福建省南安一中1011學(xué)年高二下學(xué)期期末模擬試題化學(xué)

南安一中2022-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷時間：201本試卷分第一部分(選擇題：20題)和第二部分(非選擇題：5題)，共6頁，滿分100分考試時間90分鐘可能用到的原子量：H-1C-12O-16F-19Mg-24Al-27K-39P-31Fe-56Cu-64Na-23S-32第Ⅰ卷一．選擇題（共20題，每小題3分，共60分，每小題只有一個正確選項，）1、中新網(wǎng)2009年12月7日電《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議暨《京都議定書》第5次締約方會議在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，這一會議也被稱為哥本哈根聯(lián)合國氣候變化大會減排成為國際社會熱議的話題下列說法正確的是=1\*GB3①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量=2\*GB3②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一=3\*GB3③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾=4\*GB3④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕茉?5\*GB3⑤乙醇屬于一級能源A、=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤B、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C、=3\*GB3③=4\*GB3④D、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④2、關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B.原子晶體中只含有共價鍵C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵3、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅4、基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于的區(qū)、周期和族為()區(qū)、第五周期、ⅠB族區(qū)、第五周期、Ⅷ族區(qū)、第四周期、ⅠB族區(qū)、第五周期、ⅠB族5、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＞0，經(jīng)60s達到平衡，生成Z下列說法正確的是()A．達到化學(xué)平衡時，2v正（X）＝v逆（Z）B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為·L―1·S―1C．若單位時間內(nèi)生成amolY的同時，生成2amolX，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小6、白磷分子如右圖所示，則31g白磷分子中存在的共價鍵數(shù)目是：（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值） ()A、4NAB、NAC、D、7、室溫下，等體積L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是() A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③8、下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是()A．

B．C．D．9、下列描述違背化學(xué)原理的是()A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑10、原子序數(shù)小于18的8種元素，它們的原子序數(shù)相連，它們單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示圖中X元素應(yīng)屬于()A．IIIA族B．IVA族C．VA族D．VIA族11、向三份，LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大12、在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)△H＞0達到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是()A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入CO，混合氣體的密度增大13、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是()AX與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX14、下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的()A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-15、某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是()A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價呈+5價16、元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能()A．XO32-B．XO3-C．XO42-D．XO4-17、關(guān)于濃度均為mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是()（NH+4）：③＞①B.水電離出的c（H+）：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2D.①和③等體積混合后的溶液PH>7：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+18、下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A.第6min后，反應(yīng)就終止了的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，和將以同樣倍數(shù)減小19、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是()A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體20、近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為：KI+H2O→KIO3+H2↑下列有關(guān)說法中，正確的是()A．電解時，石墨做陰極，鐵作陽極B．電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣C．電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D．電解中，每轉(zhuǎn)移電子，理論上可得到無水KIO3晶體第Ⅱ卷(共5題，40分)21（4分）、有下列物質(zhì)：①N2②Na2O2③NaCl④NH4Cl⑤NH3⑥SiO2(1)固態(tài)時屬于原子晶體的有_______________（填序號，下同）；(2)受熱熔化時只破壞分子間作用力的有________________；(3)屬于共價化合物的是___________________；(4)含非極性共價鍵的離子化合物是_______________22（10分）（1）、在25℃下，向濃度均為mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=×10-11,KsP[Cu(OH)2]=×10-20）（2）在25℃下，將amol·L-1的氨水與mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；（3）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣已知： ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+kJ/mol ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol 則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2＋O2=2H2O酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2－4e一=4H＋，則其正極反應(yīng)式為；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，則其負(fù)極反應(yīng)式為23(6分)、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+np(填“＞”“=”“＜”)(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比C(B)/C(C)將(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量24.(6分)、10℃時加熱NaHCO3溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50pH（1）、甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3（2）、丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分丙認(rèn)為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確試劑X是A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于，則（填“甲”或“乙”③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是25(14分)、短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子回答：（1）寫出各元素的符號：ABCDEF（2）、寫出B與C形成的化合物的電子式;該化合物的晶體類型（3）請寫出元素F的核外電子排布式（4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是（寫元素符號）（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是（寫元素符號）；（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物中（寫化學(xué)式）：酸性最強的是