2022年陜西省咸陽市道北中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年陜西省咸陽市道北中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機化合物的說法完全正確的是（

）A、只有在生物體內(nèi)才能合成的物質(zhì)

B、含有碳元素的物質(zhì)C、有機化合物都能燃燒

D、有機物都是含有碳元素的化合物參考答案：B略2.室溫時，在0.lmol的NH3.H2O溶液中，要促進氨水電離，且氫氧根離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.升溫至30℃

B．降溫

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

參考答案：A【Ks5u解析】NH3.H2O是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程，升高溫度，平衡向電離的方向移動，銨根離子增大，選A。3.下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

（）

A、K、Na、Li

B、Al、Mg、Na

C、N、O、C

D、Cl、S、P參考答案：A略4.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（

）A．原子半徑：R>Q

B．R和Q可形成離子化合物C．R和Q可形成非極性分子RQ2

D．R和Q可形成共價化合物RQ3參考答案：B略5.下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（

）A．H2O、Al2Cl6

B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4參考答案：D略6.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=CuC．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2＋向銅電極移動D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色參考答案：C略7.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變大

B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大

D．a(chǎn)＜c+d參考答案：D考點：化學(xué)平衡建立的過程．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，如平衡不發(fā)生移動，則D的濃度應(yīng)為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．解答：解：壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，如平衡不發(fā)生移動，則D的濃度應(yīng)為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有a＜c+d，且A的轉(zhuǎn)化率減小，D的體積分數(shù)減小，故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．8.某烴分子結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)，兩個碳碳雙鍵和一個碳碳叁鍵，它的分子式可能為A．C9H12

B．C17H20

C．C20H30

D．C12H20參考答案：B略9.136C在新藥開發(fā)等領(lǐng)域用途十分廣泛。這里的“13”是指該原子的A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.電子數(shù)參考答案：C中的“13”表示該核素的質(zhì)量數(shù)，“6”表示質(zhì)子數(shù)，答案選C。點睛：掌握核素的表示方法是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。另外還需要注意質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)等之間的關(guān)系。10.（原創(chuàng)）以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．1molP4中P-P鍵的數(shù)目為6NA

B．1molNa2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NAC．30gSiO2晶體中含有Si–O鍵數(shù)目為2NA

D．6g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為1NA參考答案：B略11.在某溫度下，H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，充分反應(yīng)后達到平衡，測得c(H2)=0.008mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（

）A.40

B.62.5

C.0.25

D.4參考答案：C略12.下列說法正確的是（）A．離子化合物中可能含有非極性共價鍵B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子C．在SiO2晶體中，Si原子與Si﹣O鍵數(shù)目比為1：2D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低參考答案：A考點：化學(xué)鍵；微粒半徑大小的比較．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．離子化合物中可能含有非極性共價鍵，也可能含有極性共價鍵；B．在晶體中含有陽離子不一定含有陰離子；C．在二氧化硅晶體中，每個Si原子形成四個Si﹣O鍵；D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低．解答：解：A．離子化合物中可能含有非極性共價鍵，也可能含有極性共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，故A正確；B．在晶體中含有陽離子不一定含有陰離子，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故B錯誤；C．在二氧化硅晶體中，每個Si原子形成四個Si﹣O鍵，其Si原子與Si﹣O鍵數(shù)目比為1：4，故C錯誤；D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，如S的熔點大于Hg，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識點，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識點來分析解答，注意：含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子，但含有陽離子的物質(zhì)不一定含有陰離子，為易錯點．13.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．C2H4CH4

B．CO2H2

C．C60C2H4 D．NH3HCl參考答案：A 14.下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示2-丁烯的是（

）A．

B．CH3CH＝CHCH3

C．

D．參考答案：C15.在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入選0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的順序為A.甲<乙<丙<丁

B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙

D.丁<甲<乙<丙參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。（1）該實驗應(yīng)選用

作指示劑；（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL；（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C（CH3COOH）＝

mo1/L。參考答案：(1)酚酞

（2）25.40

（3）BCD

（4）c(25.35+25.30)/V三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實驗應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為6ml，稀釋成60ml，NaOH標準液濃度為0.1mol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml36.0235.3235.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．滴定前錐形瓶用不干燥E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中總酸度：

g/100ml（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：（1）酚酞（2分）酸式滴定管（或移液管）（2分）（2）25.40（2分）；（3）BD（3分）（4）3.53（3分）略18.（7分）化合物A最早發(fā)現(xiàn)在酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在銅或銀的存在下用空氣進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。

試寫出：

化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A

B

D

化學(xué)方程式：

A?E