2022化學(xué)競(jìng)賽經(jīng)典題集-23氯的化合物

氯的化合物A組B．漂粉精的有效成分是BACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCOA．漂白粉是常用的消毒劑，它屬于AA混合物B純凈物C結(jié)晶水合物D化合物B．環(huán)衛(wèi)工作人員夏天向馬路灑水時(shí)，常常在灑水車中的水里加入適量的BANaClBCaCl2CC．市場(chǎng)上銷售“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：①本品為無(wú)色液體，呈堿性；②使用時(shí)加水稀釋。③CAC12BSO2CNaClODKMnOA．2000年3月24日，武漢長(zhǎng)江二橋發(fā)生重大車禍，一輛公共汽車因超速行駛撞破一輛運(yùn)載7t鹽酸（濃度為31%）的槽車罐體，一股“AA用水槍沖洗外泄的酸液B噴灑濃氨水中和鹽酸C用大量的黃沙蓋住泄漏的鹽酸D現(xiàn)場(chǎng)人員戴上防毒面具D．特大洪水過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染。下列物質(zhì)中能對(duì)污染的飲用水起消毒殺菌作用的是DA明礬B生石灰C綠礬D漂白粉A．被稱為第四代殺菌消毒的二氧化氯，在2022年印度洋海嘯，治理事后衛(wèi)生工作中，是一種非常重要的消毒劑。制備方法是在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO4→Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2HA由此所得的結(jié)論正確的是AClO2中氯元素為＋4價(jià)BClO2中氯元素為＋2價(jià)CClO2為過氧化物D無(wú)法判斷二氧化氯中氧與氯的化合價(jià)B、B、DA氯酸鉀溶液B氯化鉀溶液C液態(tài)氯化氫D熔融的氯化鈉B．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是BA食鹽B漂白粉C氯水D生石灰C．某氯的含氧酸根離子中含m個(gè)氧原子，則該離子所含電子的數(shù)目可能為CA16m＋B8m＋17C8m＋18D16m＋A．下列敘述正確的是AA鹵素離子（X－）只有還原性而無(wú)氧化性B某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D鹵素最高價(jià)氧化物的分子式都為X2O7B．下列說法正確的是BA漂白粉的有效成分是氯酸鈣B氯化氫在空氣中呈白霧C碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)D氟氣通入氯化鈉水溶液中可制取氯氣D．為了防止污染，下列各組物質(zhì)不能同時(shí)倒入廢液缸內(nèi)的有DA鹽酸和碳酸鈉溶液B硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液C氯化鉀溶液和氫碘酸D高錳酸鉀溶液和鹽酸B．下列操作不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的是BA硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸B將氧氣和氫氣以1︰2體積比混和C向漂白粉中滴加稀硫酸D將次氯酸鈉溶液與硫化鈉溶液混和C．下列各組離子：C①I－ClO－NO3－H＋②K＋Na＋HCO3－OH－③SO32－SO42－Cl－OH－④Fe3＋Cu2＋SO42－Cl－⑤H＋Na＋F－Cl－⑥Ag＋NO3－Br－Rb＋在水溶液中能大量共存的是A①⑥B②⑤C③④D①④D．自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是DAAgNO3BFeCl2CNa2SO3DAlClA．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是A①高沸點(diǎn)②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤C．為了獲得不含氯化氫的干燥氯氣，正確的凈化次序是CA第一步通過濃硫酸，第二步通過無(wú)水氯化鈣B第一步通過水，第二步通過氧化鈣C第一步通過飽和食鹽水，第二步通過無(wú)水氯化鈣D第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸D．下列所指物質(zhì)是純凈物的是DA紅磷在氯氣中燃燒所得到的產(chǎn)物B從市場(chǎng)上購(gòu)得的漂白粉C實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)，從氣體發(fā)生裝置中導(dǎo)出的氣體D氟氣與氫氣等物質(zhì)的量混和后置于陰涼處片刻之后B、C．做氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶?jī)?nèi)的液體只占燒瓶容積的B、CAHCl氣體沒有完全溶解B裝置漏氣，進(jìn)入空氣C集氣時(shí)有空氣混入D膠頭滴管擠入燒瓶的水太少B．鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是BA硝酸銀溶液B碘化鉀淀粉溶液C碳酸鈉溶液D酚酞溶液D．使相同體積的氯化鈉、氯化鈣和氯化鋁溶液中Cl－完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，若用去某種硝酸銀溶液的體積相等，則氯化鈉、氯化鈣和氯化鋁溶液的物質(zhì)量的濃度之比是DA1︰1︰1B1︰2︰3C3︰2︰1D6︰3︰2B、C．有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化物），將樣品溶于水后加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀B、CA氯化汞B氯化鋁C氯化鎂D氯化鋇C．將5.85gNaCl與濃硫酸加熱制得HCl氣體2.24L（STP），則所用98%的濃硫酸的質(zhì)量為CA3gB5gC大于5gD以上都不是A．R代表H或Na，鹵化物的性質(zhì)與RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是AA鹵化物的熱穩(wěn)定性B遇氧化劑時(shí)表現(xiàn)出的還原性C鹵化氫水溶液的酸性D被其他鹵素單質(zhì)置換的可能性D．以下敘述正確的是DA鹵化氫的水溶液叫氫鹵酸，均屬于強(qiáng)酸B鹵化氫在通常情況下是無(wú)色氣體，在空氣中形成白煙C鹵素單質(zhì)的氧化性隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而減弱，故相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)能從其他的鹵化物的溶液中置換出相對(duì)分子質(zhì)量較大的鹵素單質(zhì)D氯在鹵素中具有代表性，它在含氧酸中有＋1、＋3、＋5、＋7四種價(jià)態(tài)。含氧酸的酸性隨其價(jià)態(tài)的升高而增強(qiáng)，而氧化性則隨價(jià)態(tài)升高而減弱D．相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：D①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是A都屬于氧化還原反應(yīng)B發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D生成KCl的物質(zhì)的量相同A．取20g混有MnO2的KClO3，加熱至恒重，在一定溫度下，向殘留的固體中加入足量的水，仍有5.3g固體未溶，則原混和物中可能含有的KClO3質(zhì)量是AA14.7gB6.9gC12.1gD17.6gC．取一定量的二氧化錳和氯酸鉀的混和物加熱，完全反應(yīng)后，將剩余的固體與足量的濃鹽酸混和加熱，待反應(yīng)完畢后將溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相等，則原混和物中KClO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)CA%B%C%D%C．實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2︰1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為CACl2BCl2OCClO2DCl2O3B．現(xiàn)有標(biāo)狀下一干燥真空燒瓶，質(zhì)量為2010g，當(dāng)充滿CO2時(shí)，質(zhì)量為2032g，若改充滿HCl氣體時(shí)，質(zhì)量為2027g，再用些HCl氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度約為BALBLCLD1mol/LC．氯氣通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O?，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl與漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉質(zhì)量之比）為35%。若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中的n值應(yīng)是CA65B8CD10除去水中的次氯酸．飼養(yǎng)金魚用的自來(lái)水需日光曝曬或放置過夜后方能使用，主要原因是除去水中的次氯酸（1）KMnO4、Cl（1）KMnO4、Cl2、O2、K2MnO4

（2）KMnO4

（3）K2MnO4＋Cl22KCl＋MnO2＋O2↑Ⅰ：2KClO3＋2MnO22A＋B↑＋C↑Ⅱ：2AD＋MnO2＋C↑Ⅲ：B＋D2KCl＋MnO2＋C↑（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________B________C________D________（2）第一步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）______________；（3）第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。U：Cl2V：KClOW：KClX：KClO3Y：U：Cl2V：KClOW：KClX：KClO3Y：O2（1）U＋KOH→V＋W＋H2O（2）X→W＋Y（3）X＋W＋H2SO4→U＋Z＋H2O其中U和Y是單質(zhì)，在常溫下都是氣體；Z是硫酸鉀。由此可以推斷它們是：U；V；W；X；Yo（1）KClO3；Cl（1）KClO3；Cl2

（2）KCl＋H2SO4KHSO4＋HCl↑（或2KCl＋H2SO4K2SO4＋2HCl↑）

（3）2H2O2H2↑＋O2↑（1）X的化學(xué)式；D的化學(xué)式。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式。（3）對(duì)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。（1）MnO（1）MnO2，NaOH溶液

（2）2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

（3）①不能HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的純度

②能少量水蒸氣進(jìn)入C中，不影響反應(yīng)（1）燒瓶B中盛，大試管C中盛。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣？①能否省去乙裝置（答“能”或“不能”），理由是。③能否省去丙裝置（答“能”或“不能”），理由是。（1（1）Cl（或氯）K（或鉀）

（2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O

（3）2KClO32KCl＋3O2↑①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是，Z是。（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。50%．甲、乙兩學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。甲取一定量氯酸鉀和0.10g二氧化錳，經(jīng)混和后裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需氧氣時(shí)停止。試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應(yīng)混和物的質(zhì)量為4.04g，將它繼續(xù)加熱直至其中的氯酸鉀完全分解，收集到氧氣0.96g，求甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀的分解率。50%X為氯化氫，Y是氯氣因?yàn)樵诩兟然瘹錃怏w中氫與氯的質(zhì)量比為2︰71，所以混入任何比例的氯氣，這兩者的質(zhì)量比肯定＜2︰71．常溫下，X和Y兩種氣體組成混和氣體（X的分子量小于Y），經(jīng)分析混和氣體中只含有氫、氯兩種元素，而且不論X和X為氯化氫，Y是氯氣因?yàn)樵诩兟然瘹錃怏w中氫與氯的質(zhì)量比為2︰71，所以混入任何比例的氯氣，這兩者的質(zhì)量比肯定＜2︰71（1）≤a＋b＜（2）6g．（1）≤a＋b＜（2）6g（1）a＋b的取值范圍為；（2）計(jì)算若a＋b＝時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為多少克？（1）a＝5/6，n＝1.75m

（2）當(dāng)a＜5/6時(shí)，n＝21ma/10＜1.75m；

當(dāng)a＞5/6時(shí)，n＜1.75m，所以當(dāng)a＝5/6時(shí)，n有最大值，為1.75m．對(duì)一定量的KClO3（1）a＝5/6，n＝1.75m

（2）當(dāng)a＜5/6時(shí)，n＝21ma/10＜1.75m；

當(dāng)a＞5/6時(shí)，n＜1.75m，所以當(dāng)a＝5/6時(shí)，n有最大值，為1.75m（1）計(jì)算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時(shí)的a值及n與m的函數(shù)關(guān)系式；（2）討論當(dāng)a取不同值時(shí)，n與a、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值。（1）14.3g

（2）①隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)2

6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋（1）14.3g

（2）①隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)2

6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O

②Cl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余氯氣被NaOH溶液吸收，

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（1）上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？（2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。B組B、B、CA氯化銀B碘化銀C干冰D石墨D．實(shí)驗(yàn)市中制備HClO溶液的最好方法是將Cl2DA蒸餾水B燒堿溶液C純堿溶液D石灰石的懸濁液D．下列各高氯酸鹽中，受熱或劇烈撞擊能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸的是DANaClO4BMg(ClO4)2CFe(ClO4)2DNH4ClOBBAClO3－、Cl－、H＋BClO－、Cl－、H＋CNaClO、NaClO3DNaClO、NaClD．分析6HClO4＋P2O5＝3Cl2O7＋2H3PO4，這一反應(yīng)，正確的判斷是DA反應(yīng)中HClO4作氧化劑B氯元素置換P2O5中的PC反應(yīng)中P2O5作還原劑D不屬于氧化還原反應(yīng)B、C．漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OHB、CA加水稀釋B通入CO2C加適量鹽酸D加少量A、B．用二氧化錳作催化劑分解氯酸鉀制得的氧氣，往往具有特殊的異味，這種氣體通過A、BACl2BO3CBr2DFD．已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。它與鹽酸發(fā)生反應(yīng)將生成DAHIBIOClCHClODIClA、A、DANaF跟濃H2SO4加熱制備HFBNaCl跟濃HNO3加熱制備HClCNaI跟濃H2SO4加熱制備HIDNaBr跟濃H3PO4加熱制備HBrB．將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒杯里加熱后，可得到無(wú)色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是BA氟化物B氯化物C溴化物D碘化物C．使足量的濃鹽酸分別與下列四種溶液（各含1mol溶質(zhì)）充分反應(yīng)，其中消耗氯化氫最多的是CACa(HCO3)2BNa2CO3CCa(ClO)2DNa2S2OB、D．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機(jī)溶劑，因保存不當(dāng)受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)如下：2CHCl3＋O22HCl＋COCl2B、DA用酚酞試液檢查氯仿是否變質(zhì)B用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質(zhì)C用水檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)D需傾倒氯仿檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．一種離子與多種酸根離子的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]；而“復(fù)鹽”則是指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAl(SO4)2。據(jù)此，下列各化合物中屬于混鹽的是BA(NH4)2Fe(SO4)BCaOCl2CBiONO3DK3[Fe(CN)6B．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為BA1︰1B2︰1C1︰2D2︰3A、C．A、CAKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1molKClO3參加反應(yīng)有2molB、D．氯酸（HClOB、DA氯酸銅B高氯酸銅C氯化銅D氫氣C．高氯酸是化合物中最強(qiáng)的酸，純的高氯酸的沸點(diǎn)為130℃，市售濃度為70％（w/w），當(dāng)濃度大于60CA磨口儀器，加濃硫酸后蒸餾B磨口儀器，直接蒸餾C磨口儀器，加濃硫酸后減壓蒸餾D磨口儀器，加濃磷酸后減壓蒸餾C．高氯酸是最強(qiáng)的酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的高氯酸溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物易爆炸，純高氯酸的沸點(diǎn)是130℃?，F(xiàn)有市售的70%CA加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾B各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣C加入濃硫酸后再減壓蒸餾D加入濃硫酸后再加壓蒸餾D．測(cè)得HClO4·H2O的結(jié)構(gòu)為H3O＋ClO4－DA是極強(qiáng)酸B有強(qiáng)氧化性C遇熱分解D有4個(gè)相同的鍵A、D．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOClA、DA該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B該混鹽的水溶液呈堿性C該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性D該混鹽中的氯元素的化合價(jià)為－1A．甲、乙兩瓶新制的氯水濃度均為L(zhǎng)，如往甲瓶中加入適量的CaCO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶中HClO的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是AA甲＞乙B乙＞甲C甲＝乙D無(wú)法確定A、D．取20g混有MnO2的KClO3，加熱至恒重，在一定溫度下，將殘留的固體加入10g水中有7.9g固體未溶解，再加入5g水，仍有5.3g固體未溶，則原混和物中可能含有的KClOA、DA14.7gB6.9gC12.1gD17.6gA．市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來(lái)水為原料，通電時(shí)發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡（同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸）所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不對(duì)人體造成傷害，該發(fā)生器制消毒液所涉及的化學(xué)反應(yīng)有A①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O③H2＋Cl2＝2HCl④Cl2＋H2O＝HCl＋HClO⑤2HClO＝2HCl＋O2↑A①②④B①②⑤C②③④D③④⑤A、C．抗“非典A、CA2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑BH2＋Cl22HClCCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2ODNaClO＋HCl＝NaCl＋HClOC．已知2KClO3＋I(xiàn)2＝2KIO3＋Cl2，下列對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是CA氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1︰2B若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)妁量為1molCI2的還原性強(qiáng)于Cl2DCl2和I2都是氧化劑C．KClO3和MnO2混和物20.95g，加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)為止，剩余固體16.15g，向剩余物中加入過量濃硫酸可放出氣體，該氣體與過量KI反應(yīng)，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，問需1mol/L的Na2S2O3溶液幾毫升，才能把生成的I2全部吸收CA50mLBC100mLDD．A、B、C、D、E均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：D①B＋H2OC＋H2↑②A→B＋NaCl③E＋NaOH→B＋C＋H2O④D＋NaOH→A＋B＋H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)锳C、B、E、D、ABB、D、A、C、ECC、D、E、A、BDC、E、B、D、ANH2Cl＋H2O＝NH2Cl＋H2O＝NH3＋HClOClO2ClO2在水中分解為氯氣和氧氣，新形成的氧有很強(qiáng)的氧化能力，而ClClO2ClO2在水中分解為氯氣和氧氣，新形成的氧有很強(qiáng)的氧化能力，而Cl2與水作用產(chǎn)生次氨酸，有殺菌與漂白能力。（（1）把HClO轉(zhuǎn)化為NH2Cl儲(chǔ)存起來(lái)，而NH2Cl較穩(wěn)定，當(dāng)水中HClO減少時(shí)，NH2Cl再轉(zhuǎn)化為HClO，延長(zhǎng)殺菌時(shí)間。

（2）2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O①近年來(lái)，某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行處理的同時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl（一氯氨）NH2Cl較HClO穩(wěn)定。加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因是。②科研人員發(fā)現(xiàn)在用液氯消毒的飲用水中，含微量對(duì)人體有潛在危害作用的含氯化合物。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來(lái)水中加氯氣，推廣采用廣譜性高效殺菌消毒二氧化氯（ClO2，黃綠色氣體）。目前歐洲和我國(guó)主要采用Kesting法（原料為氯酸鈉和鹽酸）制ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2（占ClO2體積的一半），產(chǎn)物純度低。（1）試寫出該法制ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）Cl2和ClO2都是通過氧化作用殺菌消毒，試計(jì)算在相同質(zhì)量時(shí)，ClO2的氧化能力是Cl2的倍。①有水蒸氣無(wú)二氧化碳易變質(zhì)。因?yàn)樵冖谒f的環(huán)境中，卻使有二氧化碳，由于沒有水份參加，二氧化碳與漂白粉仍然不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；但在有水蒸氣存在的情況下，卻使沒有二氧化碳，也會(huì)由于漂白汾中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉變質(zhì)。．漂白粉在潮濕的空氣中易變質(zhì)失效，請(qǐng)回答：存放環(huán)境中①有水蒸氣無(wú)二氧化碳易變質(zhì)。因?yàn)樵冖谒f的環(huán)境中，卻使有二氧化碳，由于沒有水份參加，二氧化碳與漂白粉仍然不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；但在有水蒸氣存在的情況下，卻使沒有二氧化碳，也會(huì)由于漂白汾中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉變質(zhì)。形成復(fù)鹽CaCl2·Ca(OH)2·H2形成復(fù)鹽CaCl2·Ca(OH)2·H2O［或答含一定量自由Ca(OH)2］因?yàn)辂}酸是用硫酸作為反應(yīng)物之一制取的：因?yàn)辂}酸是用硫酸作為反應(yīng)物之一制取的：H2SO4＋NaCl→HCl＋NaHSO4，以鹽酸的制取費(fèi)用包括硫酸的制取費(fèi)用，也即硫酸要比鹽酸便宜。NaCl＋AgNO3＝AgCl↓NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO32AgCl2Ag＋Cl2（（1）紙上留有手指上的油脂，I2溶于油脂，故顯示指紋；

（2）紙上汗?jié)n中的NaCl與AgNO3反應(yīng)。Cl－＋Ag＋＝AgCl↓，AgCl光解產(chǎn)生灰黑色銀粉：2AgCl2Ag＋Cl2↑（1）取一個(gè)蒸發(fā)皿，加入少量碘酒，并微微加熱，將留有手印的白紙放在蒸發(fā)皿上，一會(huì)兒就顯示出指紋。其原因是什么？（2）將硝酸銀溶液小心地涂在留有指紋的紙上，再用光照，在紙上也會(huì)顯示出黑色的指紋。其原因是什么？6KClO3＋CH3OH＋3H2SO4＝6ClO6KClO3＋CH3OH＋3H2SO4＝6ClO2↑＋CO2↑＋3K2SO4＋5H2O2體積某種氯的氧化物氣體，分解為3體積氣體，導(dǎo)入NaOH溶液，若收集到1體積的剩余氣體，則原氣體是Cl2O。．2體積某種氯的氧化物氣體，分解為3體積氣體，導(dǎo)入NaOH溶液，若收集到1體積的剩余氣體，則原氣體是Cl2O。首先，電解KCl水溶液制取KOH和Cl2；然后KOH與Cl2在加熱條件下生成KClO3和KCl；再利用KCl和KClO首先，電解KCl水溶液制取KOH和Cl2；然后KOH與Cl2在加熱條件下生成KClO3和KCl；再利用KCl和KClO3的溶解度差別，在水中重結(jié)晶提純KClO3。（反應(yīng)略）（1）Cl2O（1）Cl2O2（2）紫紅色深綠色（3）催化作用2KClO3＋2E2A＋B↑＋C↑；2AD＋E＋C↑；D＋B＝2KCl＋E＋C。（1）B和C分別代表、兩種單質(zhì)氣體；（2）A和D的水溶液分別顯、顏色；（3）反應(yīng)過程中E所起的作用是。（1）A：Cl2B：NaClC：NaClO

（3）(3x（1）A：Cl2B：NaClC：NaClO

（3）(3x＋1)NaClO＋BaSx＋2(x－1)NaOH＝(3x＋1)NaCl＋BaSO4＋(x－1)Na2SO4＋(x－1)H2O（1）寫出A、B、C的化學(xué)式。（2）寫出①、②兩步反應(yīng)的離子方程式。（3）寫出鹽C與BaSx在氫氧化鈉溶液中共熱的化學(xué)方程式（提示：BaSx中的硫全部氧化為硫酸鹽）A因氯水中存在著如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，當(dāng)加入Na2A因氯水中存在著如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，當(dāng)加入Na2CO3晶體后，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O，使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡右移，增大了HClO的濃度。A甲＞乙B乙＞甲C甲＝乙D無(wú)法確定簡(jiǎn)述你選擇的理由（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）。8種組合

分析：當(dāng)選B（濃硫酸）、A（氯化鉀固體）作試劑時(shí)，可以加熱，也可以不加熱，所以儀器可以有以下四種組合：①圓底燒瓶、②分液漏斗、③酒精燈；①圓底燒瓶、②分液漏斗；②分液漏斗、③酒精燈、④大試管；②分液漏斗、④大試管；當(dāng)選A和E時(shí)（氯化鉀和硫酸氫鉀時(shí)），必須加熱，對(duì)應(yīng)的儀器組合只有以下兩種情況：①圓底燒瓶、8種組合

分析：當(dāng)選B（濃硫酸）、A（氯化鉀固體）作試劑時(shí)，可以加熱，也可以不加熱，所以儀器可以有以下四種組合：①圓底燒瓶、②分液漏斗、③酒精燈；①圓底燒瓶、②分液漏斗；②分液漏斗、③酒精燈、④大試管；②分液漏斗、④大試管；當(dāng)選A和E時(shí)（氯化鉀和硫酸氫鉀時(shí)），必須加熱，對(duì)應(yīng)的儀器組合只有以下兩種情況：①圓底燒瓶、②分液漏斗、③酒精燈；②分液漏斗、③酒精燈、④大試管；當(dāng)選B和D時(shí)（濃硫酸和濃鹽酸），不能加熱，對(duì)應(yīng)的儀器組合是：①圓底燒瓶、②分波漏斗；②分液漏斗、④大試管。（1）①、②、③、A、B（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）（可填滿，也可不填滿）（1）A3，B1，C2或（A2，B1，C2）

（2）溫度計(jì)

（3）NaClO（1）A3，B1，C2或（A2，B1，C2）

（2）溫度計(jì)

（3）NaClO2、NaClO3、Na2CO3

（4）Cl－(4－x)/＝×2/71甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三套制備裝置：（△代表熱源，鐵架臺(tái)石棉網(wǎng)略）（1）從甲、乙、丙三套裝置中選出合理部分（按氣流從左向右的方向）組裝成一套較為完善的實(shí)驗(yàn)裝置（填所選部分的編號(hào)）______。（2）為了能使反應(yīng)在適宜的條件下進(jìn)行，在組裝的裝置中還應(yīng)添加某一儀器，該儀器的名稱是。（3）組裝后的裝置中的尾氣吸收劑與尾氣（含ClO2等氣體）能發(fā)生反應(yīng)，生成的主要物質(zhì)（除水外）是、和（寫化學(xué)式）。（4）文獻(xiàn)報(bào)道，等質(zhì)量時(shí)，ClO2的消毒效果（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是C12的倍，由此可判斷ClO2的最終還原產(chǎn)物是（用離子符號(hào)或化學(xué)式表示），推斷依據(jù)是（填計(jì)算式）（1）首先關(guān)閉分液漏斗上的活塞及關(guān)閉開關(guān)N的活塞，將M管口插入盛有水的水槽中，給A處的圓底燒瓶微熱，若管口M處有氣泡冒出，停止加熱M處有液柱上升，證明A、B、C（1）首先關(guān)閉分液漏斗上的活塞及關(guān)閉開關(guān)N的活塞，將M管口插入盛有水的水槽中，給A處的圓底燒瓶微熱，若管口M處有氣泡冒出，停止加熱M處有液柱上升，證明A、B、C處的裝置氣密性良好。

（2）MnO2濃鹽酸

（3）飽和氯化鈉溶液（水或其他合理的物質(zhì)）濃硫酸

（4）2HgO＋2Cl2＝HgO·HgCl2＋Cl2O

（5）液態(tài)空氣Cl2

（6）D、E中無(wú)橡膠管連接一氧化二氯接觸有機(jī)物會(huì)發(fā)生爆炸部分物質(zhì)的有關(guān)資料如下：化學(xué)式N2O2CO2NH3Cl2熔點(diǎn)（℃）－－－－－101沸點(diǎn)（℃）－－183－－試回答：（1）試說明加入試劑前檢驗(yàn)A、B、C處儀器氣密性的操作方法。（2）A中盛有的深色固體試劑a應(yīng)是，分液漏斗中的b試劑是。（3）B中盛有的液體C應(yīng)是，C中的液體d是。（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應(yīng)是（在“二氧化碳”、“冰水”、“液態(tài)空氣”、“液氨”、“液氯”中選擇一種）。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的雜質(zhì)主要是。（6）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的差別，這區(qū)別是，用這種不同的連接方式的主要理由是。（1）KMnO4（H2（1）KMnO4（H2SO4）10Cl－＋2MnO4－＋16H＋＝5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O

（2）CaCO3CaCO3＋2Cl2＋H2O＝CaCl2＋2HClO＋CO2

（3）減壓蒸餾（或蒸餾）

（4）溫度升高Cl2歧化易生成Cl（Ⅴ）

（5）①乙裝置可以省略，CaCO3過量，少量的HCl對(duì)HClO的產(chǎn)生沒什么影響；②丙裝置可以省略，丁裝置在水溶液中反應(yīng)，不必干燥。③需要尾氣吸收，丁裝置中反應(yīng)不一定完全，有Cl2逸出。（1）燒瓶B中盛，并寫出該裝置中的離子方程式。（2）鹽X是，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出分離得到次氯酸溶液的實(shí)驗(yàn)方法。（4）丙裝置為什么要用冰水？（5）有同學(xué)認(rèn)為可以省去乙、丙裝置，并加上尾氣吸收裝置，你認(rèn)為怎樣？（1）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

（2）否；氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入大試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了（1）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

（2）否；氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入大試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度。

（3）能；少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)。

（4）否；氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高時(shí)，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3。

（5）2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH

（6）正；產(chǎn)生的Cl2能充分和氫氧化鈉溶液接觸并發(fā)生反應(yīng)回答下列問題：（1）裝置A的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置A中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？理由是。（3）裝置A中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？理由是。（4）裝置A中能否省去盛冰水的燒杯？理由是。（5）裝置B中制備時(shí)發(fā)生的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）裝置B中a端應(yīng)接電源的極，理由是。A是KClO3，B是KMnO4，C是K2MnO4，D是O2，E是KCl，F(xiàn)是MnO2，G是Cl2。有關(guān)反應(yīng)方程式略。．A、B、C都是可溶于水的固體物質(zhì)。A受熱分解得無(wú)色氣體D和白色固體E，E的水溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。固體B受熱也得到無(wú)色氣體D，同時(shí)得到兩種固體的混合物，向此混合物中加入水后過濾得到不溶于水的黑色固體物質(zhì)FA是KClO3，B是KMnO4，C是K2MnO4，D是O2，E是KCl，F(xiàn)是MnO2，G是Cl2。有關(guān)反應(yīng)方程式略。（1）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO（1）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClOHClO2HCl＋O2↑

（2）ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O

（3）S2O32－十4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋（1）將需漂白的物料浸放在漂白粉溶液中，然后取出暴露在空氣中；（2）物料放在稀鹽酸或稀硫酸中浸洗；（3）最后將物料放在硫代硫酸鈉溶液中浸洗，取出放在空氣中干燥即成。試寫出與每個(gè)步驟相關(guān)的化學(xué)方程式。（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

（2）3Cl2＋6NaOH（熱）＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O

（3）2ClO3－＋C2O42－＋4H＋＝2CO2＋2ClO2＋2H2O

（4）n(e)＝n(Cl2)＝n(ClO2)＝m(ClO2)＝3.354kg

（5）低溫減壓蒸餾出ClO2。剩余溶液可回收作電解液。（1）寫出NaCl溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）寫出制備NaClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)條件。（3）寫出NaClO3與草酸反應(yīng)的離子方程式。（4）若電流強(qiáng)度為1000安培，電解小時(shí)，能制備多少千克ClO2？（需計(jì)算過程）（5）如何分離ClO2？反應(yīng)后剩余溶液能否再利用？（1）否

（2（1）否

（2）2NaClO3＋4HCl＝2ClO2＋Cl2＋2NaCl＋2H2O

（3）B

（4）

（5）

（6）2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋2ClO2對(duì)環(huán)境的污染較小（生成的ClO2中不含Cl2雜質(zhì)）（1）在ClO2中，所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)?（填“是”或“否”）。（2）歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的一半。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫編號(hào)）。A只有還原性B還原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性（4）若上述反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（5）ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的倍。（6）我國(guó)廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是。2.19gHCl溶于5.4g水，其溶液的百分比濃度為：%．在密閉容器中盛三種氣體的混合物，使其爆炸。如果第一種氣體是用2.19gHCl溶于5.4g水，其溶液的百分比濃度為：%要使水通過玻璃管噴入燒瓶形成噴泉，瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差必須超過一個(gè)特定的值，為了確定這一特定的壓強(qiáng)差，我們研究玻璃管中的一段水柱，這段水柱受到瓶?jī)?nèi)氣體壓力pS、重力mg及向上的大氣形成的壓力p0S。要使水柱噴入瓶?jī)?nèi)，要求：p0要使水通過玻璃管噴入燒瓶形成噴泉，瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差必須超過一個(gè)特定的值，為了確定這一特定的壓強(qiáng)差，我們研究玻璃管中的一段水柱，這段水柱受到瓶?jī)?nèi)氣體壓力pS、重力mg及向上的大氣形成的壓力p0S。要使水柱噴入瓶?jī)?nèi)，要求：p0S＞pS＋mg。式中p0＝ρgh，要以水柱計(jì)算，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓相當(dāng)于10.34m水柱產(chǎn)生的壓強(qiáng)。題中給出h為0.35m。從而算出燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)要求小于9.99m水柱產(chǎn)生的壓強(qiáng)，減少的壓強(qiáng)要求大于0.35m水柱產(chǎn)生的壓強(qiáng)。根據(jù)玻意耳定律可以求出，壓強(qiáng)為0.35m水柱高、體積為250mL的氣體，當(dāng)壓強(qiáng)改變?yōu)?個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（即10.34m水柱形成的壓強(qiáng)）的體積V的大小為。因而，當(dāng)?shù)喂軆?nèi)的水?dāng)D壓入燒瓶后，如能溶解1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的以上的氨氣，即有噴泉現(xiàn)象發(fā)生。故要求氣體的溶解度大于17（）。除氨氣外，HBr、HCl、SO2等氣體的溶解度均大于17，對(duì)于本題給出的燒瓶數(shù)據(jù)，均能形成美麗的噴泉。在做氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的燒瓶容積為250mL，玻璃管長(zhǎng)為35cm，膠頭滴管內(nèi)能擠出約為的水，則在水中要溶解多少體積的氣體，水才能從尖嘴導(dǎo)管中噴出呢？（假設(shè)大氣壓強(qiáng)為一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）（1）4KClO3＝KCl＋3KClO4

（1）4KClO3＝KCl＋3KClO4

（2）因?yàn)锳gClO4是可溶的（1）寫出KClO3受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）在生成物的溶液中，為什么滴加過量硝酸銀溶液，只能得到白色沉淀？1．已知每次Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的AgCl中有10%分解生成Ag和Cl2，又與水反應(yīng)生成HCl和HClO3，其中生成的Cl－又與過量的Ag＋反應(yīng)生成AgCl，這樣循環(huán)往復(fù)直到最終，現(xiàn)有含NaCl為的食鹽溶液與過量的AgNO3溶液反應(yīng)，求最終能生成難溶物多少克?若最后溶液為1.2L，則其溶液的pH值是多少1（1）BaSO4：；A：ClMCln·3nH2O

CoCl2·6H2O（1）BaSO4：；A：ClMCln·3nH2O

CoCl2·6H2O、YCl3·9H2O、SnCl4·12H2O

（2）YCl3·9H2O、SnCl4·12H2O在另一個(gè)反應(yīng)中，把11896g原樣品溶解于水，并用水稀釋到100mL20mL這種溶液需和10mLL硝酸銀溶液反應(yīng)，這個(gè)滴定反應(yīng)生成沉淀（用電導(dǎo)法測(cè)定滴定的終點(diǎn)）。（1）計(jì)算水合物的化學(xué)式（利用元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量）。（2）如果1mol水合晶體中含的結(jié)晶水?dāng)?shù)最高為7，請(qǐng)給出其它不符合題意的一種可能的水合物實(shí)例。C組ClO－和Cl－ClO－和Cl－酸性ClO－＋Cl—＋2H+＝Cl2＋H2O當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是和。當(dāng)另一種具有（性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：。11KClO3＋18HCl＝11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O．11KClO3＋18HCl＝11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O2KClO3＋H2C2O4＝K2CO3＋2ClO2＋CO2↑＋H2O冷凝；V型；因?yàn)樗瞧骐娮踊衔铮ǚ肿又泻衅鏀?shù)電子）．黃綠色ClO2KClO3＋H2C2O4＝K2CO3＋2ClO2＋CO2↑＋H2O冷凝；V型；因?yàn)樗瞧骐娮踊衔铮ǚ肿又泻衅鏀?shù)電子）（1）V型（2）KClO3＋H2（1）V型（2）KClO3＋H2C2O4＝K2CO3＋2ClO2＋CO2↑＋H2O（3）冷凝（1）ClO2的分子構(gòu)型為；（2）制備反應(yīng)方程式為（3）用此法制備獲得的ClO2和其它生成物分離的方法是（1）ClO2

（（1）ClO2

（2）Cl2O

（3）A

（4）2ClO2＋2NaOH＝NaClO2＋NaClO3＋H2O堿

（5）SO2＋2ClO3－＝2ClO2＋SO42－（1）A為黃綠色氣體，氧含量為%，可用于漂白木漿和水處理，A在液態(tài)和濃縮的氣態(tài)時(shí)具有爆炸性，該氣體為；（2）B為黃棕色氣體，氧含量為%，當(dāng)加熱或遇電火花時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，該氣體為；（3）你認(rèn)為這兩種氣體是否可以在防SARS中作為消毒劑？（A．都可以B．都不可以C．只有氣體A可以D．只有氣體B可以）（4）寫出氣體A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。由于工業(yè)上大量使用的A具有爆炸性，A適宜存放在（填“酸”或“堿”）性溶液中。（5）用SO2還原X的＋5價(jià)的鹽，可制得A，寫出該反應(yīng)的離子方程式NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaClNa2H3IO6＋5AgNO3＋3NaOH＝AgNaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaClNa2H3IO6＋5AgNO3＋3NaOH＝Ag5IO6＋5NaNO3＋3H2O4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O＝4H5IO6＋20AgCl＋5O2IO65－正八面體sp3d2IO4－正四面體sp32Mn2＋＋5IO4－＋3H2O＝2MnO4－＋5IO3－＋6H＋正高碘酸在真空中加熱可逐步失水，轉(zhuǎn)化為HIO4，則IO65－和IO4－的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型分別為在HNO3酸化MnSO4溶液中加入HIO4溶液，溶液立即呈現(xiàn)出紫色，寫出反應(yīng)方程式：。26HClO3＝15O2＋8Cl226HClO3＝15O2＋8Cl2＋10HClO4＋8H2OCl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2I2＋5Cl2＋6H2O