山東省菏澤市朝陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省菏澤市朝陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.價(jià)電子排布式為5S25P1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第VA族

B、第5周期第IIIA族C、第5周期第IA族

D、第4周期第IIIA族參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

參考答案：D略3.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法中正確的是A.B離子的半徑比C離子的半徑小B.C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物C.A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物D.B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與0.1molD單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體參考答案：C短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，結(jié)合原子序數(shù)可知推知E為Cl。A．Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價(jià)化合物，故B錯誤；C．鈉與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知?dú)怏w的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算生成氣體的體積，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為，要注意氯化鋁屬于共價(jià)化合物，這也是工業(yè)上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁，而要電解熔融的氧化鋁的原因。4.下面有機(jī)物命名正確的是（）參考答案：答案：B5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是(

)A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.由乙烷與氯氣取代反應(yīng)可制取純凈的氯乙烷D.能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為的有機(jī)物一定是羧酸參考答案：A略6.有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族；W是地殼中含量最多的金屬元素；Q最外層電子數(shù)是W的2倍；M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，不正確的是(

)A．X、Y兩種元素可能能形成多種化合物B．X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)C．氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)的元素可能有4種D．元素W的某些化合物可作為水處理劑參考答案：B【分析】W是地殼中含量最多的金屬元素是鋁；Q最外層電子數(shù)是W的2倍，則Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則是硅，由此分析解答．【解答】解：A、X如果碳與氮，和氧元素可能能形成多種氧化物，故A正確；B、Y的非金屬性強(qiáng)于X，所以X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性弱，故B錯誤；C、氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)的元素可能鋁、硫、硅和鈹四種，故C正確；D、氫氧化鋁具有吸附性，可作水的凈化劑，故D正確；故選B．【點(diǎn)評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，“M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料”是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．7.Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：下列敘述正確的是（

）

A．四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K時(shí)，MgCl2的溶解度約為55g

C．300K時(shí)，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36g

D．該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg（ClO3）2參考答案：B略8.對于反應(yīng)

=下列分析錯誤的是（

）

A．該反應(yīng)氧化劑是

B．

C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

D．可以作該反應(yīng)的催化劑

參考答案：A9.在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)三種溶液中，測得其中c(NH4+)分別為amol/L、bmol/L、cmol/L，則下列判斷正確的是A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＞c＞b

C．b＞a＞c

D．c＞a＞b參考答案：D10.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個電子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9NA個電子參考答案：C試題分析：Na反應(yīng)時(shí)生成Na+，1molNa失去NA個電子，故A錯誤；Cu和濃硫酸反應(yīng)可生成SO2分子，故B錯誤；N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子，故C正確；3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故D錯誤。12.奧運(yùn)會會標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（

）選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3

參考答案：B略13.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14

的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是（

）A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中m值為1.56g

D．圖中V2為60mL參考答案：略14.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B略15.已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12,如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）

C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：（1）浸出時(shí)用到的試劑X為

，寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：_______________________________，______________________________。（2）寫出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式

。（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用

（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是

。（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式

。（5）在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要采取實(shí)驗(yàn)措施是：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成線路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式為

，1mol化合物Ⅰ最多可與

molNaOH反應(yīng)（2）CH2=CH﹣CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）．（3）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（任寫一種）．（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

．在一定條件下，化合物也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V．V的結(jié)構(gòu)簡式是

．（5）下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是

（填字母）．A．屬于烯烴

B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：合物Ⅰ含有酚羥基和羧基，都具有酸性，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，則1mol化合物Ⅰ最多可與2molNaOH反應(yīng)，故答案為：C7H6O3；2；（2）故答案為：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）苯環(huán)上一溴代物只有2種，說明只有兩種不同的位置，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明應(yīng)含有﹣CHO，則可能的結(jié)構(gòu)有，故答案為：（任寫一種）；（4），取代；（5）CD；

10.（17分）

有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：

G的合成線路如下：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：

請回答下列問題：⑴G的分子式是

①

；G中官能團(tuán)的名稱是

②

。⑵第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑶B的名稱（系統(tǒng)命名）是

。⑷第②～⑥步中屬于取代反應(yīng)的有

（填步驟編號）。⑸第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑹寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

①只含有一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無—O—O—；③核磁共振氫譜只有2種峰。參考答案：19.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．下圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接，接，接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；（2）用圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用（選填字母編號）；A．堿石灰

B．生石灰

C．無水氯化鈣D．無水硫酸銅

E．燒堿（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣

時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式

；（4）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級

．參考答案：（1）d、e、g、f；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+H2O．（2）ABE．（3）NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．考點(diǎn)：氨的實(shí)驗(yàn)室制法；膠體的重要性質(zhì)．.專題：氮族元素．分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置，注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制得．（2）該裝置是固液不加熱型，且氨水極易揮發(fā)，溫度越高，揮發(fā)越快，所以所用藥品應(yīng)用溶解時(shí)放熱的藥品．（3）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體，由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式．（4）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級，納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實(shí)驗(yàn)方案．解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應(yīng)選A為反應(yīng)裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選C；氨