離子教案2-教學設計

課題第四單元物質(zhì)構成的奧秘課題3離子（共2課時）課型新授教學媒體多媒體教學目標知識技能1.知道原子核外電子是分層排布的；2.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系；3.了解離子形成的過程，認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。過程方法1.通過想象、猜想、探索證明、歸納和學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力，培養(yǎng)空間想象力；2.運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。情感態(tài)度1.初步體會物質(zhì)構成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；2.樹立“結構決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”的辯證唯物主義觀點。教學重點核外電子排布、離子的形成教學難點核外電子運動的特點教學內(nèi)容及問題情境學生活動設計意圖創(chuàng)設情境引入新課【朗讀】科普小論文《漫游原子世界》，要求學生根據(jù)內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構成。（過渡）100多種元素的原子中，除氫原子核外只有一個電子，運動情況比較簡單外，其他原子核外都有多個電子，這些電子在原子核外是如何運動的呢？（畫簡圖表示）它們能否掙脫原子核的吸引呢？合作交流解讀探究一、核外電子的排布活動1：【設疑】請發(fā)揮你的想象猜想這些電子如何運動？[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?【探究證明】閱讀課本第78頁圖4-9和第二自然段[介紹]核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。[設問]核外所有電子是否都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。[講解]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。[介紹]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。教學內(nèi)容及問題情境[小結]1.電子層：一、二、三、四、五、六、七離核的距離：最近———————→最遠2.核外電子是分層排布的【教師啟發(fā)】科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？【提醒】到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料（過渡）當我們知道了核外電子的分層排布情況，我們就可以畫出一種示意圖來表示原子的結構了。（邊講邊畫鈉原子的結構示意圖）3.原子結構示意圖【指導閱讀】教材第78頁第三自然段，弄清圖中各部分的含義?！眷柟叹毩暋慨嬔踉拥慕Y構示意圖展示1----18號元素的原子結構示意圖【討論】從中你可以獲得哪些信息，發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？找到之后記錄下來，看誰找的多。引導學生觀察、互相討論，【小結】將學生獲取的信息分類板書【引導關注】4、元素的原子最外層電子數(shù)目特點及與元素性質(zhì)的關系【形成結論】金屬元素：一般少于4個，易失去電子，非金屬元素：一般或多余4個，易得到電子稀有氣體元素：一般為8個（氦為2個）【介紹】相對穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)8個（只有一個電子層為2個）【提問】三種元素的最外層電子數(shù)目特點，推導元素的性質(zhì)如何，【小結】元素的性質(zhì)與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)目的關系最密切。【設問】稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結構，故化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？探究離子的形成【展示】鈉原子結構示意圖和氯原子結構示意圖（提問）原子如何達到相對穩(wěn)定結構？（追問）穩(wěn)定以后結構圖如何畫？【播放動畫】原子形成穩(wěn)定結構的過程【討論】原子得失電子后發(fā)生了怎樣的變化（介紹）離子教學內(nèi)容及問題情境（補充）帶電的原子團也叫離子【引導提問】離子是怎樣形成的？離子可以分成哪幾類？如何區(qū)分？如何表示離子？（介紹）離子符號的書寫：先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標“＋”“－”[提問]2Mg2＋中數(shù)字“2”[歸納]元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)?！咎峁┬畔ⅰ库c與氯氣反應生成氯化鈉?！菊n件演示]動畫：氯化鈉的形成（提問）你從中可獲得什么信息？(介紹)離子化合物（不帶電）[議一議]原子和離子的比較[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關系。[歸納]明確構成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。閱讀P79關系圖【鞏固練習】1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩(wěn)定結構的原子的是（）2．下面是幾種粒子的結構示意圖：①A～E共表示四種元素；②表示原子的粒子是(填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是；④表示陽離子的粒子是；⑤表示相對穩(wěn)定結構的粒子是；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是。3．畫出鈉原子和鈉離子的結構示意圖，結合圖示請回答：(1)由于它們的原子核內(nèi)相同；所以它們都屬于鈉元素。(2)鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)(填“相同”或“不相同”)?？偨Y反思：本節(jié)課你學到了什么畫圖畫簡圖表示猜想交流，找學生向同學們說一說自己想象中核外電子如何運動閱讀后[歸納]核外電子運動不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。猜想理解核外電子按能量高低在離核遠近不同的區(qū)域內(nèi)運動靜聽：知道核外電子是分層排布[理解]各原子的最外層可能不相同。學生活動歸納知識猜想閱讀交流：結合黑板上的示意圖，找學生敘述各部分的意義觀察互相討論交流分析原子最外層電子數(shù)目特點及與元素性質(zhì)的關系歸納交流討論交流思考思考口答：鈉原子失一個電子，氯原子得一個電子畫圖觀看答：電子數(shù)變了、帶電了…敘述定義學生活動準確理解定義討論交流寫鈉離子、氯離子的符號口答觀看答：離子可以構成物質(zhì)[小結]1．區(qū)別：①原子結構一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結構穩(wěn)定；②原子不顯電性，離子帶電；③原子在化學反應中不變，離子可能變；④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。2.聯(lián)系①都能構成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)；②用圖示表示它們之間的關系閱讀練習練習練習交流反思鞏固原子結構的知識。培養(yǎng)學生的想像能力培養(yǎng)學生的閱讀、總結、概括能力通過形象的比喻讓學生理解核外電子是分層排布的設計意圖培養(yǎng)學生的理解及歸納能力激疑啟思，讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的想像培養(yǎng)學生的閱讀歸納能力及應用知識的能力運用對比歸納的方法，讓學生在討論與交流中再次體會化學學習的特點，認識原子核外排布的一般規(guī)律，初步積累對“結構決定性質(zhì)”認識。制造探究情境引導學生進入下一步的探究以疑帶思，讓學生在問題中理解離子的形成培養(yǎng)學生合作、分析、歸納、表達能力，設計意圖使思維上升學會歸納整理學會歸納整理加深對穩(wěn)定結構的認識學會通過結構示意圖區(qū)分原子和離子再次對原子離子進行對比加深認識養(yǎng)成好的學習方法和學習習慣板書設計課題3離子一、核外電子的排布1、電子層：一、二、三、四、五、六、七離核的距離：最近————————→最遠2、核外電子是分層排布的3、原子結構示意圖4、元素的原子最外層電子數(shù)目特點結構元素性質(zhì)得失電子金屬元素：一般少于4個，易失去電子，不穩(wěn)定不穩(wěn)定失電子非金屬元素：一般或多余4個，易得到電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定得電子稀有氣體元素：一般為8個（氦為2個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定不得不失相對穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)8個（一個電子層為2個）元素的性質(zhì)與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)目的關系最密切。二、離子1、定義：帶電的原子或原子團2、形成方式：原子得失電子3、離子的分類：陽離子和陰離子4、離子的表示方法——離子符號（1）陽離子：H＋Na＋Mg2＋Al3＋NH4