2022魯科版高二化學(xué)《共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型》同步測(cè)試

高二化學(xué)（魯科版選修3）同步測(cè)試共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型1．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．O原子發(fā)生sp1雜化B．O原子與H、Cl都形成σ鍵C．該分子為直線形分子D．該分子電子式是：解析：選B。HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，O原子應(yīng)為sp3雜化，形成4個(gè)雜化軌道，其中有2個(gè)孤對(duì)電子，另2個(gè)雜化軌道分別與H原子和Cl原子各形成1個(gè)σ鍵。因?yàn)镺原子是sp3雜化，所以分子構(gòu)型為V形，其電子式為：故B項(xiàng)正確。2．(2022年安徽亳州高二四校聯(lián)考)下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl解析：選B。此題考查鍵的極性和分子的極性。A中CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O，H2S為，所以都含極性鍵，但H2S是極性分子；B中C2H4為，CH4為，都含極性鍵，都屬于非極性分子；C中Cl2不含極性鍵；D中NH3、HCl為極性分子，都不符合題意。3．(2022年山東濟(jì)南第九中學(xué)高二月考)如下圖中兩分子的關(guān)系是()A．互為同分異構(gòu)體 B．是同一種物質(zhì)C．是手性分子 D．互為同系物解析：選B。本題很容易看成為鏡面對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)而選擇手性分子，但根據(jù)手性分子的判斷方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，構(gòu)型相同，是同一種物質(zhì)。4．根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是()A．PCl3 B．H3O＋C．HCHO D．PH3解析：選C。PCl3分子中P原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，其電子對(duì)的空間構(gòu)型為四面體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；同理，H3O＋和PH3分子的成鍵電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)分別為3和1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；HCHO分子的中心原子中的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，中心原子周?chē)脑訑?shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。5．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________________________________________________________________；(2)B和C的分子式分別是________和________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是______________________。解析：(1)A分子為單原子分子且含18個(gè)電子，則其為Ar分子，Ar原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。(2)B、C分別為含2個(gè)、3個(gè)原子的分子且由兩種元素的原子組成，不難想到HCl、H2S，H2S屬于角形分子且為極性分子。(3)D分子含4個(gè)原子，且由兩種元素的原子構(gòu)成，其個(gè)數(shù)比為1∶1，可推知其為H2O2。FeCl3溶液可催化H2O2分解釋放出O2，即2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3),\s\do5())2H2O＋O2↑。(4)E分子是6原子18e－的分子，再結(jié)合質(zhì)量守恒，可推知E的分子式為CH4O。答案：(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV(或角)極性(3)有無(wú)色氣體產(chǎn)生2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3),\s\do5())2H2O＋O2↑(4)CH4O1．(2022年寧夏石嘴山高二檢測(cè))如圖在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵解析：選A。乙烯分子中每個(gè)碳原子均采取sp2雜化，其中雜化軌道形成5個(gè)σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵。2．NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是()A．NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形B．NF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形C．NF3分子的N—F鍵夾角與CH4分子中的C—H鍵的夾角相等D．NF3分子是非極性分子解析：選A。N原子以sp3雜化形成四個(gè)雜化軌道，其中一個(gè)軌道已填入孤電子對(duì)，另外三個(gè)則與F原子的p電子形成共價(jià)鍵，所以NF3為三角錐形，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥作用導(dǎo)致N—F鍵的鍵角小于CH4分子中的鍵角。3．下列化合物中含有手性碳原子的是()解析：選B。手性碳原子上應(yīng)連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。A項(xiàng)中同一個(gè)C原子上連接了2個(gè)Cl原子和2個(gè)F原子，不滿(mǎn)足手性的定義；C項(xiàng)中與—OH直接相連的C原子連接了2個(gè)相同的H原子；D項(xiàng)中間的C原子連接了2個(gè)—CH2OH，不滿(mǎn)足手性的定義；B項(xiàng)中與—OH直接相連的C原子分別與1個(gè)H原子、1個(gè)—COOH、1個(gè)—CH3、1個(gè)—OH相連，為手性碳原子。4．下列推斷正確的是()A．BF3為三角錐形分子B．NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)C．CH4中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—pσ鍵D．CH4中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵解析：選D。BF3為平面三角形，NHeq\o\al(＋,4)為正四面體形，CH4分子中碳原子的2s軌道與2p軌道雜化形成4個(gè)sp3雜化軌道，然后與氫的1s軌道重疊，形成4個(gè)s—sp3σ鍵。5．有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是()A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他原子形成三個(gè)σ鍵D．苯分子中六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角均為120°解析：選A。苯分子中每個(gè)碳原子中的三個(gè)sp2雜化軌道分別與兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子形成σ鍵。同時(shí)每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參加雜化的2p軌道，它們均有一個(gè)未成對(duì)電子。這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個(gè)多電子的大π鍵。所以苯分子中6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一平面內(nèi)，6個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°。6．毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是()A．所有氮原子均采取sp3雜化B．一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵C．屬于極性分子D．三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵解析：選B。三聚氰胺分子中，處于環(huán)上的氮原子采取sp2雜化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)知，它是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，為非極性分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰胺分子中不存在由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，故不存在非極性鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2022年河南鄭州一中高二質(zhì)檢)NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵C．在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵都相同D．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量解析：選B。A.如CH4為非極性分子卻含有氫原子。B．電子式：，價(jià)電子中有孤對(duì)電子，而種中心原子所有價(jià)電子都參與成鍵，故B正確。C．如：NH3、H2S每個(gè)共價(jià)鍵都相同卻為極性分子。D．如：CH4中C的相對(duì)原子質(zhì)量大于H的卻為非極性分子。8．使用微波爐加熱，具有使物質(zhì)受熱均勻、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億次的高頻改變外電場(chǎng)的方向，水分子因而能高頻振動(dòng)，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)?)A．水分子具有極性共價(jià)鍵B．水分子中有共用電子對(duì)C．水由氫、氧兩元素組成D．水分子是極性分子解析：選D。只有極性分子才能在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，非極性分子幾乎不發(fā)生定向移動(dòng)。水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故選D。9．同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中的一種，吸入會(huì)引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的說(shuō)法正確的是()A．含有非極性共價(jià)鍵 B．鍵角均為°C．有兩種同分異構(gòu)體 D．分子屬于極性分子解析：選D。二氯甲烷為甲烷的取代產(chǎn)物，故二氯甲烷中C原子以sp3雜化，形成四面體結(jié)構(gòu)，由于空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，故為含有極性鍵的極性分子。分子中兩個(gè)Cl原子始終處于相鄰的位置，故無(wú)同分異構(gòu)體。10．六氟化硫分子呈正八面體(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是()A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．S—F鍵是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等D．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵解析：選C。SF6中F為－1價(jià)，S為＋6價(jià)，SF6中的S不可能被O2氧化為SO2,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S最外層6個(gè)電子，結(jié)合2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故SF6不可能所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)SF6中無(wú)非極性鍵。11．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________________；(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________________；(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是______________；(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是______________；(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是____________________；(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是____________________。解析：HF是含有極性鍵的雙原子分子，為極性分子；H2O中氧原子采取sp3雜化方式，與氫原子形成極性鍵，為極性分子；NH3中有極性鍵，氮原子采取sp3雜化，三角錐形結(jié)構(gòu)；CS2與CO2相似，極性鍵、直線形非極性分子；CH4中碳原子采取sp3雜化方式與H形成極性鍵，正四面體構(gòu)型，非極性分子；N2是由非極性鍵結(jié)合的非極性分子；BF3中B原子采取sp2方式雜化，與F形成極性鍵，分子為非極性。答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF312．(1)有A、B、C三種物質(zhì)，每個(gè)分子中都各有14個(gè)電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子。則A的電子式是________________________________________________________________________；B的結(jié)構(gòu)式是________________________；C的名稱(chēng)是__________。(2)1,2-二氯乙烯存在兩種同分異構(gòu)體：，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________________________________(填字母，下同)，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式是__________。解析：(1)14個(gè)電子，且只有非極性鍵，只能為單質(zhì)N2。14個(gè)電子，既有非極性鍵，又有極性鍵，則必然有兩種以上的元素，且有一種元素有2個(gè)以上的原子，由等電子體想到C2H2，由C分子中有14個(gè)電子且屬于極性分子知C為CO。(2)正負(fù)電荷重心完全重合的為非極性分子，否則為極性分子。答案：(1)H—C≡C—H一氧化碳(2)BA13．A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子與B原子電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：(1)A與D形成的化合物中，含有非極性鍵的是________________________________________________________________________；(2)B與D形成的化合物中非極性分子的結(jié)構(gòu)式是__________________________________________________________________________________________；(3)A與C形成的化合物(只含1個(gè)C)的分子空間構(gòu)型為_(kāi)_______________________________________________________________________。解析：因?yàn)锳原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，所以A為氫原子：1s1；D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，只能為氧原子：1s22s22p4；B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，B為碳原子：1s22s22p2；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C最外層電子數(shù)相等，C為氮原子：1s22s22p3。A與D形成的化合物為H2O和H2O2，含有非極性鍵的是H2O2；B與D形成的化合物有CO2和CO，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；A與C形成的化合物(只含1個(gè)C)為NH3，空間構(gòu)型為三角錐形。答案：(1)H2O2(2)O=C=O(3)三角錐形14．(2022年北京西城區(qū)高二質(zhì)檢)等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱(chēng)為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類(lèi)、