全高考高中化學方程式配平方法+詳細講解+經典題目總結

高考高中化學方程式配平方法+詳細講解+經典題目總結一、最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次，這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例1:配平:AI+FeQTAI。+Fe解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公僖數(shù)是12,可確定FeQ的系數(shù)為3,A1乩的系數(shù)為4g進一步確定AI的系數(shù)為8,強的系數(shù)為九結果得：8Al+3FeQ=4AIAHTe例2::KC?TKCI+aT在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6，因此KC電前系數(shù)應配2,。前配3,式子變?yōu)椋?KCI0z->KCR302T3由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCI前應配系數(shù)2,短線改為等號，標明條件即：2KCI0,-2KCK305T二、奇數(shù)配偶法適用條件：適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。例1：011現(xiàn)1世+乩0,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氯原子配起.心內有2個氯原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)⑥故右邊H曾的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4）,由此推知C凡前2,式子變?yōu)椋?口用他1歿+2星0,由此可知CQ前系數(shù)應為4,最后配單質&為5,把短線改為等號，寫明條件即可：2c此+50尸NCO#2比。例2.配平:乩0-用0+0三解析：方程式中只有水中的氯原子數(shù)為奇數(shù)，先把HQ的系數(shù)配成20再根據(jù)氫原子數(shù)確定H。的系數(shù)為2,最后確定02的系數(shù)為10配平結果:2H8尸2Hg+3三、定一法適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。例：配平：C凡0H電TCQ+HQ解析：先設定CMOH的系數(shù)為1,再確定8工的系數(shù)為2,HQ的系數(shù)為3口方程式右邊衰原子總數(shù)為7,C此0H中有一個直原子，可確定0z的系數(shù)為3口配得結果為：C凡0+K30k2co共3HQ、分數(shù)配平法此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。具體步驟:(1)先配平化合物中各元素的原子；(2)用分數(shù)配平單質元素的原子；(3)去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。例;配平C扎FTCQ產乩。第一步：配平化合物中的碳原子和室原子&H產&T2co/1月第二;利用分數(shù)配平氧原子C凡+5/2&T2Ca+He第三步：去分母，即全部乘2,得配平的化學方程式：2GH盧50戶=4C3+2H力五、代數(shù)法(又叫待定系數(shù)法)適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。例：窗己平：KMn①TKMn&*MnO吠Q解析:可先假設KMnO』和KMnO4前的配平系數(shù)分別為x而v,MrA和&前的配平系數(shù)分別為z和％即得xKMn。尸vKMnQJzMnOEiQ根據(jù)原子守恒(即等式兩邊各原子數(shù)應相等)可得：x二2Vx=v+z4x=4y+2z+2w令廠1解得：X二2,N=1,21配得結果為：2KMnOLK/nO』+Mn5+G六、觀察法配平適用條件：有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)。配平有法，但無定法。對于同一個反應方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。這就要求我們平常應多多練習，方可熟能生巧。同學們，加油吧！以下是小編整理的化學方程式配平常見題目。一、化學方程式配平題目一一經典例題1、配平Al+Fe3O4-Fe+A12O3第一步：配平氧原子Al+3Fe3O4-Fe+4Al2O3第二步：配平鐵和鋁原子8Al+3Fe3O4-9Fe+4AI2O3第三步：配平的化學方程式：8Al+3Fe3O4=9Fe+4AI2O32、例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2所以1個Fe2O3應將3個〃0”分別給3個CO4^轉變?yōu)?個CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再觀察上式：左邊有2個Fe(Fe2O3),所以右邊Fe的系數(shù)應為2。即Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“——”線變成“二=”號。即Fe2O3+3CO==2Fe+3CO23、例：配平H2O+Fe-Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O+Fe-Fe3O4+H2第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O+3Fe-Fe3O4+4H2第三步：配平后的化學方程式：4H2O+Fe==Fe3O4+4H24、例：配平FeS2+O2-Fe2O3+SO2第一步：在Fe2O3前乘2FeS2+O2-2Fe2O3+SO2第二步：配平鐵原子4FeS2+O2-2Fe2O3+SO2第三步：配平硫原子4FeS2+O2一2Fe2O3+8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO25、例：配平C2H2+O2-CO2+H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2+O2-2CO2+H2O第二：利用分數(shù)配平氧原子C2H2+5/2O2-2CO2+H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O二、高中化學方程式配平題目——練習題1、下列化學方程式配平正確的是A2KMnO4+11H2S+5H2SO4-K2SO4+2MnSO4+13S1+16H2OB2KMnO4+8H2S+4H2SO4-K2SO4+2MnSO4+9SI+12H2OC2KMnO4+5H2S+3H2SO4-K2SO4+2MnSO4+SI+4H2OD2KMnO4+5H2S+3H2SO4-K2SO4+2MnSO4+5SI+8H2O2、配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化-還原反應KMnO4+SO2+H2O-MnSO4+K2SO4+H2SO4KMnO4+K2SO3+H2O-MnO2+K2SO4+KOHKMnO4+KNO2+-MnSO4+K2SO4+KNO3+H2OKMnO4+H2S+H2SO4-K2SO4+MnSO4+SI+H2OKMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2T+H2OKMnO4+HCl-MnCl2+Cl2+KCl+H2OKMnO4+NaOH+PH3-K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2OKMnO4+FeCl2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O3、配平下列以Cr(VI)為氧化劑的氧化還原反應K2Cr2O7+C+H2SO4-K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2OKI+K2CrO4+HCl-CrCl3+KCl+I2+H2OK2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4-Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2OK2Cr2O7+KI+-CrPO4+K3PO4+I2+H2O4、配平下列以HNO3為氧化劑的氧化還原反應Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2OFeSO4+HNO3-H2SO4-Fe2(SO4)3+NO+H2OZn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2OAs2S3+HNO3-H3AsO4+S+NO2+H2OP+HNO3-H2O-H3PO4+NOP+HNO3-H3PO4+NO2+H2OAsH3+HNO3-H3AsO4+NO2+H2OAs2O3+HNO3+H2O-H3AsO4+NOCu2S+HNO3-S+NO+Cu(NO3)2+H2OCu2S+HNO3-H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2OFeS2+HNO3-Fe(NO3)3+SO2+NO+H2OFe3P+HNO3-Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2OFe3C+HNO3-CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O5、配平下列氧化-還原反應KNO2-K2O+NO+O2P+KOH+H2O-PH3+KH2PO2FeS2+CuSO4+H2O-FeSO4+Cu2S+H2SO4P+CuSO4+H2O-Cu+H3PO4+H2SO4P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4HCIO3+P4+H2O-HCl+H3PO4Fe(OH)3+NaOH+CI2-Na2FeO4+NaCI+H2OCrCI3+KMnO4+H2O-K2Cr2O7+MnCI2+HCl+MnCr2O7PbO2+H2SO4-PbSO4+O2+H2OAsH3+AgNO3+H2O-As2O3+Ag+HNO3NH4c104-N2T+HC1T+O2T+H2ONH4NO3-N2+N02+H20NH4NO3-N2+HN03+H20S+KOH-K2s+K2SO3+H2ONO2+NaOH-N