于HNO3的白色沉淀

鹽、稀硝酸

Ca2+Na2c。3白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體

Cu2+氨水至過量藍色沉淀，溶解

強堿,加熱、

NH4+氣泡，紅色石蕊試紙變藍色

濕潤紅色石蕊試紙

pH試紙、酚配、

oir變藍、變紅、變藍

石蕊試液等

AgNO3溶液和

cr不溶于HN03的白色沉淀

稀HN03

AgNO3溶液和

Br"不溶于HN03的淺黃色沉淀

HN03

氯水、CC14振蕩后下層為橙紅色

AgNth溶液和

不溶于HN03的黃色沉淀

HN0

r3

氯水、苯振蕩后有機層為紫紅色

①BaCL溶液

或Ba(N03)2溶液

①不溶于稀硝酸的白色沉淀；選擇試劑

鹽酸或稀HNO：j；

so/時注意看銀離子和亞硫酸根離子的干擾；

②先加足量鹽

②無變化，有白色沉淀，一定有s(V-

酸，再加BaCL溶

液

CaC12或BaC12

CO32白色沉淀,加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變

溶液；鹽酸或稀

渾濁的氣體

,澄清石灰水

HNO3

加熱濃縮后加

NOT有紅棕色氣體產(chǎn)生

銅片和濃硫酸

S032加氯化鋼溶有沉淀，沉淀溶解，生成的氣體能使品紅溶液褪

液、鹽酸，品紅色

加氯化鋼溶

無現(xiàn)象，有氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水

HCO3

液、鹽酸、澄清的

變渾濁

石灰水

S2O32

加鹽酸有乳白色沉淀和氣泡

S2-硝酸鉛試紙變黑色。

五、有機物的鑒別、分離

(-)鑒別

常用試劑產(chǎn)生的現(xiàn)象官能團確定有機物類別

金屬鈉產(chǎn)生氣體(H2)含-0H醇、酚、猴酸

II°

產(chǎn)生氣體(C02)

NaHCO3蝮酸

Y-0H

H\KMnOi溶褪色不飽和鍵、力.側(cè)鍵烯、煥、苯的同

液的苯環(huán)系物、醇、醛、植物

油等

溪水褪色不飽和群中希注酹

產(chǎn)生白色沉淀酚羥寇酚

0醛、甲酸、甲酸

士r卜m、

II

熱水浴，產(chǎn)生銀

銀氨溶液甲酸酯、葡萄

鏡-C-H