山東省臨沂市興華中學高一化學上學期期末試題含解析

山東省臨沂市興華中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類是人們認識事物時常用的科學方法，下列關于碳酸鉀分類的說法錯誤的是（

）A.屬于電解質

B.屬于化合物

C.屬于碳酸鹽

D.屬于分散系參考答案：D試題分析：A．碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根離子而使溶液導電，屬于電解質，故A正確；B．碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，故B正確；A．因陰離子為碳酸根離子，所以是碳酸鹽，故C正確；D．碳酸鉀是純凈物，分散系為混合物，故D錯誤；故選D。【名師點晴】準確理解和應用相關概念是解題關鍵，根據電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；根據電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；根據分散系是指由一種或幾種物質分散到另一種物質中，屬混合物；據此分析解題。2.Fe(OH)3膠體具有的性質是

A．無色溶液

B．分散質粒子直徑大于100nmC．紅褐色沉淀

D．丁達爾效應參考答案：D略3.向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（）甲：在500℃時，10molSO2和6molO2反應乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：在500℃時，8molSO2和5molO2反應?。涸?50℃時，8molSO2和5molO2反應．A.乙、甲、丙、丁

B.甲、乙、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲參考答案：A甲和乙溫度相同，SO2的濃度相同，雖然甲中O2的濃度大于乙中，但是甲中沒有使用催化劑，乙中使用V2O5作催化劑，催化劑可使化學反應速率增大幾個到十幾個數量級，O2的濃度對化學反應速率的影響遠小于催化劑對化學反應速率的影響，反應速率：乙甲；甲和丙溫度相同，甲中SO2、O2的濃度大于丙，反應速率：甲丙；丙和丁，SO2、O2的濃度相等，丙中溫度高于丁，反應速率：丙?。环磻俾视纱蟮叫〉捻樞驗椋阂壹妆?，答案選A。點睛：本題考查外界條件對化學反應速率的影響，會用控制變量法探究外界條件對化學反應速率的影響是解題的關鍵。注意催化劑對化學反應速率的影響遠大于濃度、壓強對化學反應速率的影響。4.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（

）A.原子核內含有4個質子

B.原子核內含有3個中子C.和互為同位素

D.的最外層電子數為2，所以在反應中容易失去電子參考答案：C5.下列生活實例中，運用了過濾原理的是A.用笊籬撈餃子

B.用熱水沏茶

C.用洗衣粉去除油漬

D.用冷水浸泡中藥參考答案：AA.用笊（zhào）籬撈餃子屬于過濾原理，A正確；B.用熱水沏茶不屬于過濾原理，B錯誤；C.用洗衣粉去除油漬屬于溶解，C錯誤；D.用冷水浸泡中藥不屬于過濾原理，D錯誤，答案選A。6.傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產生的有機氯對人體有一定的危害。一種新型的消毒劑——高鐵酸鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產物在水中經過變化后能除去水中的微細懸浮物。在以上變化過程中不可能涉及的變化有

A.電離

B.水解

C.置換反應

D.氧化還原反應參考答案：C略7.下列關于物質性質變化的比較,不正確的是：（

）A.酸性強弱:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.還原性強弱:

F->Cl->I-參考答案：D8.下列反應的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42—＝BaSO4↓

參考答案：C略9.下列描述中能說明反應CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O已達到化學平衡狀態(tài)的是①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化A．②④⑤

B．②⑤

C．①③⑤

D．②③④參考答案：A10.恒溫下，amolA和bmolB在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是()A．物質A、B的轉化率之比為a∶b

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成nmolCD．當v正(A)＝2v逆(B)時，可判定反應達到平衡參考答案：B11.可以通過單質間的化合反應,一步直接制取的化合物是

（

）A.FeCl2

B.SO3

C.Na2O2

D.NO2參考答案：C略12.下列物質中，能用作漂白劑的是（）A．H2SO4（濃） B．NaOH C．NaClO D．CaCl2參考答案：C解：A．濃硫酸具有強氧化性，但不能做漂白劑，通常作吸水劑和脫水劑，故A不選；B．氫氧化鈉具有強氧化性，但是沒有漂白性，不作漂白劑，故B不選；C．次氯酸鈉在水中會生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑，故C選；D．氯化鈣不具有漂白劑，實驗室常用作干燥劑，故D不選。13.二氧化硅是酸酐的原因是A．它溶于水得相應的酸B．它對應的水化物是可溶性強酸C．它與強堿溶液反應只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物參考答案：C14.配制VL濃度為amol·L－1、密度為ρg·cm－3的氨水，需用標準狀況下的氨氣體積為(

)A．L B．L C．L

D．22．4aVL參考答案：D略15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸

的混合液的方法是：

。

（3）濃硫酸的作用是：①

；

②

。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的

是

。參考答案：（1）CH3COOH＋CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）在大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸。（3）①催化劑

；

②

吸水劑

。（4）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇。（5）以防液體倒吸

。（6）分液

。（7）

防止液體暴沸

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數由A到E依次增大,已知A和B、C原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,D燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質在高溫下與C的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據以上敘述回答:（1）寫出元素符號:A

B

C

D

（2）寫出B的最高價氧化物對應水化物與最低價的氫化物反應的化學方程式

（3）用電子式表示化合物D2E

。

(4)B和C的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是________(選填B或C）；D和E的離子中，半徑較小的是________(填離子符號）。(5）元素E在元素周期表中的位置是

;

參考答案：（10分）（1）C、N、O、Na（2）HNO3+NH3=NH4NO3（3）略(4)B；Na+(5）第3周期ⅥA略18.一定條件下，將一定物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后測得：A的轉化率達到了最大值，且A和B的轉化率相等，C的平均反應速率為0.2mol/(L·min)，D的濃度為0.5mol/L。(1)判斷:此反應此時_______（填“是”或“否”）達到了平衡狀態(tài)。(2)反應開始前容器中的A和B的物質的量之比為n(A)：n(B)＝_______。(3)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)。(4)x的值為________。參考答案：(1)是

(2)3:1

(3)0.05

(4)4【詳解】（1）由于A的轉化率達到了最大值，且A和B的轉化率相等，此時已經達到了平衡狀態(tài)，故答案為：是。將一定物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經5min后，C的平均反應速率為0.2mol/(L·min)，D的濃度為0.5mol/L，則生成的C為0.2mol/(L·min)×2L×5min=2mol，D為0.5mol/L×2L=1mol，3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始（mol）

a

b

0

0變化（mol）

1.5

0.5

2

15min（mol）

2

1（2）由于A和B的轉化率相等，則，則反應開始前容器中的A和B的物質的量之比為n(A)：n(B)=a：b=3:1，故答案為：3:1。（3）由題意可知D的平均反應速率為v(D)==0.1mol/(L·min)，化學方程式中反應速率之比等于化學計量數之比，所以B的平均反應速率v(B)=1/2v(D)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案為：0.05。（4）根據化學方程式中反應速率之比等于化學計量數之比，v(C)：v(D)=0.2mol/(L·min)：0.1mol/(L·min)=2:1，則x=4，故答案為：4。

19.

在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示的反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應