四川省資陽市雁江區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省資陽市雁江區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是

A.a＝b+m+n

B.a＝b-m+n

C.a＝b+m-n

D.a＝b-m-n參考答案：C略2.下列變化中共價(jià)鍵被破壞的是A．干冰（CO2）升華

B．氯化鈉的的熔化

C．氯化氫的溶解

D．水的氣化參考答案：C3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是參考答案：AA、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體應(yīng)不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯(cuò)誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，C錯(cuò)誤。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。正確答案為A。4.下列物質(zhì)的分類正確的是（

）

單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3·H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH膽礬DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3參考答案：D略5.在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，其主要來源是A．硫酸工業(yè)排放的廢氣B．氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣C．汽車尾氣D．煤炭不完全燃燒的產(chǎn)生的廢氣參考答案：C6.下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是A.1mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少

B.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱C.1mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣的多少

D.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱參考答案：D略7.下列敘述正確的是A．2molH2O的質(zhì)量為36g·mol—1B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gC．NH3的摩爾質(zhì)量為17gD．標(biāo)況下,1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L參考答案：B略8.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素的相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】根據(jù)元素周期律可知，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起的來解答．【解答】解：A、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B、元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故C正確；D、因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選：C．9.鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,在此反應(yīng)中水是A．氧化劑

B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A10.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：B略11.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是A．電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上

B．最外層最多可容納的電子數(shù)為8C．次外層最多可容納的電子數(shù)為18

D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2參考答案：D略12.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（

）參考答案：C試題分析：因Ag與鹽酸不反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)為原電池，B、D沒有外加電源，故BD錯(cuò)誤；為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能順利進(jìn)行，可設(shè)計(jì)為電解池，選擇Ag為陽極，鹽酸為電解質(zhì)溶液即可，A中Ag為陰極，故A錯(cuò)誤，顯然只有C正確；故選C。【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)與電解的關(guān)系，明確常溫下不能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可利用電解原理來實(shí)現(xiàn)是解答的關(guān)鍵，并注意電極的判斷及電極反應(yīng)。13.(12分)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L。參考答案：(1)m/M

(2)2mNA/M(3)22.4m/M

(4)M/22.4解析：(1)由n＝m/M可求，(2)由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù)，進(jìn)一步可求得原子數(shù)；(3)由V＝nVm可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(4)由質(zhì)量和已求得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度。14.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯(cuò)誤的是A.原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2參考答案：B根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合價(jià)變化可知，Zn在負(fù)極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向負(fù)極極移動，K+、H+向正極移動；在負(fù)極區(qū)，OH－被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，溶液中的OH－作定向移動到負(fù)極來補(bǔ)充，正極區(qū)生成OH－，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大。綜上ACD正確，B錯(cuò)誤。15.下列目前尚未被我國列入空氣質(zhì)量報(bào)告是A．二氧化氮

B．二氧化硫

C．二氧化碳

D．可吸入顆粒物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1

①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實(shí)驗(yàn)2

①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________（2）用方程式表示實(shí)驗(yàn)2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：_________________________（3）若實(shí)驗(yàn)需要250mL0．1mol/LNaOH溶液①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是_____________、___________②下列有關(guān)配制過程中說法錯(cuò)誤的是_________（填序號）。A.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH

B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容E．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低（4）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g參考答案：(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

(3)①玻璃棒

250mL容量瓶

②BD

(4)5.08解析：(1).Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，向溶液中加入少量鐵粉，可使被氧化生成的Fe3+重新轉(zhuǎn)化為Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2).Cl2可將FeCl2氧化成2FeCl3，反應(yīng)方程式為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3，故答案為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3；(3).①.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②.A.托盤天平的精確度為0.1g，可以用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH，故A正確；B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水定容，會造成溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；E．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，會使配制的NaOH溶液體積偏大，濃度偏低，故E正確；答案選BD；(4).設(shè)FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則根據(jù)氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g÷143.5g/mol=0.2mol，根據(jù)鐵原子守恒有：amol+bmol=6.4g÷160g/mol×2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，F(xiàn)eCl2的質(zhì)量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：___________________。參考答案：FeCl3Fe3＋＋3Cl－略18.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________________。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c過程中的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)C

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O

(2)d

產(chǎn)生白色沉淀【分析】(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式；(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆；②沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)?！驹斀狻?1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；A.導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒?，但只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，A錯(cuò)誤；B.此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長出，B錯(cuò)誤；C.裝置長進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正確；D.氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C；鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)①氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故合理選項(xiàng)是d；②氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀。19