2022年黑龍江省綏化市百祥中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年黑龍江省綏化市百祥中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是

①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

③已知CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測CS2分子也是直線型結(jié)構(gòu)

④已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)

⑤已知NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，Ca(OH)2也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng)

A．①③④

B．①②⑤

C．③④

D．③④⑤參考答案：C2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1molPCl3中形成共價鍵的電子數(shù)是0.3NAB．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NAC．一定條件下，2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAD．1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1NA參考答案：B略3.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖-6的是

（

）

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略4.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液申，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

（

）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4升D．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL參考答案：D略5.下列方法中，可用于除去小蘇打溶液中混有的Na2CO3，最適宜的物質(zhì)是（

）

A．氫氧化鈣

B．通入CO2

C．碳酸氫鈣

D．加入鹽酸參考答案：B略6.碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。下列不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是A．食醋

B．淀粉

C．PH試紙

D．酚酞試液參考答案：B7.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯水化法制乙醇

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷參考答案：B略8.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置①制取乙酸乙酯 B.用裝置②制CaCO3C.用裝置③熔融Na2CO3 D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸參考答案：B【詳解】A．導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液液面以下會引起倒吸，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能直接反應(yīng)，溶有氨氣后溶液顯堿性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，從而生成碳酸鈣，故B正確；C．高溫條件下碳酸鈉可以和瓷坩堝中二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，不能用瓷坩堝熔融碳酸鈉，故C錯誤；D．NaOH溶液呈堿性，不能使用酸式滴定管，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】酸式滴定管的下端為玻璃制旋塞，堿式滴定管下端橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管，橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球，注意區(qū)分二者。9.下列說法中，不正確的是A．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中的c(OH—)增大C．在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子參考答案：C10.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（

）

A．點①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]

B．點②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]

C．點③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]參考答案：D略11.L—多巴是治療帕金森氏癥的藥物。關(guān)于L—多巴的說法中，不正確的是A．其分子式為C9H11O4NB．核磁共振氫譜上共有8個峰C．能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B12.煤、石油、天然氣是重要的能源的化學(xué)原料，下列說法正確的是（）參考答案：答案：D解析：同07年廣東理科基礎(chǔ)卷。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA參考答案：B略15.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實驗推理正確的是

(

)A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解釋與結(jié)論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

。（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，

。[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為

．（2）硝酸鉀中NO3﹣的空間構(gòu)型為

，寫出與NO3﹣互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式

．（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有

．（4）下列說法正確的有

（填字母序號）．a(chǎn)．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，該配離子中鎢顯﹣1價c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量為（2c﹣a﹣b）kJ化學(xué)鍵Si﹣SiO═OSi﹣O鍵能（kJ?mol﹣1）abc（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．若兩個最近的Fe原子間的距離為scm，則該晶體的密度是

g?mol﹣1．參考答案：1.3d64s22.BF3[SO3（g）、BBr3等]3.C、N、O、S4.a5.8Fe+2NH32Fe4N+3H2

g?mol﹣1考點：原子核外電子排布；晶胞的計算；極性分子和非極性分子．分析：（1）鐵是26號元素，基態(tài)原子核外有26個電子，3d、4s能級上電子是其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)價電子排布式；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型，原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒是等電子體，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定碳原子雜化方式；（4）a氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點；b根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0計算；c聚乙烯（）分子中有（6n﹣1）個σ鍵；d.60gSiO2的物質(zhì)的量=，一個硅原子含有4個硅氧鍵；（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和氮化鐵，利用均攤法確定氮化鐵的化學(xué)式，根據(jù)溫度、反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式；設(shè)正四面體的棱長為xcm，則正四面體的面對角線為xcm，又兩個最近的Fe原子間的距離為scm，所以x=s，則x=scm，根據(jù)ρ=計算晶胞密度．解答：解：（1）鐵是26號元素，基態(tài)原子核外有26個電子，3d、4s能級上電子是其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價電子排布式為：3d64s2，故答案為：3d64s2；（2）NO3﹣中N原子價層電子對=3+（5+1﹣3×2）=3，且不含孤電子對，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，與N03﹣互為等電子體的一種非極性分子有：BF3[SO3（g）、BBr3等]，故答案為：平面正三角形，BF3[SO3（g）、BBr3等]；（3）只要共價單鍵和孤電子對的和是4的原子就采取sp3雜化，根據(jù)圖片知，采用sp3雜化的原子有C、N、O、S，故答案為：C、N、O、S；（4）a．乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點升高，所以乙醇的沸點比氯乙烷高，故正確；b．根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，鎢的配合物離子[W（CO）5OH]﹣中鎢顯0價，故錯誤；c．聚乙烯（）分子中有（6n﹣1）個σ鍵，故錯誤；d．由表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量為（4c﹣2a﹣b）kJ，故錯誤；故選a；（5）該晶胞中鐵原子個數(shù)=8×+6×=4，氮原子個數(shù)是1，所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe4N，鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和氮化鐵，所以該反應(yīng)方程式為：8Fe+2NH32Fe4N+3H2，設(shè)正四面體的棱長為xcm，則正四面體的面對角線為xcm，又兩個最近的Fe原子間的距離為scm，所以x=s，則x=scm，根據(jù)ρ===．故答案為：8Fe+2NH32Fe4N+3H2；．點評：本題考查較綜合，電子數(shù)排布式的書寫、雜化方式的判斷、晶胞的計算都是學(xué)習(xí)重點，難點是（4）cd選項，c選項中利用數(shù)學(xué)歸納法分析，d選項中明確硅、二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)是解此選項是關(guān)鍵，難度中等．18.（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O?；卮鹣铝袉栴}：

①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________；

②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng)，其水溶液呈弱堿性，該反應(yīng)可用離子方程式表示為___________________。

（2）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為

。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）

4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4（g）+4NO（g）

2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）；

ΔH2若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝

。參考答案：略19.(14分）.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗：①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是

溶液，判斷理由是

。