人教新課標(biāo)版高二《化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題》同步練習(xí)1

化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題同步練習(xí)〔基礎(chǔ)訓(xùn)練〕1.下列物質(zhì)一般不能用作硫酸工業(yè)的原料的是（）。A．硫磺B．有色金屬冶煉廠含二氧化硫的煙氣C．石油脫硫獲得的硫磺D．天然氣2．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放二氧化硫有關(guān)的是（）。A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)3．目前我國(guó)許多地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告。在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及的是（）。A．SO2B．CO2C．NO24．我國(guó)鍋爐燃煤煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于（）。A．增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱B．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C．使得化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率5．防止SO2氣體污染大氣，工業(yè)上常用吸收SO2氣體的溶液是（）。①水②酸性KMnO4溶液③品紅溶液④堿液⑤Na2SO3溶液A．①B．②③C．③④D．④⑤6．下列情況可能引起大氣污染的是（）。①煤的燃燒②工業(yè)廢氣的任意排放③燃放鞭炮④飛機(jī)、汽車尾氣的排放A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④7．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤8．化工廠廠址廠址選擇是一個(gè)復(fù)雜問(wèn)題，涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求、交通運(yùn)輸和環(huán)境保護(hù)等諸多因素的制約。硫酸廠應(yīng)建在（）。①靠近原料產(chǎn)地遠(yuǎn)離消費(fèi)中心②靠近消費(fèi)中心，稍偏離原料產(chǎn)地③交通便利，人口稠密的居民區(qū)④建在環(huán)保要求高的地區(qū)，便于“三廢”的治理A．①②③④B．①③④C．①②④D．只有②9．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是（）。A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuOCuO+H2SO4（?。?CuSO4+H2O10．下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是（）。A．由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑B．燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成C．硫酸生產(chǎn)中用%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3D．通入足量的氧氣，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率11．“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小不易沉降（可漂浮數(shù)年），它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加，飄塵所起的主要作用是（）。A．氧化劑B．還原劑C．吸附劑D．催化劑12．硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱），有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（表中數(shù)據(jù)為SO3在平衡混合氣體中的體積百分率）1×105Pa1×105Pa1×105Pa1×105Pa1×105Pa450%%%%%550%%%%%=1\*GB2⑴應(yīng)選用的溫度是，其理由是。=2\*GB2⑵應(yīng)選用的壓強(qiáng)是，其理由是。13．為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用，請(qǐng)寫出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式，。14．二氧化硫是大氣污染物，大量的二氧化硫來(lái)源于，二氧化硫不僅本身污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。抽取某地酸雨水樣進(jìn)行檢驗(yàn)，測(cè)得各離子的濃度分別是：c（Na+）＝×10-5mol·L-1,c(Cl-)＝×10－5mol·L－1,c(NH4+)＝×10-6mol·L-1,c（SO42-）＝×10-6mol·L-1,則該酸雨的pH為。15．形成酸雨的原理之一可表示如下：H2O反應(yīng)H2O反應(yīng)③O2反應(yīng)②O2反應(yīng)①回答下列問(wèn)題：=1\*GB2⑴A物質(zhì)的化學(xué)式，B物質(zhì)的化學(xué)式。=2\*GB2⑵三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。=3\*GB2⑶二氧化硫中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的（填“氧化劑”或“還原劑”）除去二氧化硫，達(dá)到減小污染的目的。=4\*GB2⑷從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為，雨水的pH＜時(shí)，就判斷為酸雨，經(jīng)測(cè)定某次雨水只含硫酸，且濃度為5×10-5mol·L-1，這次降雨（填“是”或“不是”）酸雨。16．接觸法制硫酸時(shí)，若所用硫鐵礦含硫48%，且生產(chǎn)過(guò)程中有2%的硫留在爐渣里。試計(jì)算1t硫鐵礦燃燒，理論上能生產(chǎn)多少噸98%的硫酸？[拓展提高]17．=1\*GB2⑴硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出油狀液體，并有刺激性氣味的氣體（SO2）放出，反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色。這個(gè)變化過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示：=1\*GB3①；=2\*GB3②。=2\*GB2⑵NO在常溫下就能與O2反應(yīng)，生成紅棕色的氣體NO2，SO2在通常條件下就能被NO2氧化成SO3和NO，這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，。把這兩個(gè)反應(yīng)綜合處理可得到一個(gè)總反應(yīng)方程式，這個(gè)總反應(yīng)，就是人們?cè)?jīng)使用過(guò)的制造硫酸方法中的一步關(guān)鍵反應(yīng)。這個(gè)關(guān)鍵反應(yīng)中，NO的作用是。這種方法的條件溫和，反應(yīng)速率也快，現(xiàn)代硫酸工業(yè)卻沒(méi)有使用這種方法，你認(rèn)為這種方法不被采用或者說(shuō)被淘汰的原因最可能是。18．考古科學(xué)家在大洋的小島下鉆井取沉積層樣品分析，在公元前1200年及公元600年的沉積樣中的硫酸鹽的含量大大超過(guò)其他年份的沉積樣，由此推測(cè)這些年代中，有較頻繁的火山噴發(fā)活動(dòng)，為什么可以這樣推測(cè)？請(qǐng)說(shuō)明理由并寫出必要的化學(xué)方程式。19．硫酸工業(yè)中，如何有效吸收尾氣里的二氧化硫、防止空氣污染一直是化學(xué)家們研究的課題。從理論上講，可以吸收二氧化硫的試劑很多，但實(shí)際上采用時(shí)要考慮許多因素，諸如原料成本、動(dòng)力消耗、吸收效率、是否具有二次污染、能否取得有價(jià)值的副產(chǎn)品等等，因此在尾氣處理中應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用。=1\*GB2⑴為了降低硫氧化物造成的污染，一種方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，這種方法稱作“鈣基固硫”，這種方法中“固硫”的反應(yīng)是（）。A．2CaO+2S=2CaS+O2↑B．S+O2=SO2C．CaO+SO2=CaSO3D．2CaSO3+O2=2CaSO4=2\*GB2⑵近聞美國(guó)和日本正在研究有Na2SO3作為治理SO2污染的一種新方法，第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品，試寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。=3\*GB2⑶我國(guó)化學(xué)家先后試用了燒堿吸收法、純堿吸收法、石灰吸收法和氨水吸收法，根據(jù)我國(guó)的國(guó)情，現(xiàn)在一般采用氨水吸收法，寫出用氨水吸收過(guò)量二氧化硫的化學(xué)方程式。=4\*GB2⑷某硫酸廠每天排放1000m3（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）尾氣中含%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，假設(shè)硫元素不損失，若用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，理論上可得到多少kg石膏（CaSO4·2H2O）？答案課題1化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題1．D2．A3．B4．D5．D6．D7．C8．D9．C10．D11．D飄塵12．=1\*GB2⑴450℃450℃時(shí)，反應(yīng)速率大，SO3在平衡混合氣體中的含量高，催化劑活性大=2\*GB2⑵常壓常壓時(shí)SO3的含量已很高，不需要高壓，因增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)要求高，成本大飄塵13．SO2＋CaO＝CaSO32CaSO3＋O2＝2CaSO414．煤和石油的燃燒，金屬礦石的冶煉等。2SO2＋O22SO3515．=1\*GB2⑴SO2SO3=2\*GB2⑵③=3\*GB2⑶還原劑=4\*GB2⑷不是16.14.717．=1\*GB2⑴2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO3＋SO2↑＋7H2OSO3＋H2O＝H2SO4=2\*GB2⑵2NO＋O2＝2NO2SO2＋NO2＝SO3＋NO2SO2＋O2＝2SO3催化劑轉(zhuǎn)化率低，平衡時(shí)SO3在混合氣體中的含量小18．由于當(dāng)火山噴發(fā)時(shí)，引起地下的大量硫磺燃燒，生成SO2氣體，SO2與H2O生成亞硫酸，亞硫酸進(jìn)一步氧化成硫酸，進(jìn)而生成各類硫酸鹽，或亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽。S＋O2SO2SO2＋H2O＝H2SO32H2SO3＋O2＝H2SO42Na2SO3＋O2＝Na2SO4同時(shí)也有SO3產(chǎn)生（占S燃燒是時(shí)的1%～5%），進(jìn)而也有硫酸生成，再與金屬離子結(jié)合生成硫酸鹽。2SO2＋O2＝2SO3SO3＋H2O＝H2SO419．=1\*GB2⑴CD=2\*GB2⑵Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O=3\*GB2⑶SO2+2NH3·H2O=(