山東省棗莊市滕州市東郭鎮(zhèn)中心中學高三化學月考試卷含解析

山東省棗莊市滕州市東郭鎮(zhèn)中心中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的（）

XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氨的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)．.專題：氧族元素；氮族元素．分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根據(jù)硝酸和二氧化硫的性質(zhì)分析生成的物質(zhì)，根據(jù)二氧化硫和硝酸反應的生成物判斷是否有沉淀生成；B、氨氣極易溶于水生成氨水，鋁離子和氨水能反應生成氫氧化鋁；C、氨氣和二氧化碳、水反應生成碳酸銨，根據(jù)飽和食鹽水的性質(zhì)分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應．解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成白色硫酸鋇沉淀，故A不符合；B、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應，無沉淀現(xiàn)象，故D符合；故選D．點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯選項是C，注意氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸銨和氯化鈣反應生成沉淀．2.將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中，然后加入一定體積的0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2O全部還原為Cr3＋，則加入K2Cr2O7溶液的體積為 ()A．15mL

B．25mL

C．35mL

D．50mL參考答案：B略3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物是天然氣的主要成分，W與Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)均為偶數(shù)；向X、Y、Z組成的一種化合物中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。下列說法不正確的是A.Z與X同主族

B.X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.WZ2中只含有共價鍵

D.W、X兩種元素只能形成一種化合物參考答案：D【分析】由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物是天然氣的主要成分可知W為C元素，W與Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)均為偶數(shù)；C元素最外層電子數(shù)為4，Y的最外層電子數(shù)只能為2，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O，Y為Mg，向X、Y、Z組成的一種化合物中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，且Z的最外層電子數(shù)也為偶數(shù)，故Z為S，C和O可以組成CO和CO2?！驹斀狻緼.Z為S,X為O，故A正確；B.X為O，Y為Mg，O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；C.W為C元素，Z為S，WZ2為CS2，為共價化合物，只含有共價鍵，故C正確；D.W、X兩種元素可以形成CO和CO2，故D錯誤。故選D。4.用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．其分子中含有一個手性碳原子B．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應C．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOHD．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：AB略5.下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）（△H<0）的是（

）參考答案：D略6.已知（l）

＝H2O（g）；

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）；△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）；

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）；△H4＝dkJ·則下列關(guān)系式中正確的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略7.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是（

）選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性參考答案：C略8.某制藥廠廢氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的廢氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是A.NaOH溶液的體積大于氨水

B.NaOH溶液的體積等于氨水C.NaOH溶液的體積小于氨水

D.無法判斷參考答案：B略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，下列說法正確的是（

）。A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大?。篨<Y，Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。10.有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）：以下推斷錯誤的是（）A．當X是鹽酸時，則F是稀硝酸B．當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸C．當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現(xiàn)象D．當×是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A考點：無機物的推斷．.專題：推斷題．分析：當X是鹽酸時，A是金屬或金屬氧化物，B是鹽，鹽和氯氣反應不可能生成氮氣或氨氣；當X是氫氧化鈉時，銨鹽能和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣和氯氣反應生成氮氣，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸．解答：解：A．當X是鹽酸時，A是金屬或金屬氧化物，金屬或金屬氧化物和酸反應生成鹽B，如果鹽B能和氯氣反應生成C，則C也是鹽，且是高價鹽，C和氧氣不反應，所以不能最后生成硝酸，故A錯誤；B．當X是氫氧化鈉時，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應生成氨氣B，氨氣和氯氣反應生成氮氣和氯化銨，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，則F是硝酸，符合條件，故B正確；C．當X是氫氧化鈉時，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應生成氨氣B，氨氣和氯氣反應生成氮氣和固體氯化銨，所以有白煙生成，故C正確；D．當X是氫氧化鈉時，A是硫化氫，硫化氫和氫氧化鈉反應生成硫化鈉，硫化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，硫化氫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，所以硫化氫能使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A．點評：本題考查了物質(zhì)推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)間的反應是解本題關(guān)鍵，難度較大，注意基礎知識的積累和運用．11.某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（還原性SO32－大于I－），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。A．①③

B．①②③

C．①②

D．②③④參考答案：D略12.常溫下，加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B略13.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

A．大量使用化學肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學反應轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略14.某同學設計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù):

下列說法中不正確的是(

)A.收集到的VL氣體全為NOB.過濾用到的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ應是洗滌D.銅的質(zhì)量分數(shù)為:%參考答案：D略15.下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

B．中和熱的測定C．濃硫酸與銅的反應

D．乙酸晶體受熱分解參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.銅與硝酸反應的實驗設計銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境。改進實驗的設計符合綠色化學的思想。某興趣小組設計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸的反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 （2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是 ，理由是

。（4）該小組還用上述裝置進行實驗，證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。①操作步驟為

；②實驗現(xiàn)象為

；③此實驗的不足之處是

。參考答案：（1）檢查裝置氣密性（2分）（2）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）反應變緩，氣體顏色變淡(2分)（3）丙（2分）

耗酸量最少，無污染（2分）

（4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸（2分）②c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色（2分）

③沒有處理尾氣（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G單質(zhì)的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子．請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于

區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是

．（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是

，該離子的立體構(gòu)型是

．（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關(guān)反應的離子方程式是

．（4）用惰性電極電解RED4溶液一段時間后，加入0.1molR（DX）2恢復到原來的狀態(tài)，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

．（5）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是

．參考答案：（1）6；12；（2）sp3；三角錐形；（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）0.4mol；（5）2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．解：由題意知，D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED2均有漂白性，故G為Cl元素，ED2為SO2，即E為S，D為O，又X、Y、D元素元素原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等，X、Y、D原子序數(shù)依次遞增，故X為H，Y為C，Z為N元素；R元素的M層全滿，N層只有1個電子，則R為Cu元素．（1）Cu位于周期表第4周期ⅠB族，外圍電子構(gòu)型為：3d104s1，屬于ds區(qū)元素；同周期從左到右電負性依次增大，故C電負性小于N、O，由于半充滿狀態(tài)穩(wěn)定，故N的電負性大于O，故電負性由小到大順序為：C＜O＜N；故答案為：ds；C＜O＜N；鈉離子周圍有6個氯離子，其配位數(shù)為6；與鈉離子距離最近且相等的鈉離子個數(shù)為12個，故答案為：6；12；（2）水合氫離子中價層電子對個數(shù)=3+（6﹣1﹣3×1）=4，且該微粒中含有一個孤電子對，所以水合氫離子為三角錐形，氧原子雜化方式為sp3；故答案為：sp3；三角錐形；（3）硫酸銅和過量氨水反應先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，故答案為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，故答案為：0.4mol；（5）二氧化硫有還原性，銅離子有氧化性，所以二氧化硫和氯化銅發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞銅和硫酸，離子反應方程式為：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+，故答案為：2Cu2++2