2021年廣東省惠州市高考化學(xué)試題及答案

2021年廣東省惠州市高考化學(xué)三調(diào)試卷（2月份）

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2分）陶瓷、背銅器、書(shū)畫(huà)作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識(shí)。下

列說(shuō)法不正確的是（）

A.王羲之的《蘭亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B.宋，王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

C.商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金

D.“素紗單衣”所用的蠶絲的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物

2.（2分）下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是（）

A.小蘇打：Na2c03B.膽磯：CuSO4

C.熟石灰：CaSO4?2H2OD.干冰：CO2

3.（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.某天文望遠(yuǎn)鏡的鏡片材料為SiC,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.用酒精和C1O2殺菌消毒，都是利用其強(qiáng)氧化性

D.鉛蓄電池、鍥鎘電池均屬于二次電池，若不回收，則會(huì)污染環(huán)境

4.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

*濃鹽酸

A.用裝置制取C12

氣體一

飽和NaHCO、

1溶液

B.量置用裝置除去CO2中的少量HC1

NH、

）用裝置收集NH3

蒸發(fā)DU

D.」二用裝置從MgC12溶液中獲得無(wú)水MgC12

5.（2分）下列表述中，正確的是（）

2

A.碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO3+H2O#HCO3+OH'

B.NH4HCO3溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液：NH4++0H-=NH3?H2O+H2O

C.用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過(guò)程：Na+Ql:Na+［：（

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e—Fe3+

6.（2分）表述I與表述II中，兩者無(wú)因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)表述I表述n

HC10有強(qiáng)氧化性用新制氯水殺菌，漂白

Na2O2與C02反應(yīng)生成02用Na2O2作防毒面具供氧劑

Zn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅猛干電池的負(fù)極材

FeCb在沸水中能形成膠體用FeC13溶液作為銅電路板

刻蝕液

7.（2分）工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是（）

A.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2so3H2s04

B.由重晶石制可溶性鋼鹽：重晶石（BaS04）BaCO3BaC12（aq）

C.由石英砂制高純硅：石英砂粗硅SiCUSi

D.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦AI2O3AICI3（aq）Al

8.（2分）在抗擊新冠肺炎的過(guò)程中，科研人員研究了氯硝柳胺藥物的療效，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該藥物分子式為Cl3H8O4N2c12

B.該藥物含有6種官能團(tuán)

C.該藥物能與氫氧化鈉反應(yīng)

D.該藥物能發(fā)生加成反應(yīng)

9.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.O.lmol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

B.常溫下，80gse）3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.IL2moi?L-1HC1溶液中含有的HC1分子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯含有碳碳雙鍵數(shù)為2NA

10.（2分）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.常溫下,pH=12的溶液中:CO32\Na+、AlOa\SO42'

B.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl\N03-

C.常溫下，pH=2的溶液中：Na+、K+、SO32\HCO3

D.常溫下,pH=l的溶液中:Fe3+sK+、「、S2'

11.（4分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3（s）+C0（g）UFe（s）+CO2（g）,已知

該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說(shuō)法不正確的是（）

溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)4.03.73.5

A.AH<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K

C.其他條件不變，向平衡體系充入C02氣體，K值減小

D.其他條件不變，升高溫度時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低

12.（4分）鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，其電勢(shì)低于空氣電極的電勢(shì)

B.電子流向：Mg電極f導(dǎo)線一空氣電極一電解質(zhì)溶液fMg電極

C.電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O-2Mg(OH)2

D.回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用

13.(4分)N20和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其總反應(yīng)為

N20(g)+C0(g)=C02(g)+N2(g)AH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變

化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.N2O為氧化劑

B.AH=-226kJ?mor'

C.由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O和Pt2O2

14.(2分)化合物A(如圖所示)是一種常用的分析試劑，其中X、W、Z為同一短周期元

素，W元素的L層有3個(gè)電子，丫元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下

列敘述正確的是()

一丫、,丫T「Z、/

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

B.O.lmol/L的YZ溶液，pH=l

C.原子半徑大?。篨<Y

D.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與它的氫化物反應(yīng)

15.(4分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A在常溫下，等體積、pH均為酸性：HB>HA

3的兩種酸HA和HB,分別

與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放

出的氫氣多

B試管中盛有Cu(NO3)2溶液,銅可與稀硫酸反應(yīng)

底部有少量銅，向其中加入

稀硫酸，銅粉逐漸溶解

C淀粉溶液中加入少量稀硫淀粉已經(jīng)水解

酸，水浴加熱5分鐘，加氫

氧化鈉溶液至溶液呈堿性，

再加入少量新制Cu(OH)2,

繼續(xù)加熱幾分鐘，生成磚紅

色沉淀

D向2mLO.Olmol/L的AgNCh證明Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

溶液中滴加3mL同濃度的

NaCl溶液后，再滴加KI溶

液，先產(chǎn)生白色沉淀，后出

現(xiàn)黃色沉淀。

A.AB.BC.CD.D

16.(4分)已知：P,室溫下，向0.10mol?L”的HX溶液中滴加0.1mol?L”的NaOH溶液,

溶液pH隨P的變化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)溶液中：c（HX）+c（X'）=0.10moPLl

B.b點(diǎn)坐標(biāo)為（0,4.75）

C.c點(diǎn)溶液中：10c（X）=c（HX）

D.溶液中水的電離程度：c〈b<a

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答：第20?21題為選考題。

考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。

17.（14分）草酸（H2c204）及其化合物廣泛分布于動(dòng)植物體中。

I.某實(shí)驗(yàn)小組分別用水煮檢驗(yàn)法和灼燒檢驗(yàn)法對(duì)菠菜中的鐵元素（主要以難溶的

FeC2O4形式存在）進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)如下：

a.水煮檢驗(yàn)法：

Fa說(shuō)咨AKjFe^CN卜］/—_-fe,mnon

上層沼液A---------------------------?未見(jiàn)明&變化

水煮檢會(huì)法：彼榮水煮液山1.'淺黃色）

（埠色）.作下層落液:埠色

b.灼燒檢驗(yàn)法：

…2時(shí)"溶液?有套色沉淀生成

藩菜灰鹽山暇上.溶液B—如

過(guò)渡L2cs.0?今奧一溶液呈淺紅色

（1）灼燒菠菜時(shí)應(yīng)將其放在（填儀器名稱(chēng)）中加熱。

（2）溶液A中未能檢測(cè)出Fe2+的可能原因是。

（3）取溶液B,先滴加H2O2溶液、再滴加KSCN溶液。溶液呈紅色；用離子方程式表

示H2O2的作用：。

（4）甲同學(xué)取少量溶液B,滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出

結(jié)論，溶液B含有Fe2+。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是o

II.利用草酸制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4?xH2O）的流程及組分測(cè)定方法如圖。

已知：幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH20)如表:

FeSO4?7H2O(NH4)2SO4FeSO4*(NH4)2so4?

6H2。

20℃487537

60℃1018838

(5)趁熱過(guò)濾的原因是：。

(6)氧化還原滴定法常用于測(cè)定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M),稱(chēng)取ag草酸亞鐵晶體

置于錐形瓶中，用稀硫酸將其溶解，再用bmol?L”的高鋸酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定時(shí)，眼

睛應(yīng)注視。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高鎰酸鉀VmL,則M=<,(已知：

10FeC2O4+24H2so4+6KMnO4-5Fe2(SO4)3+2OCO2t+6MnSCM+3K2so4+24H2。)

18.(14分)鋁酸鈉晶體(Na2MoO4?2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬級(jí)蝕劑，工業(yè)上

利用鋁精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量PbS等)制備鋁酸鈉的工藝如圖所示。

空?Na2CO3溶液沉淀劑

：

包精了一培優(yōu)I軸浸除雜a,Mo04-2H20(

SO.(g)CO2(g)廢液母液

回答下列問(wèn)題：

(1)①Na2MoO4?2H2O中鋁元素的化合價(jià)是?

②在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是。

(2)“焙燒”時(shí)MOS2轉(zhuǎn)化為MOO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)“堿浸”所得Na2MoCM溶液中含SO42'雜質(zhì),其中c(MoO42)=1.0mol/L,c(SO42

2

')=0.02mol/L,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO4\當(dāng)BaMoO4

8

開(kāi)始沉淀時(shí)，S04?.的去除率是。(KsP(BaMoO4)=4.0X10,Ksp(BaS04)

=1.0x10-1°,溶液體積變化可忽略)

(4)“除雜”過(guò)程中加入的除雜劑是Na2S,則廢渣的化學(xué)式為。

(5)鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在不同介

質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的

濃度比應(yīng)為。

(

WQ-

E

S

、

<

二

XV

??

C

￡S

S

?100200381目新內(nèi)

G

M2001000月桂整觀

W

S

(6)另一種利用鋁精礦制備鋁酸鈉的工藝流程中，直接向粉碎后的鋁精礦中加入NaOH

溶液和NaClO溶液來(lái)得到鋁酸鈉，則得到鋁酸鈉溶液的離子方程式為。

19.(14分)二氧化碳和氨的利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，目前我國(guó)科學(xué)家在

以下方面已經(jīng)取得重大成果。

耦逑

FeQ>

<X?0OK

C4過(guò)程I

圖I

圖4

I.(1)①圖1是由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝。已知過(guò)程1中FeO與CO2反應(yīng)時(shí)6,

則FexOy的化學(xué)式為.

②過(guò)程1生成ImolC的反應(yīng)熱為△Hi；過(guò)程2產(chǎn)生ImolO2(g)的反應(yīng)熱為△Hz。則

制取C的反應(yīng)CO2(g)=C(s)+O2(g)的aH為。

II.以CO2和NH3為原料合成尿素的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)

2(s)+H2O(g)△H<0,

(2)合成的粗尿素中含有NH2coONH4雜質(zhì)。通過(guò)控制溫度和壓強(qiáng)，可將NH2co0NH4

分解為NH3和CO2。研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)NH2co0NH4分解率的影響，結(jié)果如圖2。若X

代表壓強(qiáng)，則溫度：LiL2?(填“>”或“<”)

(3)工業(yè)上含尿素的廢水需經(jīng)處理后才能排放。如圖3為一種電化學(xué)降解尿素的裝置示

意圖，該過(guò)程中，尿素降解的產(chǎn)物之一為CO32,寫(xiě)出尿素被降解的電極反應(yīng)式:。

III.在200℃時(shí)，向5L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2moic02和2moicH4發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)U2H2(g)+2C0(g)△H>0,測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為PoKPa,反應(yīng)過(guò)程

中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同)如圖4

所示。

(4)該反應(yīng)過(guò)程中從Omin到2min壓強(qiáng)變小原因是。

(5)0?4min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=。

(6)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。［氣體分壓(p分)=

氣體總壓(p.e)X氣體體積分?jǐn)?shù)］

［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)|

20.(16分)氮(N)、磷(P)、碑(As)等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究

和生產(chǎn)中有許多重要用途.回答下列問(wèn)題：

(1)化合物N2H4的電子式為.

(2)As原子的核外電子排布式為.

(3)P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是.

(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的鍵角大，原因是.

(5)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括;AsO43-空間構(gòu)型為,AMO6的

分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是.

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子).已知

1

晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)

為，該晶體的密度為g-cm123(用含NA、a的式子表示).

［有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

21.化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如圖。

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為,A和C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)分別為和

(2)CfD的反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)F的分子式為Ci4H15C12N,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)由D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(5)寫(xiě)出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(寫(xiě)一種即可)

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(6)完成以1,3-丁二烯和

流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)

OH

OH+H-O

已知：①:

②：CH2=CH-CH=CH2CH2Br-CH=CH-OhBr

2021年廣東省惠州市高考化學(xué)三調(diào)試卷（2月份）

參考答案與試題解析

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2分）陶瓷、背銅器、書(shū)畫(huà)作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識(shí)。下

列說(shuō)法不正確的是（）

A.王羲之的《蘭亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B.宋，王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

C.商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金

D.“素紗單衣”所用的蠶絲的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物

【分析】A.常溫下碳的性質(zhì)穩(wěn)定；

B.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅；

C.司母戊鼎是青銅合金；

D.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)。

【解答】解：A.常溫下碳的性質(zhì)穩(wěn)定，不易和空氣中的其他物質(zhì)反應(yīng)，故A正確；

B.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正

確；

C.青銅是銅、錫、鉛的合金，是金屬治鑄史上最早的合金，故C正確；

D.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的

對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題

目難度不大。

2.（2分）下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是（）

A.小蘇打：Na2c03B.膽磯：CuSO4

C.熟石灰：CaSO4*2H2OD.干冰：CO2

【分析】A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng);

B.膽研是CUSO4?5H2O的俗稱(chēng);

C.CaO和水反應(yīng)得到熟石灰；

D.固體的二氧化碳俗稱(chēng)干冰。

【解答】解：A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，化學(xué)式為NaHCO3,故A錯(cuò)誤；

B.膽帆是CuSO4?5H2O的俗稱(chēng)，是一種藍(lán)色晶體，又稱(chēng)藍(lán)磯，故B錯(cuò)誤；

C.CaO和水反應(yīng)得到熟石灰，故熟石灰是Ca（0H）2,故C錯(cuò)誤：

D.固體的二氧化碳俗稱(chēng)干冰，故干冰即C02,故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)，難度不大，應(yīng)注意熟石灰和熟石膏的區(qū)別。

3.（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.某天文望遠(yuǎn)鏡的鏡片材料為SiC,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.用酒精和CI02殺菌消毒，都是利用其強(qiáng)氧化性

D.鉛蓄電池、銀鎘電池均屬于二次電池，若不回收，則會(huì)污染環(huán)境

【分析】A.鋁、Fe、海水形成的原電池中，鋁較活潑，發(fā)生失去電子的反應(yīng)、作負(fù)極;

B.SiC是無(wú)機(jī)物：

C.酒精沒(méi)有強(qiáng)氧化性；

D.鉛銀鎘都屬于重金屬。

【解答】解：A.鋁、鐵、海水形成的原電池中，活潑金屬鋁作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù),

該防護(hù)措施為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；

B.某天文望遠(yuǎn)鏡的鏡片材料為SiC,屬于非金屬組成的無(wú)機(jī)物，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，

故B正確；

C.酒精殺菌消毒是其使蛋白質(zhì)變性，C102殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.鉛銀鎘都屬于重金屬，鉛蓄電池、銀鎘電池均屬于二次電池，若不回收，則會(huì)污染環(huán)

境，故D正確；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)

的理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難

度不大。

4.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

用裝置制取C12

B.用裝置除去C02中的少量HC1

【分析】A.濃鹽酸與二氧化鋅反應(yīng)需要加熱；

B.HC1與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

C.氨氣的密度比空氣密度??；

D.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且鹽酸易揮發(fā)。

【解答】解：A.濃鹽酸與二氧化鐳反應(yīng)需要加熱，裝置中缺少酒精燈加熱，故A錯(cuò)誤；

B.HC1與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故B正確；

C.氨氣的密度比空氣密度小，用向下排空氣法收集，應(yīng)短管進(jìn)長(zhǎng)管出，故C錯(cuò)誤；

D.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中加熱制備無(wú)水MgC12,故D錯(cuò)

誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、

混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)

價(jià)性分析，題目難度不大.

5.（2分）下列表述中，正確的是（）

2

A.碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO3+H2O^HCO3+0H

+

B.NH4HCO3溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液：NH4+OH=NH3?H2O+H2O

C.用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過(guò)程：Na+Ql:-?Na+［：C1：］

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

【分析】A.多元弱酸根的水解分步進(jìn)行；

B.氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；

C.氯化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為氯

化鈉的電子式，中間用箭頭連接；

D.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)。

【解答】解：A.碳酸鈉溶液顯堿性是由于C03?.是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，且多元弱

酸根的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，故水解方程式為CO32-+H2OWHCO3+OFr,故A

正確；

B.碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔繗溲趸c溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離

子方程式為：NH4++HCO3'+20H'—CO32'+H2O+NH3?H2O,故B錯(cuò)誤；

C.NaCl為離子化合物，書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)注意，左邊寫(xiě)鈉原子和氯原子電子式，右邊寫(xiě)氯

化鈉的電子式，中間用箭頭連接，形成過(guò)程為：Na+Cl:-?Na+［：C1：］,故

c正確；

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),

正極反應(yīng)式為2H++2h=H2t或O2+4h+2H20=40《，故D錯(cuò)誤。

故選：AC。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電極反應(yīng)式、鹽類(lèi)水解的離子方程式和用電子式表示離子化合物的

形成過(guò)程等，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，原電池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

6.（2分）表述I與表述II中，兩者無(wú)因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)表述I表述II

AHC10有強(qiáng)氧化性用新制氯水殺菌，漂白

BNa2O2與C02反應(yīng)生成02用Na2O2作防毒面具供氧劑

CZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅猛干電池的負(fù)極材

料

DFeC13在沸水中能形成膠體用FeC13溶液作為銅電路板

刻蝕液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，能夠氧化有色物質(zhì)；

B.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

C.金屬能導(dǎo)電，活潑金屬在原電池中作負(fù)極；

D.依據(jù)氯化鐵氧化性解答。

【解答】解：A.次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，能夠氧化有色物質(zhì)，新制

備的氯水中含有次氯酸，所以具有殺菌和漂白作用，故A正確；

B.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可以用作防毒面具供氧劑，故B

正確；

C.金屬鋅化學(xué)性質(zhì)活潑，Zn具有導(dǎo)電性，可用來(lái)做干電池的負(fù)極材料，故C正確；

D.氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠腐蝕銅，所以用FeC13溶液作為銅電路板刻蝕液，與膠

體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意因果關(guān)系的判斷，題目難度不大。

7.（2分）工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是（）

A.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2so3H2s04

B.由重晶石制可溶性鐵鹽：重晶石（BaS04）BaCO3BaCl2（叫）

C.由石英砂制高純硅：石英砂粗硅SiC14Si

D.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al203Ale13（aq）Al

【分析】A.黃鐵礦的主要成分是FeS2,煨燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧

化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸。

B.BaSCM在水中存在沉淀溶解平衡，加飽和碳酸鈉溶液會(huì)生成碳酸鋼沉淀；

C.石英砂的主要成分是二氧化硅，高溫下二氧化硅與C反應(yīng)生成粗硅，硅與氯氣生成

四氯化硅，再用氫氣還原得到Si；

D.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解。

【解答】解：A.黃鐵礦的主要成分是FeS2,煨燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為

三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸，通過(guò)該生產(chǎn)流程可制備硫酸，故A正確；

B.BaSCM在水中存在沉淀溶解平衡，加飽和碳酸鈉溶液會(huì)生成碳酸鋼沉淀，碳酸鋼與鹽

酸反應(yīng)生成氯化鋼溶液，所以能由重晶石制可溶性鋼鹽，故B正確；

C.石英砂的主要成分是二氧化硅，高溫下二氧化硅與C反應(yīng)生成粗硅和CO,高溫下粗

硅與氯氣生成四氯化硅，在高溫下用氫氣還原四氯化硅可以得到Si,故C正確；

D.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解，電解氧化鋁制備A1,反應(yīng)為2Al203

（熔融）4Al+3O2t,不能電解氯化鋁溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，

有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

8.（2分）在抗擊新冠肺炎的過(guò)程中，科研人員研究了氯硝柳胺藥物的療效，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該藥物分子式為Ci3H8O4N2c12

B.該藥物含有6種官能團(tuán)

C.該藥物能與氫氧化鈉反應(yīng)

D.該藥物能發(fā)生加成反應(yīng)

【分析】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有13個(gè)C原子、8個(gè)H原子、4個(gè)。原

子、2個(gè)N原子、2個(gè)C1原子；

B.該有機(jī)物含有的官能團(tuán)有氯原子、硝基、羥基、酰胺鍵；

C.酚羥基、酰胺鍵能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

D.有機(jī)物含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)。

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有13個(gè)C原子、8個(gè)H原子、4個(gè)

0原子、2個(gè)N原子、2個(gè)C1原子，有機(jī)物分子式為Ci3H8O4N2c12,故A正確；

B.該有機(jī)物含有氯原子、硝基、羥基、酰胺鍵4種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.酚羥基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酰胺鍵水解產(chǎn)生的竣基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反

應(yīng)，故C正確；

D.有機(jī)物含有苯環(huán)，一定條件下能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)與性質(zhì)，是高考?？碱}型，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、

性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查了學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。

9.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.O.lmol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

B.常溫下，80gse）3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.lL2mol?L1HCl溶液中含有的HC1分子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯含有碳碳雙鍵數(shù)為2NA

【分析】A.苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)：

B.求出80gs03的物質(zhì)的量，然后根據(jù)三氧化硫中含3個(gè)氧原子來(lái)分析；

C.HC1溶于水后完全電離；

D.求出標(biāo)況下22.4L乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含1條碳碳雙鍵來(lái)分析。

【解答】解：A.苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B.80gse）3的物質(zhì)的量為nlmol,而三氧化硫中含3個(gè)氧原子，故Imol三氧化硫中含氧

原子為3NA個(gè)，故B正確；

C.HC1溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HC1分子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下22.4L乙烯的物質(zhì)的量為nlmol,而乙烯中含1條碳碳雙鍵，故Imol乙烯中

含NA條碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，應(yīng)注意掌握基礎(chǔ)的運(yùn)算方法。

10.（2分）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.常溫下,pH=12的溶液中:CO32\Na+、A1O2>SO?'

B.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl\NO3-

2

C.常溫下,pH=2的溶液中：Na+、K+、SO3\HCO3'

D.常溫下，pH=l的溶液中：Fe3\K+、「、S2'

【分析】A.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；

B.該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，鎂離子、鏤根離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離

子與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；

C.該溶液呈酸性，亞硫酸根離子、碳酸氫根離子都與氫離子反應(yīng)；

D.該溶液呈酸性，鐵離子能夠氧化碘離子、硫離子，硫離子與氫離子反應(yīng)。

22

【解答】解：A.常溫下，pH=12的溶液中存在大量OH"CO4\Na+、A102\SO4

一之間不反應(yīng)，都不與0H反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；

B.加入A1能放出H2的溶液中存在大量H+或0H\Mg2+、NH4+與0孑反應(yīng)，NO3一在

酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與A1反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，pH=2的溶液呈酸性，酎與SO32,HCO3一反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)

、口

慶；

D.常溫下，pH=l的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+能夠氧化S2一、廠，H+與S?一反應(yīng)，不能大量共

存，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不

能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之

間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大

量的H+或OH*溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”，是

“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于

提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

11.(4分)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g),已知

該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說(shuō)法不正確的是()

溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)4.03.73.5

A.AH<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K

C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D.其他條件不變，升高溫度時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低

【分析】A.依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱

反應(yīng)；

B.依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式，注意固體和純液體不能寫(xiě)入表

達(dá)式；

C.平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；

D.升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，A判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化

碳轉(zhuǎn)化率減小。

【解答】解：A.依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是

吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0,故A正確；

B.依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式，注意固體和純液體不能寫(xiě)入表

達(dá)式，平衡常數(shù)K,故B正確；

C.平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，其他條件不變，向平衡體系充入C02氣體，K

值不變，故C錯(cuò)誤；

D.升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，A判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化

碳轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素，主要是平衡常數(shù)隨溫度變化，

掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。

12.(4分)鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，其電勢(shì)低于空氣電極的電勢(shì)

B.電子流向：Mg電極一導(dǎo)線一■空氣電極―?電解質(zhì)溶液fMg電極

C.電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

D.回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用

【分析】Mg、氧氣和Na2SO4溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負(fù)極、空氣電極作正極,

負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e+2OH=Mg(0H)2、正極反應(yīng)式為O2+4e+2H2。=401，電

池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O—2Mg(OH)2,原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極Mg沿外電路進(jìn)

入正極空氣電極，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極Mg,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、該原電池中，Mg為負(fù)極、空氣電極為正極，則Mg電極電勢(shì)低于空氣

電極的電勢(shì)，故A正確；

B、原電池工作時(shí)，電子流向：Mg電極f導(dǎo)線一空氣電極，陰離子：空氣電極一Mg電

極，形成閉合回路，但電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故B錯(cuò)誤；

C、負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e+2OH-=Mg(OH)2、正極反應(yīng)為O2+4/+2H2O=4OH,原

電池總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,故C正確；

D、Mg(OH)2-MgCl2f熔融MgChMg,即回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新

制成鎂錠循環(huán)利用，故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原電池原理的理解和掌握，明確各個(gè)電

極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向即可解答，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，題

目難度不大。

13.(4分)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其總反應(yīng)為

N2O(g)+C0(g)=CO2(g)+N2(g)AH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變

化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是()

乙

A.N2O為氧化劑

B.AH=-226kJ?mor1

C.由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O和Pt2O2

【分析】A.根據(jù)方程式可知，N2O中氮元素的化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià);

B./\11=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

C.由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為360kJ/mol；

D.由圖可知，在反應(yīng)的過(guò)程中Pt20和Pt2O2,有消耗又有生成。

【解答】解：A.根據(jù)方程式可知，N20中氮元素的化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià)，說(shuō)明N20

為氧化劑，故A正確；

B.411=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=（134-360）kJ/mol=-226kJ/mol,故B

正確；

C.由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ/moL逆反應(yīng)的活化能為360kJ/mol,則該

反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.由圖可知，Pt2O和Pt2O2在反應(yīng)的過(guò)程中，參與反應(yīng)后又有等物質(zhì)的量生成，即反應(yīng)

過(guò)程中不需補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，解題的關(guān)鍵是掌握

反應(yīng)熱與活化能之間的關(guān)系，此題難度中等。

14.（2分）化合物A（如圖所示）是一種常用的分析試劑，其中X、W、Z為同一短周期元

素，W元素的L層有3個(gè)電子，丫元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下

列敘述正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

B.0.1mol/L的YZ溶液，pH=l

C.原子半徑大小：X<Y

D.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與它的氫化物反應(yīng)

【分析】化合物A（如圖所示）是一種常用的分析試劑，丫元素的陰離子與He具有相同

的核外電子層結(jié)構(gòu)，丫形成1個(gè)共價(jià)鍵，則丫為H；X、W、Z為同一短周期元素，X與

Y（H）形成的陽(yáng)離子應(yīng)該為鐵根離子，則X為N；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z、W形成帶1

個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則Z為F,W為B元素，以此分析解答。

【解答】解：結(jié)合分析可知，X為N,丫為H,Z為F,W為B元素，

A.非金屬性NVF,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XVZ,故A錯(cuò)誤；

B.HF為一元弱酸，O.lmol/L的HF溶液中氫離子濃度小于O.lmol/L,溶液的pH>l,

故B錯(cuò)誤；

C.元素周期表中H的原子半徑最小，則原子半徑大小：X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，其氨化物為氨氣，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝

酸鍍，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意

掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理

能力。

15.(4分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A在常溫下，等體積、pH均為酸性：HB>HA

3的兩種酸HA和HB,分別

與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放

出的氫氣多

B試管中盛有Cu(NO3)2溶液,銅可與稀硫酸反應(yīng)

底部有少量銅，向其中加入

稀硫酸，銅粉逐漸溶解

C淀粉溶液中加入少量稀硫淀粉已經(jīng)水解

酸，水浴加熱5分鐘，加氫

氧化鈉溶液至溶液呈堿性，

再加入少量新制Cu(OH)2,

繼續(xù)加熱幾分鐘，生成磚紅

色沉淀

D向2mL0.01mol/L的AgNOs證明Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

溶液中滴加3mL同濃度的

NaCl溶液后，再滴加KI溶