云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣翠華中學高三化學聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣翠華中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K＋、OH－、、

B．Na＋、、、I－

C．H＋、、Ba2＋、Cl－

D．Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、參考答案：C略2.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是

A．用蒸餾法淡化海水

B．用鐵礦石冶煉鐵

C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯

D．用煤生產(chǎn)水煤氣

參考答案：A略3.下列實驗中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A．NO2和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中B．SO2氣體通入BaCl2溶液中C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中參考答案：B【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】A．二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；C．硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2氣體和過量NH3在水溶液中反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應，得不到沉淀，故B選；C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中，發(fā)生反應生成亞硫酸鋇沉淀，故D不選；故選：B．【點評】本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略5.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質(zhì)是（

）A.過氧化鈉固體

B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體

D.苯酚晶體參考答案：A略6.下列說法正確的是A．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2OB．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．將NH3通入熱的CuSO4溶液可生成Cu參考答案：B略7.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A.

NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D.

Ca2＋－氣體法

參考答案：答案：D解析：本題看似一個信息題，其實所給信息仍是中學常見離子檢驗知識NH4＋的檢驗是利用NaOH與其反應產(chǎn)生NH3，I－的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應產(chǎn)生黃色沉淀AgI，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反應，溶液顯紫色)，只有Ca2＋不能反應生成氣體，故D不合理。

8.人造衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池,其電極反應為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－根據(jù)反應式判斷氧化銀是（

）A．負極

被氧化

B．正極

被還原

C．負極

被還原

D．正極

被氧化

參考答案：答案：B9.能正確表示下列反應的離子方程式為（

）A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．Cu2+溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：DA項，應該生成碳酸鈣沉淀，因為空氣中的二氧化碳的量較少，A錯誤；B項，氨水應該寫成NH3·H2O，不能拆開；C項，過量的氨水可以與銅元素生成絡合物；D項正確，鹽酸溶解Al(OH)3不足，鋁元素以Al(OH)3和Al3＋形式存在，結(jié)合計算，可以得出D項正確。10.下列反應的離子方程式正確的是

（

）

A．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

B．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C．一小塊金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

D．小蘇打溶液和燒堿溶液反應：H++OHˉ=H2O參考答案：C略11.下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關系為1∶2的是

A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O參考答案：AD略12.下列實驗能達到目的是（）A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸來配制準確濃度的稀硫酸B．用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：

考點：過濾；化學反應速率的影響因素；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實驗評價題．分析：A．容量瓶不能做為稀釋儀器；B．利用原電池來分析加快反應速率；C．過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙；D．根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A．不能將濃硫酸直接加到容量瓶中，應先在燒杯中稀釋濃硫酸，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容，故A錯誤；B．加入少許硫酸銅，鋅置換出銅，構成鋅、銅原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故B正確；C．過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙，故C錯誤；D．加入鹽酸生成NaCl，引入新的雜質(zhì)氯化鈉，應用硫酸除雜，故D錯誤；故選：B；點評：本題考查較為綜合，考查的知識點較多，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)、實驗的原理是解題的關鍵．13.下列說法正確的是

（

）A．根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價與負化合價的絕對值之和都等于8B．渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C．根據(jù)同周期元素的電負性的變化趨勢，推出N的電負性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無正價，金屬無負價，A項錯誤；反應苯酚的酸性弱于碳酸，B項錯誤；同一周期，從左到右元素電負性遞增，C項錯誤；如果溫度高于25℃，PH=7的溶液就是顯酸性，D項正確。14.下列關于漂粉精在空氣中容易失效原因的準確表述是

①次氯酸不穩(wěn)定，易分解

②CaCl2易潮解

③Ca(ClO)2易和鹽酸反應

④Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.以上都不確切參考答案：D略15.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）Ⅰ、實驗室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL（1）填表：配制時應稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器配制時除已給儀器外還需要的其他儀器

燒杯、藥匙、托盤天平

（2）若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是

_(用文字說明）。（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是

（填字母）A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．在定容時仰視容量瓶刻度線Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質(zhì)實驗。（1）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：

。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1molKMnO4發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應的離子方程式是：

；C中的現(xiàn)象是：

。參考答案：（16分）Ⅰ、（1）2.0（2分）；500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（4分）（2）該溶液的密度(2分)

（3）C（2分）Ⅱ、（1）2H2S+O2=Sˉ+2H2O（2分）

（2）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；無色溶液變?yōu)樗{色（各2分，共4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為常見物質(zhì)，相互之間的關系如右圖所示：

（“——”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，部分反應物或生成物以及反應條件已略去）。（1）若A、C是單質(zhì)，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則

①D的電子式是

；則2C（s）+A（g）=2B（g）的反應熱△H=

kJ/mol。

（2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則

①D的化學式可能是

；

②將少量的C溶液滴入A溶液時，反應的離子方程式是

。

（3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應式是

負極：

；

正極：

。參考答案：略18.稀土元素包括元素周期表中的鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)元素。請回答下列問題：(1)鑭系元素位于元素周期表第___________族，鑭系元素位于周期表的___________區(qū)。(2)基態(tài)鈧原子的價電子排布式為______________________。(3)大多數(shù)稀土元素的金屬離子易與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中價層電子對數(shù)為4的原子為___________(填元素符號)；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均屬于胺類，但是乙二胺比三乙胺的沸點高得多，其原因是______________________。(4)稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有十4價，請根據(jù)圖中的電離能數(shù)據(jù)，判斷圖中最可能有+4價的元素是___________(填元素符號)，在加熱條件下其低價氯化物易發(fā)生水解，其無水低價氯化物可用加熱含六個結(jié)晶水的低價氯化物和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4C1的作用是______________________。(5)鐿(Yb)是電腦記憶元件的重要元素，其單質(zhì)晶胞結(jié)構如圖所示，晶胞中鐿原子的配位數(shù)為___________；若晶胞邊長為apm，鐿原子半徑為___________pm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鐿單質(zhì)的密度為___________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)IIIB

f

(2)3d14s2

(3)CN

乙二胺能形成分子間氫鍵，導致其沸點較高

(4)Ce

由于NH4Cl受熱易分解，分解出的HCl氣體能抑制CeCl3的水解

(5)12

【詳解】(1)在元素周期表中，鑭系元素位于第IIIB族，屬于f區(qū)元素。（2）Sc元素的原子核外電子數(shù)為21，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，其價電子排布式為3d14s2。（3）H2NCH2CH2NH2中碳、氮原子都是采取sp3雜化，它們的價層電子對數(shù)均為4，乙二胺分子中存在氫、氮鍵，能形成分子間氫鍵，導致其沸點較高。（4）由題圖所給電離能的數(shù)值差距可知，最可能有+4價的元素為Ce元素。CeCl3易發(fā)生水解產(chǎn)生揮發(fā)性的HCl，加入NH4Cl后，由于NH4Cl受熱易分解，分解出的HCl氣體能抑制CeCl3的水解，故可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備CeCl3。（5）以鐿單質(zhì)晶胞頂點的鐿原子為例，與之距離最近的鐿原子有12個；設鐿原子的半徑為r，則面對角線長度為4r，則有(4r)2=2a2pm2，得pm；該晶胞中含有鐿原子的數(shù)目為4，該晶胞的體積為，該晶胞的質(zhì)量為，所以密度為：。19.利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2－的離子方程式為

▲

。[K]⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化