人教新課標(biāo)高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》雙基練習(xí)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)法導(dǎo)航化學(xué)反應(yīng)往往需要在一定的條件下進(jìn)行。我們研究和利用化學(xué)反應(yīng)，一般需要考慮兩個(gè)方面：一個(gè)是反應(yīng)進(jìn)行的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題；一個(gè)是反應(yīng)進(jìn)行的限度，即化學(xué)平衡問(wèn)題。這兩個(gè)問(wèn)題不僅是今后學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論知識(shí)，也是研究化工生產(chǎn)適宜條件時(shí)所必須了解的化學(xué)變化規(guī)律。學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)建立化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，在此基礎(chǔ)上理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度，在此基礎(chǔ)上理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的影響。(3)了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。本節(jié)的知識(shí)要點(diǎn)有：(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；(2)影響反應(yīng)速率的因素；(3)化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡的建立和特征；(4)控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。習(xí)題精練1．面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是()。A．防止火災(zāi)發(fā)生B．防止污染面粉C．吸煙有害健康D．面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸2．可逆反應(yīng)2S02+O22S03，如果υ(S02)=mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，則2min后SO3的濃度為()。A．1mo1/LB．O．9mol/LC．O．2mol/LD．0．1mol/L3．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s末的勘υ(H2)=mol/(L·s)，則3s末NH3的濃度為()。A．mol／LB．mol／LC．mol／LD．mol／L4．在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是()。A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．催化劑5．在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()。①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④6．在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)。7．在2L的密閉容器中，充人2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2為mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。8．分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行9．在28℃時(shí)，鮮牛奶約4h變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶要48h后才變酸。試分析其原因。10．燃料充分燃燒的條件是。1．在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了mol／L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為mol／(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為()。A．sB．1sC．sD．2s2．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，該用濃硫酸C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉3．請(qǐng)利用所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)消防隊(duì)員救火時(shí)，開門都很小心，因?yàn)殚T一打開就有可能發(fā)生爆炸。請(qǐng)解釋其中的原因。(2)在實(shí)驗(yàn)室里，硝酸、硝酸銀等藥品均必須用棕色試劑瓶保存，并應(yīng)該存放在陰涼干燥處。為什么?(3)實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳時(shí)，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，為什么?閱讀與實(shí)踐動(dòng)手實(shí)踐請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室提供的試劑和儀器探究實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的最佳條件。試劑：鹽酸(1mol／L，2mol／L，3mol／L，4mol／L，5mol／L，6mol／L)、硫酸(1mol／L，2mol／L，3mol／L，4mol／L，5mol／L，6mol／L)、鋅粒、鐵釘、鎂條。儀器：大試管、秒表、導(dǎo)管、雙孔塞、量筒、水槽、廣口瓶、燒杯、玻璃棒、鑷子、膠頭滴管?；顒?dòng)記錄實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)裝置示意圖實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)論第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度雙基訓(xùn)練1．D2．D3．B4．B5．C6．mol／L7．mol／L8．實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)溫度升高溫度，反應(yīng)速率增大硫在氧氣中比在空氣中燃燒快濃度增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快固體的比表面積增大固體的比表面積，反應(yīng)速率增大氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣催化劑使用催化劑，反應(yīng)速率增大工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行壓強(qiáng)增大氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大9．溫度升高，反應(yīng)速率加快。所以28℃，鮮奶變質(zhì)快10．(1)有足夠的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面能力拓展l.D2．D