北京第一二二中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

北京第一二二中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖

，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三健。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表A．丁烷

B．丙酸

C．甘氨酸

D．丙酮參考答案：C2.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：B3.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是A．H2O

B．N2

C．H2O2

D．C2H4參考答案：BD略4.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()。A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低參考答案：C略5.在105℃時1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是（

）A．CH4，C4H8

B．CH4，C4H10

C．C2H4，C3H8

D．C2H2，C4H10參考答案：D6.以乙烯、氯化氫為原料在一定條件下合成氯乙烷，所涉及的反應類型有A．取代

B．加成

C．氧化

D．化合參考答案：B略7.1mol丙烯與Cl2發(fā)生加成反應，得到的產(chǎn)物再與Cl2發(fā)生取代反應，兩個過程最多消耗Cl2的物質(zhì)的量為（

）A．2mol

B．4mol

C．7mol

D．8mol

參考答案：C略8.已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ參考答案：D考點：反應熱和焓變．

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；B、反應分吸收熱量，放出熱量兩種情況，放熱反應的反應熱為負值，吸熱反應的反應熱為正值；C、中和熱是指稀的強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量；D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程．解答：解：A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A錯誤；B、反應熱包含符號，①的反應熱為﹣221kJ/mol，故B錯誤；C、稀的強酸、強堿的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確，故選D．點評：本題考查燃燒熱、中和熱概念的理解及有關(guān)計算，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不9.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說:“中國至少在距今3000年以前,就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是()A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B.玻璃在加熱熔化時沒有固定的熔點C.普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿與二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：A解析：玻璃是混合物,故沒有固定的熔點;玻璃的主要原料是石英砂(主要成分是SiO2)、石灰石和純堿。10.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快參考答案：B11.某同學按圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法錯誤的是(

)。

A．電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生

B．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．電解初期，總反應方程式為：參考答案：B12.一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.15mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是A．反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%B．該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變C．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)＝0.30mol·L－1D．反應進行到10s末時，NH3的平均反應速率是0.015mol·L－1·s－1參考答案：D13.聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol?L﹣1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（）A．2：1B．3：1C．2：5D．1：1參考答案：

考點：氧化還原反應的計算．.專題：氧化還原反應專題．分析：加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a：b的比值．解答：解：n（SO42﹣）==0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，由電荷守恒可知n（OH﹣）+n（SO42﹣）×2=n（Fe3+）×3，n（OH﹣）=0.006mol×3﹣0.0075mol×2=0.003mol，得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，故選A．點評：本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，計算的關(guān)鍵是搞清反應原理，靈活運用中和滴定的數(shù)據(jù)計算鐵的物質(zhì)的量，利用電荷守恒來計算氫氧根離子的物質(zhì)的量．14.某有機物的蒸氣跟足量混合點燃，反應后生成和，該有機物能跟反應放出，又能跟新制反應生成紅色沉淀，此有機物還能跟乙酸反應生成酯類化合物，該酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是A.

B.

C.

D.

參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2O

D．CO2參考答案：A考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：強電解質(zhì)一般是強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，抓住這些特點即可解題．解答：解：A．NaOH屬于強堿，溶于水或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離變成鈉離子和氫氧根離子，能導電，屬于強電解質(zhì)，故A正確；B．乙酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．水的電離方程式：H2O?H++OH﹣，水為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化碳溶于水后，能和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．點評：本題是對基本概念強電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時學習注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、

。（2）量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是

（填序號）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，請用離子方程式表示該中和反應的熱化學方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等；

相等；

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小略18.硒化鋅是一種透明黃色半導體，也可作紅外光學材料，熔點1520℃。（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_____________。（2）根據(jù)元素周期律，電負性Se______S，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。（3）H2Se的分子構(gòu)型是___________，其中Se的雜化軌道類型是___________。（4）H2O的沸點______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是_______________。（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，且Se2—與Se2—之間的最短距離為anm，則晶胞邊長為_____________nm。（7）假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是__________。參考答案：(1)3d104s2

(2)<

<

(3)V形

sp3雜化軌道

(4)>

H2O分子間存在氫鍵

(5)12

(6)a

(7)0.25NA解析：(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是3d104s2。(2)S和Se都是第VIA的元素，根據(jù)元素周期律，S的非金屬性較強，所以電負性Se<S，第一電離能Se<As。(3)H2Se與H2O是等電子體，根據(jù)等電子原理可知，H2Se的分子構(gòu)型與H2O相同都是V形，其中Se的雜化軌道類型與O相同都是sp3雜化。

(4)雖然水和硒化氫都能形成分子晶體，分子間都存在分子間作用力，但是水分子間還能形成比分子間作用力更強的氫鍵，所以H2O的沸點>H2Se的沸點，其原因是：H2O分子間存在氫鍵。(5)晶體Zn為六方最密堆積，六方堆積與面心立方相同都是密置排列，配位數(shù)都是12，所以其配位數(shù)是12。

(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，且Se2—與Se2—之間的最短距離為anm，因為面心立方是正方體，最短距離是晶胞的頂點到面心之間，也就是正方形的頂點與對角線的交點之間，所以晶胞邊長為anm。

(7)在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，根據(jù)均攤法可求出1個ZnSe晶胞中有Se2-數(shù)為（8+6）=4，所以Zn2+數(shù)也是4，所以硒化鋅晶胞的摩爾質(zhì)量是硒化鋅的4倍為1444g/mol，所以144g硒化鋅ZnSe晶體中含0.25mol，假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g