云南省昆明市盤龍區(qū)松華鄉(xiāng)雙哨中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

云南省昆明市盤龍區(qū)松華鄉(xiāng)雙哨中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．銨鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量；D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確．故選D．2.有關(guān)硅及其化合物的敘述正確的是（）A．二氧化硅與任何酸都不反應(yīng)B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以單質(zhì)形式存在于地殼中D．二氧化硅溶于水顯酸性參考答案：B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)；B．二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；C．依據(jù)硅在自然界中只以化合態(tài)存在解答；D．二氧化硅不溶于水．【解答】解：A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故B正確；C．硅在自然界中只以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選：B．3.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略4.下列敘述中，正確的是

A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：A略5.在下列能源中，屬于二次能源的是A.風(fēng)力

B.原煤

C.石油

D.電力參考答案：D風(fēng)力是直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的資源,是一次能源,A錯(cuò)誤；煤是直接從地下挖來的,是一次能源,B錯(cuò)誤；天然氣、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C錯(cuò)誤；我們生活中所使用的電能都是通過其它形式的能轉(zhuǎn)化而來的,是二次能源,D正確；正確選項(xiàng)D。6.下列鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體的方法中最簡(jiǎn)便的是（）A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（

）

A.只存在于分子之間

B.只存在于離子之間C.相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用

D.共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（

）

A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B．振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C．用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D．稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略9.把CO2通入NaOH的水溶液中，當(dāng)它們完全反應(yīng)在時(shí)其質(zhì)量比為11：15，則下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液的說法正確的是A.溶液只能與酸反應(yīng)

B.溶液只能與堿反應(yīng)C.可繼續(xù)吸收CO2

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1參考答案：B10.113號(hào)元素原子（質(zhì)量數(shù)是284）的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（

）

A、58

B、0

C、171

D、60參考答案：A略11.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅且不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后pH將變小

參考答案：D12.空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．N2

B．Cl2

C．SO2

D．NO2參考答案：A略13.實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是

（

）參考答案：A略14.如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是()A.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)的焓變(ΔH)小于0B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D.反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵參考答案：C燒杯甲冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應(yīng)吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯(cuò)誤，C正確；D項(xiàng)，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應(yīng)有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價(jià)鍵斷裂和生成，D錯(cuò)誤。15.在下列有機(jī)物中，若某個(gè)碳原子邊連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。已知下面給出的物質(zhì)具有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物有光學(xué)活性的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用

D．在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

（1）混合物加水得到無色溶液；（2）向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．據(jù)此，可判斷出混合物中肯定會(huì)有________，肯定沒有________，可能含有________．寫出步驟（2）中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________;____________________參考答案：肯定有Na2CO3

肯定沒有K2SO4、CuCl2

可能含有KNO3、KCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【分析】(1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因?yàn)锽aCl2中也含有Cl－?！驹斀狻?1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因?yàn)锽aCl2中也含有Cl－。根據(jù)上述分析，混合物中一定存在物質(zhì)是Na2CO3；一定沒有物質(zhì)是K2SO4和CuCl2；可能含有物質(zhì)是KNO3和KCl；反應(yīng)(2)中發(fā)生離子方程式為Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，滴加稀硝酸，發(fā)生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)鑒別過程中一定注意外來離子對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，像本題中加入硝酸銀生成難溶于硝酸的沉淀，該沉淀為AgCl，但不能說明原溶液中一定含有KCl，因?yàn)?2)中加入是BaCl2，引入Cl－。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：⑴X的電子排布式為

，Y的軌道表示式為

；⑵ZX2的分子式是

，YX2電子式是

；⑶Y與Z形成的化合物的分子式是

，該化合物中化學(xué)鍵的種類是

。參考答案：⑴1s22s22p4

⑵SO2

⑶CS2

極性鍵18.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，

c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。參考答案：=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；

=c(Na+)19.從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3（2）在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學(xué)方程式_____________（3）實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)

。（4）現(xiàn)有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請(qǐng)回答下列問題：①配平該反應(yīng)的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋=□Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2＋，可選用的試劑為___________A.酸性KMnO4

溶液

B.KSCN溶液

C.Cl2③寫出上述②的具體實(shí)驗(yàn)方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：____________________。④經(jīng)檢驗(yàn)，上述反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2＋，則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________________L。參考答案：(1)C

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)314312

A

取少量反應(yīng)后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含F(xiàn)e2+

4.48【分析】（1）指南針有天然磁石制成，主要成分為四氧化三鐵。（2）銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。（3）鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子。（4）①鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為+2價(jià)。利用氧化還原反應(yīng)原理，根據(jù)電子、電荷、質(zhì)量守恒配平。②亞鐵離子具有還原性，可與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)。③取少量溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。④反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2＋，用n(Fe2＋)計(jì)算n(NO)，再利用V=nVm計(jì)算NO標(biāo)況下體積?！驹斀狻浚?）指南針有天然磁石制成，主要成分為四氧化三鐵，選擇C。（2）FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。（3）配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，向其中加入鐵粉，其原因是鐵粉可以與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）①鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。②亞鐵離子具有還原性，要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是