安徽省阜陽(yáng)市博林私立學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省阜陽(yáng)市博林私立學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是（

）A.30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1B.容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45molC.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol參考答案：B試題分析：A、v（C）==0.002mol?L-1?min-1，率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)；B、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，故B正確；C、30min后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的量投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4：5：4：6，可能不是，故C錯(cuò)誤；D、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯(cuò)誤；故選B。2.進(jìn)入冬季后，宜昌經(jīng)常被霧霾籠罩。其中霧屬于下列分散系中的A.膠體

B.懸濁液

C.溶液

D.乳濁液參考答案：A【詳解】因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故答案選A。3.下列各分子中，所有原子不在同一平面內(nèi)的是

（

）A．乙炔

B．CF2=CF2

C．氯苯

D．CH2=CHCH3參考答案：D略4.下列說(shuō)法正確的是（）A.堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而降低B.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：AA.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故A正確；B、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C.氫元素族序數(shù)等于其周期數(shù),屬于非金屬元素,故C錯(cuò)誤;D、ⅦA族陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故D錯(cuò)誤;答案：A。5.一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志判斷。詳解：A項(xiàng)，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)標(biāo)志；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化不能作為平衡的標(biāo)志；C項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB只表示逆反應(yīng)速率，不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A項(xiàng)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。6.用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)之前,需把水先在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間的目的是：（

）A.增加水中O2含量

B.提高水溫C.紫外線(xiàn)殺菌消毒

D.除去次氯酸參考答案：D略7.英國(guó)《泰晤士報(bào)》報(bào)道說(shuō)，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局在對(duì)英國(guó)與法國(guó)販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)——苯，報(bào)道指出汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系。下列說(shuō)法一定不正確的是

A．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B．維生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水

參考答案：B略8.下列電子式中，不正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略9.加熱50mL液體應(yīng)該選用下列儀器中的[]①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥鐵架臺(tái)⑦漏斗A．①③⑤

B．②③⑤⑥C．①③④

D．①③⑤⑥參考答案：B略10.金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖(鍵線(xiàn)式)，它可看做是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。請(qǐng)根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的異構(gòu)現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷中的氫原子，所形成的二氯代物的種類(lèi)共A.4種 B.3種 C.6種 D.5種參考答案：C【詳解】金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，它是一個(gè)高度對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)，整個(gè)結(jié)構(gòu)由四個(gè)完全等同的立體六元環(huán)構(gòu)成。因此，金剛烷的二氯取代物有(5種，●為另一個(gè)氯原子可能的位置)，(1種)，共6種，故選C。【點(diǎn)睛】本題可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氫，先固定一個(gè)氯原子，再移動(dòng)另一個(gè)氯原子，判斷金剛烷的二氯取代的異構(gòu)體數(shù)目。

11.甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于ⅡA族，其原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能是（

）

①x+1

②x+11

③x+25

④x+26A．①B．②③C．①②③D．全部參考答案：C12.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（

）①測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，先將pH試紙用水潤(rùn)濕，后沾上被測(cè)溶液②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開(kāi)活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序．分析：①pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，這樣的操作會(huì)使被測(cè)溶液變??；②要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸；③先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)造成藥品的浪費(fèi)；④點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)要先驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸；⑤應(yīng)該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開(kāi)活塞，保障氣壓暢通．解答：解：①pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，這樣的操作會(huì)使被測(cè)溶液變稀，測(cè)得的pH值不準(zhǔn)確，故①錯(cuò)誤；②用排水法收集氣體時(shí)，要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸，故②正確；③制取氣體物質(zhì)時(shí)，要先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)造成藥品的浪費(fèi)，故③正確；④點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)要先驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險(xiǎn)，故④正確；⑤堿液具有腐蝕性，而醋酸腐蝕性較小，且能夠中和堿液，如果大量堿液流到桌子上，應(yīng)該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤錯(cuò)誤；⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開(kāi)活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)儀器的使用，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵13.下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是（

）A．Cu2S

B．FeS

C．SO3

D．CuCl2參考答案：略14.構(gòu)成氯化鈉的兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是下列的①②③④⑤⑥

A.①⑥

B.②⑤

C.③④

D.③⑤...參考答案：B①是氖原子，②是鈉離子，③是鈉原子，④是氯原子，⑤是氯離子，⑥是氬原子，構(gòu)成氯化鈉的兩種微粒是鈉離子和氯離子，它們的結(jié)構(gòu)示意圖是②⑤，答案選B。15.在下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1(16分)某化學(xué)興趣小組利用下圖I探究銅和濃H2SO4反應(yīng)生成氣體的性質(zhì)，圖II用來(lái)收集多瓶該氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑)(1)

分液漏斗中盛有濃H2SO4，點(diǎn)燃酒精燈前打開(kāi)分液漏斗的活塞，濃H2SO4不能順利流下，可能的原因是________________________________________________。(2)

裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體最好是

；①Na2CO3溶液

②酸性高錳酸鉀

③Na2SO3溶液

④飽和NaHSO3溶液(3)

裝置Y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，請(qǐng)用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

。(4)

裝置Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

。（提示：硝酸具有強(qiáng)氧化性）(5)

實(shí)驗(yàn)需要收集多瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，在更換集氣瓶時(shí)，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置，可以用a、b集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請(qǐng)回答：①檢查集氣瓶b是否漏氣的方法是______________________________________________________。②若只用集氣瓶a收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準(zhǔn)備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是

。參考答案：(1)分液漏斗上口的塞子未打開(kāi)(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn)。（2分）(2)④（2分）

(3)溶液由紅色褪為無(wú)色，SO2+OH－=HSO3－或SO2+2OH－=SO32－+H2O。（4分）(4)產(chǎn)生白色沉淀，SO2被HNO3氧化產(chǎn)生SO42－，與Ba2＋產(chǎn)生白色沉淀。（4分）(5)

①關(guān)閉K2，在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口，用手捂住集氣瓶b，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。（2分）

②打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，點(diǎn)燃酒精燈。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：（1）量取濃硫酸的體積為

mL。（2）配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、

（3）轉(zhuǎn)移后用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，否則，所制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì) （偏大、偏小、無(wú)影響）；（4）定容時(shí)若俯視刻度線(xiàn)，所得溶液的濃度

（偏大、偏小、無(wú)影響）。參考答案：（1）5.4mL（2分）；

（2）500mL容量瓶、膠頭滴管

（2分）（3）偏?。?分）；

（4）偏大（1分）略18.（8分）某同學(xué)取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應(yīng)終止時(shí)，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒(méi)有剩余。

（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲

乙

丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反應(yīng)速率，甲

乙，原因是

。

（3）反應(yīng)完畢所需時(shí)間：乙

丙，原因是

。參考答案：（1）=（1分）=（1