期末歸納總結(jié)1章末整合提升

千里之行，始于腳下。第2頁/共2頁精品文檔推薦期末歸納總結(jié)1章末整合提升期末歸納總結(jié)1章末整合提升（第一章）

一、“五審法”推斷熱化學(xué)方程式的正誤

一審“＋”“－”——放熱反應(yīng)的ΔH一定為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH一定為“＋”。

二審單位——單位一定為“kJ·mol－1”，易錯寫成“kJ”或漏寫。

三審狀態(tài)——物質(zhì)的狀態(tài)必需正確，特殊是溶液中的反應(yīng)易寫錯。四審數(shù)值——反應(yīng)熱的數(shù)值必需與方程式中的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，即ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向舉行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

五審是否符合概念——如燃燒熱(燃料的化學(xué)計量數(shù)為1，生成指定產(chǎn)物)。

【針對練習(xí)】

已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)徹低燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()

A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.4kJ·mol－1

B．

C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋252

O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1二、利用鍵能計算反應(yīng)熱的步驟

1．明確每個反應(yīng)物和生成物分子中的化學(xué)鍵數(shù)目。

2．按照熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)計算反應(yīng)物的總鍵能和生成物的總鍵能。

3．依據(jù)“ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能”計算反應(yīng)熱。

4．注重ΔH的符號，計算結(jié)果為負值，則ΔH為“－”，反之為“＋”。

【針對練習(xí)】

已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)ΔH＝－xkJ·mol－1。蒸發(fā)1

molH2O(l)需要汲取的能量為44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

A．(x＋4a＋5b－6d－44)/4

B．(x＋12a＋5b－12d－264)/4

C．(x＋4a＋5b－6d－264)/4

D．(x＋12a＋5b－12d－44)/4

三、應(yīng)用蓋斯定律計算ΔH的普通步驟

(2023·高考全國卷Ⅱ)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：

已知：(g)===(g)＋H2(g)ΔH1＝＋100.3kJ·mol－1①

H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②

對于反應(yīng)：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)③ΔH3＝

________kJ·mol－1。

四、反應(yīng)熱的比較

1．與“符號”相關(guān)的反應(yīng)熱比較

對于放熱反應(yīng)來說，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“－”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即放熱越多，ΔH反而越小。

2．與“化學(xué)計量數(shù)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較

例如：H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－akJ/mol，

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－bkJ/mol，

aΔH2。

3．與“中和反應(yīng)反應(yīng)熱”相關(guān)的反應(yīng)熱比較

中和反應(yīng)反應(yīng)熱是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量。強酸和強堿的稀溶液的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ/mol；弱酸、弱堿電離時吸熱，反應(yīng)時放出的總熱量小于57.3kJ；濃硫酸稀釋時放熱，反應(yīng)時放出的總熱量大于57.3kJ。

4．與“物質(zhì)聚攏狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較

(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時

A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，

由于C(g)===C(l)ΔH3＜0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。

(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0

S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0

ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。

5．與“可逆反應(yīng)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較

如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol，指生成2molNH3(g)時放出92.2kJ的熱量，而不是3molH2(g)和1molN2(g)混合在一定條件下反應(yīng)就可放出92.2kJ的熱量，實際上3molH2(g)和1molN2(g)混合在一定條件下反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能徹低轉(zhuǎn)化為生成物。

【針對練習(xí)】

已知：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH＜0；b.2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0。以下三個熱化學(xué)方程式：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH1

②C(s)＋1

2H2(g)===

1

2C2H2(g)ΔH2③C(s)＋H2(g)===

1

2C2H4(g)ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的挨次是()

A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1

C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

【課后練習(xí)】

1.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)講述中正確的是()

A．該反應(yīng)的舉行一定需要加熱

B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D．?dāng)嗔?molA—A鍵和2molB—B鍵放出E1kJ能量

2．下面給出了一些常見反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1

據(jù)此分析有關(guān)說法正確的是()

A．該條件下H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1

B．1molCH3OH(l)徹低燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量少于726kJ

C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋308.8kJ·mol－1

3．下列試驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()

4．討論表明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是()

A．反應(yīng)總過程ΔHMgBr2>MgCl2>MgF2

7.某試驗小組設(shè)計用

1

50mL0.50molL-

?鹽酸跟1

50mL0.55molL-

?氫氧化鈉溶液在

如圖裝置中舉行中和反應(yīng)。試回答下列問題：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合勻稱的正確操作是（填字母）。

A.用溫度計當(dāng)心攪拌

B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是

1

1gmL-

?，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱

容

11

4.18Jg℃

--

=??

c。為了計算中和熱，某同學(xué)試驗記錄數(shù)據(jù)如下：

試驗序號

起始溫度1/

t℃終止溫度

2

/

t℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據(jù)該同學(xué)的試驗數(shù)據(jù)計算，該試驗測得的中和熱=（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）試驗過程中假