2021年高考真題和模擬題分類匯編化學專題02化學計量和化學計算

212222210V=bVV111212222210V=bVV111KS5U2021考真題和模擬題類匯編化學專題

化學計量化學計算年化高題一單題（山高真）X、Y為周金元，溫壓0.1molX的單與量稀鹽反，成H體積VL；的單質(zhì)足稀酸應生H體為VL。列法誤是A．XY生H的質(zhì)量比一為

VV．X、Y耗的質(zhì)量比定

2VVVC．物XY化價比定VVD．一定確產(chǎn)中XY的化價V【答案】D【分析】設與1molX反應消耗HCl的物質(zhì)的量為amolY應消耗HSO的質(zhì)的量為，根據(jù)轉移電子守恒以及H原守恒可知X

aHCl

H

X

、YbHSO

bH

X

?！綤S5U解】A同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此XY生H的物質(zhì)的量之比一定為

12

，故A正；aaBX、Y反應過程中消耗酸的物質(zhì)量之比為，，此，正確；C．物中X、Y化價比為，項知

aV=2bV

，故正確；D．短期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應時，生成的鹽中金屬元素化合價+1、+2、+3aV種情況因此存在3b=0.51的種情況由=可當a=1時=1，b2V當，b=1時，兩種情況下X、Y的合價不同，因此根據(jù)可無法確定X、Y22的化合價，故D錯；-1-

．．．．．．綜上所述，錯誤的D項故答案為D（2021·浙江考題設

N

A

為伏德常的，列法正的A．準況，1.12L

O中有子為

N

A．31gP(分結：

)中的共鍵目

.5N

AC．100mL0.1mol的NaOH水溶中有原數(shù)

AD．

18.9g

三

CHN

(相對分質(zhì)：中的鍵目

A【答案】C【KS5U解】A標準狀況下，

O的質(zhì)的量為：0.05mol一個O中有中子數(shù)為18-8=10個，所以1.12L中有中子數(shù)為

N

A

，A正；B31g的物質(zhì)的量為據(jù)白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為：

1.5N

A

，B正；C．水液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C誤；D18.9g三CHN

的物質(zhì)的量為0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三，三肽中含有兩個肽鍵，所以18.9g

三肽

CHNO

中的肽鍵數(shù)目為

A

，D正；答案為C【點睛】（2021·全國考題

N

A

為伏德常的。列述確是A．重水D)中有質(zhì)數(shù)

1

A．3mol的NO與H全應轉的子為

A-2-

2-272232282-242-22-272232282-242-27C．32g環(huán)S(分子含的S鍵為

N

AD．pH=4

的0.1mol溶中27

O

離數(shù)

A【答案】C【KS5U解】A

DO

的質(zhì)子數(shù)為，D

的物質(zhì)的量為

18g

=

0.9mol

重水(DO)所含質(zhì)子數(shù)為

A

，A錯誤；B與HO反的化學方程式為+H+NO該應消耗NO分子轉移的電子數(shù)為2個，則有的NO參反應時，轉移的電子數(shù)為2NB錯；AC

(

)子中含有的S鍵為8個的質(zhì)的量為

=

18

mol則含有的S數(shù)為N=NAA

，正；D．性K溶中存在：Cr2

2-

+H

2CrO

2-

+2H

+

，含素微粒有

O

和

CrO

，則

LpH=4

的KCr溶液中

O

離子數(shù)應小于

A

，D錯；故選。（2021·廣東設N為阿伏德常的。列法確是AA．

1molCHCl

含C

鍵數(shù)為

A．

1L1.0mol/L

的酸有離總為

AC．11.2L與1.2L

混后分數(shù)為

N

AD．23g與足量HO反應生的H子數(shù)目N【答案】A【KS5U解】

AA．1個分子中含有3個

鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，1CHCl

含有3molCl

鍵，

鍵的數(shù)目為

N

A

，A正確；B鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子-水會部分電離出陰離子OH-，-3-

2AAA2222-2AAA2222-水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計mol/L

的鹽酸含有陰離子總數(shù)B錯誤；C．提到具體的溫度、壓強（如標況下法算1.2L

與

1.2LO

混合后的分子數(shù)目，錯誤；D．Na為，鈉與足量的水應生成氫氣的關系式:

H，故1molNa應應生成0.5molHH分子數(shù)目應為N，D錯；A故選A。（2021·河北考題N是阿加羅數(shù)值下說錯的A．22.4L(標狀)氟所的子數(shù)．碘蒸和1mol氫氣密容中分應生成碘氫子小C．解和鹽時若陽極產(chǎn)氣的質(zhì)為73g則移子為N

AD．

-1

溴銨溶中

與H離子數(shù)和于N

A【答案】C【KS5U解】A標狀況下22.4L氟的物質(zhì)的量為質(zhì)子數(shù)為

A

=

A

A正；B碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為：IH(g)2HI(g)

，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于NB正；A電解C電飽和食鹽水時電極總反應為2NaOH+H↑+Cl，陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為，若氣體的總質(zhì)量為則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)系式H2e-可知，轉移的電子數(shù)為2，錯誤；AD．mol銨水溶液存在電荷守恒，即c(NH

H)=c(Br)+c(OH-，則物質(zhì)的量也滿足NH

)+n(

H

-)+n(OH))=

1Lmolmol

該液中NH

與H離子數(shù)之和大于

N

A

，正；故選。（2021·湖南考題

N

為伏德常的。列法確是A-4-

22224242A4A442A22224242A4A442A3A3332AA．18gH

O含有中數(shù)

10

A．HClO

溶中有H為

N

AC．2molNO與

molO

在閉器充反后分數(shù)

AD．11.2LCH和22.4LCl(均標狀)在照充反后分數(shù)【答案】D【KS5U解】

N

AA的物質(zhì)的量為

20g/mol

=0.9mol1個HO含0+(18-8)=10個子1O含有的中子數(shù)為N，A錯誤；AB未給溶液體積，無法計算B錯；C．在2NO+O=2NO，2NO

NO，此

在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于，錯誤；AD．烷氯氣在光照下發(fā)生取代氯可取代1molH，同時產(chǎn)生1molHCl分，標準狀況下

1

的物質(zhì)的量為，

22.4LCl

的物質(zhì)的量為，0.5molCH含4molH，最多可消耗4molCl，此CH過，根據(jù)氯可取代，同時產(chǎn)生1molHCl分可知完全反應可得1moHCl，據(jù)C守，反應后含C質(zhì)的物質(zhì)的=烷的物質(zhì)的量=，此1.2LCH和22.4LCl(均為標準況)在光照下充分反應后的分子數(shù)N

A

，正確；選D。（2021·浙江考題設N阿加羅數(shù)值下說正的是A．F晶中有共鍵目3N．CH和CH混合氣2.24L標狀)全燒則耗O分子目C．100mL10mol·LFeCl溶中入量Cu粉分應轉移子目01ND．0.CHCOOH與量CHOH充反生的CH分數(shù)為.1N【答案】C【KS5U解】-5-

44A4242AA3A33232344A4242AA3A332323AA2A4A322nAANHF結中只有銨根中含有共價鍵，則lNHF晶中含有的共鍵數(shù)目為4，A錯；B．和CH混氣體2(標準狀況)的物質(zhì)的量是01mol，由于1mol和CH分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol3mol0混氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應該介于.2N和0.N之間B錯誤；C．mL0/LFeCl溶中鐵離子的物質(zhì)的量是.01mol加入足量粉分反應鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數(shù)目為0.01，C正；D．酸乙醇的酯化反應是可逆反應，則0molCH與量CHOH充分反應生成的COOCHCH分數(shù)目小于01D錯；答案選C年化高模題一單題（2021·九龍區(qū)重慶育中高二）N為阿加羅數(shù)值下說法確的A．32gO和O混合中含的原數(shù)一為．和O混氣中所的子為C．的氨中NH、NH·HO、

的量N

AD．1molFe和一量硝反，到Fe3+目N【答案】A【KS5U解】

AA和O混合物中式法O分析的原子數(shù)目

32g16ng

molA

N

A

，故A正；B混合氣體沒有說是標準狀況下，因此無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．的水，沒有說容易的體積，無法計算物質(zhì)的，故C錯誤；D一定量稀硝酸反應硝過量與少量沒有說因此鐵應生成鐵離子還是亞鐵離子，故D錯誤。綜上所述，答案為A。（2021·九龍區(qū)重慶育中高三）N為阿加羅數(shù)值下說法正確是-6-

2AA23A22AA222A3AAA2AA23A22AA222A3AAAA．3.42gBa(OH)固體含有共電對目．1L0.1mol·L

-1

硝鈉液含的NO

的目C．分熱1molMnO溶足濃鹽中電轉數(shù)N

AD．2.24L(標準況完全于，得液S的數(shù)為【答案】【KS5U解】A．3.42gBa(OH)物的量為，因此固中含有的共用電子對數(shù)目為，A錯；B1L0.1mol·L-1酸鈉溶液中硝酸物質(zhì)的量為0.1mol因此含有的NO的目為故正確；C．MnO變MnCl，合價降低價態(tài)，因此充分加熱使MnO溶足量濃鹽酸中，電子轉移數(shù)為，故C錯；D．準況SO是非氣態(tài)，無法計算物質(zhì)的量，故錯誤。綜上所述，答案為B（2021·重慶二國學高三）年12月以，國漢地繼發(fā)新肺，此國府相部采了項施制情。75%乙和84毒等能效滅新病。84毒的要分次酸設N為阿伏德常的下說正確是A．次氯鈉含的子目N

A．次氯鈉足鹽反轉的子為N

AC．46g乙中有性數(shù)為N

AD．用氣氫化溶反制取次氯鈉要耗氯氣【答案】A【KS5U解】A氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子構成次酸鈉中含有的離子數(shù)目為N，故A正確；B氯酸鈉與足量鹽酸反應生成氯氣、氯化鈉、水1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為1N，故B錯；C．醇分子中含有個C-H鍵個鍵1個鍵共極性鍵46g乙中含有-7-

AA24A222A22A24A2AAAAA4A22AA24A222A22A24A2AAAAA4A22AA極性鍵數(shù)目為7，C錯誤；D．氣體體積要注明狀態(tài)，利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取次酸鈉需要消耗標準狀況下2.24L氯，故D錯；故選A。（2021·重慶第一學高二）N表伏德常的。列法誤是A．溫，LpH＝的H溶中目．44gCO和量O反應轉電子為

AC．壤含He，6g3含有中數(shù)2ND．22.4LCl溶于水得液，Cl、Cl、和ClO微總為2N【答案】D【KS5U解】A＝c(H+

，1LpH＝+

)=0.1mol，則n(H，SO

數(shù)目為，A正確；B．44的質(zhì)的量為

m44g==1molM

，二氧化碳和過氧化鈉反應時1mol二化碳參與反應，反應轉移1mol子，轉移電子數(shù)為1N，B正確；CHe質(zhì)數(shù)為子數(shù)=質(zhì)數(shù)質(zhì)子數(shù)=g3He的質(zhì)的量為

m=M3g/mol

，含有的中子數(shù)為2N，正確；D．氣處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算D誤；故選：D（2021·青海三模N表示伏德常的。列述確是A．中含的子目0.2N．100g質(zhì)量數(shù)98%的硫中含原數(shù)為C．準況，中含有鍵為0.4ND．金鈉氧完反生NaO與NaO的混合，移電數(shù)為【答案】D【KS5U解】A．KCl是離子鍵構成的離子化合物，不存在分A項誤；B濃硫酸中還含有少量的水，則g質(zhì)分數(shù)是的濃硫酸中所含氧原子數(shù)多于4N，-8-

222A2A222A2A22B項錯誤；C．準狀況下，四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算C項誤D3金鈉的物質(zhì)的量是mol失電子數(shù)守恒氣全反應成O與NaO的混合物，轉移的電子數(shù)目為0.1N，D項確；答案選Ｄ。（2021·全國三?！?4”毒可殺新病，以灑小區(qū)學、院公場。工上制原為

Cl++HO

。

N

A

為伏德常的。列法確是A．準況，22.4L

Cl

中含子為

1

A．84消液主的效分HClOC．中含用子數(shù)

AD．1mol

Cl

完反后溶中Cl

和

的數(shù)于

A【答案】D【KS5U解】A氯是元素，一個氯原子有17個子，故標準狀況下，22.4L×2?17，A錯；AA22.4L?mol

Cl

中所含質(zhì)子數(shù)為B．要有效成分為NaClOB錯誤；C．NaOH中含共用電子對數(shù)為

40g

×NmolA

=

N

A

，錯；D．于氣和水反應是一個可逆反應，故1mol

Cl

完全反應后，溶液中還有Cl分，故溶液中

和ClO

的總數(shù)小于2N，正；A故答案為：。（2021·安徽三模設N阿加羅數(shù)值下說正的是A．

H與H合時釋放n

的目N

A．甲基正子CH所含質(zhì)總為N3

AC．熱件，與量硝酸分應轉的子為N

AD．一條下2molSO和充分反后容中分總小N-9-

A

AAAAAA33223A2AA33AAAAAA33223A2AA33A23AAAAA【答案】C【KS5U解】A核變的方程式為

H+

H→

0.02g

H和0.03g

H的質(zhì)的量均為則核反應釋放

的數(shù)目為N，A錯；B甲基碳正離子含有的質(zhì)子數(shù)為9則甲基碳正離子所含質(zhì)總數(shù)為××

Amol1

=9N，故B錯誤；C．熱條件下，鐵與足量濃硝酸充分反應生成硝酸鐵，則反應轉移的電子數(shù)為56g/mol

×3×1

=3，故正確；D．定件下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫的反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則二氧化硫和氧充分反應后容器中的分子總數(shù)大于N，故D錯；故選。（2021·浙江三他擬設N阿加羅數(shù)值下說正確是A．0.6gCaCOMgN的混物所含子為

A．1L0.1mol/LNaCO溶中有CO和的數(shù)0.1NC．22gCHO分子含鍵數(shù)為0.5ND．11.2g鐵投入定的硝中恰好全應轉電數(shù)0.6N【答案】A【KS5U解】ACaCO與1molMgN中均含有50mol質(zhì)子，兩者摩爾質(zhì)量均為100g/mol，則0.6g混合物為，所含質(zhì)子數(shù)為，故A正確；B根據(jù)元素守恒溶液中H、和HCO總數(shù)為0.1，故B錯；C．為環(huán)氧乙烷則不含雙鍵，故C錯誤；D．與定量硝酸反應的產(chǎn)物不確定，可能價也可能是+價轉電子數(shù)介于0.4N0.6之間，故D錯；故選：A。（2021·陜西三他擬設N示伏德常的。列法正的A．14g聚丙中鍵總目2N．氧料池極耗4L(標狀氣體，路通的子目-10-

A

AAA2AAAAA24AA2-223AAA2AAAAA24AA2-223A24AAC．2.3gNa與氣全應反中移電數(shù)介0.1N到0.2N之間D．解煉時若極量少，則極到子數(shù)為2N【答案】A【KS5U解】A聚丙烯中C—H數(shù)目等于H原子，聚丙烯的最簡式為，以14g聚丙烯含有2mol氫原子，含C-H鍵數(shù)目為2N，A正；B標況下氣體的物質(zhì)的量為，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子氧氣完全反應轉移了4mol電，則電路中通過的電子數(shù)目為，故錯；C鈉物質(zhì)的量為0.1mol鈉全反應會失去電反中轉移的電子數(shù)為0.1N，C錯；D．于銅中含有雜質(zhì)，所以最初失去電子的是活潑的就是鋅、鐵等，因此陰極得到電子數(shù)為2N個，則陽極質(zhì)量減少不是，故D錯；故選A。一飛天】華學三擬學設為阿加羅數(shù)值。列法確是A．準況，CH反應全生物氣分數(shù)是N．石墨含碳鍵數(shù)為

AC．0.5mol烯被的氯碳液全收斷的價總為ND．0.1molSO溶于量所溶中HSO、、SO三微的數(shù)和0.1N33【答案】C【KS5U解】A標準狀況下2.24LCl為0.1mol與反完全，因為取代反應不能完全進行，所以不能確定生成物中氣體分子數(shù)目A錯；B．6g石的物質(zhì)的量0.5mol，均每個碳原子形成1.5個碳碳單鍵，所以含碳碳單的數(shù)目0.75molN，B錯；C．烯發(fā)生加成反應時，每個乙烯分子斷開雙鍵中的一個鍵，溴分子中的溴溴鍵斷開，所以0.5mol乙反應總共斷裂N共鍵C正；D．氧硫溶于水，和水反應生成亞硫酸，該反應為可逆反應，所以體系中含有二氧化硫分子，錯；故選。-11-

322AA2A2A22AA22AA34A22AAA3322AA2A2A22AA22AA34A22AAA3A4A4A112021·廣南市南三中三模用氯鈉理氮水主化方式為·HO設N阿伏加羅數(shù)值下說正的A．L1的溶液，的數(shù)目于N．反轉電6，則成LN

AC．mol氮氣含共鍵為N

AD．mol重水含中數(shù)12N

A【答案】A【KS5U解】A．1L1mol/L的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)的量(NaClO)=1mol由于-會發(fā)生水解而消耗，所以其物質(zhì)的量小于，則C1O-的數(shù)目小于N，A正；B未指明外界條件是在標準狀況下，因此不能確定體積為22.4LN的物質(zhì)的量是，B錯誤；．氮氣分子含有N三，所以mol氮氣中含有共價鍵數(shù)為N，C錯誤；D．H分子中含有中子數(shù)目是，則mo1HO中有中子數(shù)為N，D誤；故合理選項是A。（阜市二級學三他擬已N阿加羅數(shù)數(shù)，列說正的A．溫壓，由NO和CO組的合體中有原數(shù)為1.5N．1molFe分別足的硫和硝反，轉電數(shù)為3NC．與+含有相的子D．晶體離所電數(shù)0.4N【答案】A【KS5U解】A．22由NO與CO組的混合氣體的物質(zhì)的量=0.5，則含有的原子數(shù)目為，A正；B鐵和稀硫酸反應時Fe化價由為2鐵和足量稀硝酸反應時，化合價由為+3，故mol分與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)依次為2N、，B錯；C．17gNH中有的質(zhì)子數(shù)是10N，gNH+中含有的質(zhì)子數(shù)為11N，錯；D．酸鉀晶體是由K、兩離子構成的晶物質(zhì)的量是，所帶電荷總數(shù)為，D錯誤；-12-

A222A252A22AAA23A2A222A222A252A22AAA23A2A222232422故選。13（2021·黑江爾濱爾濱中三他模）N代表伏德常的下說正的．100g質(zhì)分為46%的精溶含O原子為N

A．密容器1molI和1molH充分應，器剩分數(shù)為2N

A．pH1的HCl溶液，

的濃一為10mol·

．10gDO和

2

的混合中有中數(shù)0.5N【KS5U答】【KS5U解】A質(zhì)數(shù)為46%的酒溶中有46gCHOH(即和54gO(即，有O子數(shù)為4N，A誤；B反反應物系數(shù)之和與成物系數(shù)之和相等反前后氣體分子數(shù)不變正確C溫度未知，無法根據(jù)確氫根的濃度C錯；DH18

O的質(zhì)量均為含子數(shù)均為10混合物的質(zhì)量為，含有的中子數(shù)為5N，誤；綜上所述答案為B。14長市德中高三）N表示伏德常的，列述確是標狀下2.24L乙醇含價數(shù)為．1L0.1mol·1NaCO溶中有CO

數(shù)?。?00mL18.4mol·

1

硫與量反，成SO的分數(shù)0.92N．Na與CO反應，生轉移的子為N

A【KS5U答】【KS5U解】A．乙醇標準狀況下為液體，不使用22.4求其質(zhì)量誤；B．n(Na)=1

水解，故其數(shù)目會小于B正確；C若硫酸恰好反應，則由關系2HSO~SO，n(SO)=2

SO)100mL?10-3L/mL?18.4mol/L2==0.92而際上隨著反應進行硫22逐漸轉化為稀硫酸Cu應酸不可能完全反應的SO小0.92mol，C錯；-13-

2222222182222222181822A3433332DO與CO反為O自歧化關系式O~O-知移電子=2(O)=2mol，錯誤；故答案選B。（2021·龍族治第中高其他擬

N

A

代阿加羅數(shù)值下有敘錯的A．準況，1L純?nèi)苤兴x生OH數(shù)目10

N

A．100g質(zhì)量數(shù)64%的酸CHO水液，氫子數(shù)2C．44g環(huán)乙)中含6N極鍵A

N

AD．Cl通到量水，液

、HClOClO-微粒總小0.2

N

A【答案】A【KS5U解】A標準狀況下溫度為0，K不等于10

pH=10的堿溶液中，水電產(chǎn)生的

OH

數(shù)目不等于N，A錯。AB．質(zhì)量分數(shù)為64%的乙酸CH水溶液中，含64g的CO22

和的H，氫原子總數(shù)為NN，正確。AAA．環(huán)氧乙烷的結構簡式為1個氧乙烷分子含有1個極性鍵極性鍵氧乙烷的物質(zhì)的量為1mol則其中含有

6

A

個極性鍵，正確。D．將

Cl

通入到足量的水中，溶液中存在Cl、HClOClOCl-等含氯微粒，根據(jù)氯原子守恒規(guī)律分析，溶液中Cl

、、-微粒總數(shù)小于N，D正；A故選：A。（天高一）N阿加羅數(shù)值下說錯的A．)]2+子含的σ鍵N

A．1mol·L

-1

的CHCOONa溶液CH分子CHCOO離子數(shù)之為N

AC．30gHCHO與CH混物含子為N

AD．2.3gNa與O全反應反中移電為N【答案】-14-

A

34AAAA22A34AAAA22AA2A【KS5U解】A．1mol氨子中含有H鍵氨分子與銅離子之間形成的配位鍵為σ鍵1mol[Cu(NH)]

離子中含有的鍵16，故A正；B溶液體積未知，無法確定粒子數(shù)目，故錯；C．30gHCHO為，含原，30g乙為，1molC原，則30g混物中含有原子數(shù)為1mol即個，故C正確；D與氣反應轉變成鈉離子失電子2.3gNa電子，數(shù)目為0.1N，故D正；故選：。（天高一）N阿加羅數(shù)值下說正的A．的NaAlO水溶中有的原數(shù)N

A．的NaCO溶中(Na+)：c(

CO

：C．溫56g鐵片入量硫中成N分子D．羥與lmol氫氧離所電數(shù)為9【答案】【KS5U解】A題中未給NaAlO水溶液體積，不能求出氧原子數(shù)A錯；B碳酸鈉水溶液中，碳酸根發(fā)生水解，故水溶液中c(Na+)

：c()>2：1，正確；C．溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化，無法計算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量及數(shù)目C錯；D．1mol氫根離子含有10電D錯誤；答案選B（遼高其模）N是阿加羅數(shù)值下列法確是AA．準況，ClO含有原總約為

N

A．溫，1L

的HI溶液中陽子數(shù)

AC．8g石含碳單鍵數(shù)為

N

AD．與足充反轉電子目于【答案】C-15-

A

2AAA3AA234AAA32AAA3AA234AAA322【KS5U解】AClO熔點59，沸點℃，因此標況下是液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積來計算物質(zhì)的量，A錯；B溶液中陽離子包含電的氫離子和水電離的氫離子，陽離子總數(shù)大于

.1N

，B誤；AC．8g石中含有n=m/M=8/12molC石墨中每個碳原子與其它C形碳碳單鍵，每個C形成的碳碳鍵為1/2×，所以8/12molC形了1mol碳碳鍵，石含有碳碳鍵數(shù)目為N，正確；D．30gNO的物質(zhì)的量為n=m/M=30/30mol=1mol，與足量氧氣反應生成二氧化氮充分反應轉移電子數(shù)等于2N，D誤。故選：。（廣華師附高三）N為阿伽羅數(shù)值下敘中正的A．溫，，積2L的HPO溶液中H+的數(shù)目N

A．解酸溶時若極集氣，路通電的目4NC．1molSiC晶中有共鍵2ND．0.5molKO中陰子為N【答案】A【KS5U解】

AA常溫下，在pH=3，體積為2L的H溶中c(H

mol/LH

的物質(zhì)的量為

10mol/L

2L=2

-3mol，數(shù)目為2×10N，A正確；B沒有說明是否為標況，無法計算22.4L氣的物質(zhì)量，故B錯；C．晶中1個Si個C原子形成4條共價鍵，故1molSiC晶中含有共價鍵，故C錯；D．超氧化鉀是由超氧根離子和離子構成，所含的陰離子為

，故0.5mol超化鉀中陰離子的數(shù)目為0.5N，故D錯；故選A。（四雅市高三）N表示佛德常，列法確是A．鎂空中燒成MgO和MgN，轉移子無計．閉器，和O催化應分總大N

AC．mol羥基含的子為10

A-16-

A3A222322AAAA22322A2A-3A3A222322AAAA22322A2A-33AA2A22AAD．準況，22.4LHCl溶水溶中N個HCl分【答案】【KS5U解】A．的物質(zhì)的量為0.1mol鎂在空氣中燃燒生成MgO和MgN，Mg元化合價由0升高至2，轉移電子數(shù)為N，A錯；B與的化反應為可逆反(

)因此密閉容器中2molSO和O催反應后分子總數(shù)大于，故B正確；C．mol羥基中含有的電子數(shù)為NN，故錯；D．HCl溶水后，HCl發(fā)生完全離，溶液中無HCl分剩余，故D錯；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。（四德市高二）是阿加羅數(shù)值下說正確是A．20gD16含中子目N

A．1molNH含極性數(shù)為N

AC．COONa溶中陰子數(shù)小N

AD．2.24LCl足NaOH溶液應轉電的目0.2N

A【答案】【KS5U解】A．16O為，D有中子個O有8個中子，共N中子，錯誤；B．鍵極性鍵中4N極性鍵B正；C．離子來源于CHCOO和OH-由CH

CH-3

可知，消耗的-生成OH量相同，故陰離子數(shù)等于0.1N，C誤；D．中法知道溫度、壓強等條件，無法確定氯氣的物質(zhì)的量D錯；答案選B（廣南二高三）知N示伏德常，下列法確是A．溫壓，6gCO與CO混合體含的子為1．溫壓將.1入量中則液中氯子關是n(Cl)+(HClO)+nCl

-n(ClO

)=.2NC．5.6g金屬與量粉合熱完反，移電數(shù)為D．乙分中原形的價數(shù)為3N-17-

A

A2A2A22AA3AAAA325AAAA355AAAA2AA2A2A22AA3AAAA325AAAA355AAAA2A【答案】A【KS5U解】A．1mol的量是克質(zhì)子數(shù)是，molCO的量是44克質(zhì)子數(shù)是22N，所以.與CO混氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.，故A正；B常溫常壓下將0溶入足量水中，所得溶液中根據(jù)氯原子質(zhì)量守恒，(ClnHClO)+nCl

)+n)=0.，錯；C．.6g金鐵與足量硫粉混合加熱完全反應，生成FeS則轉移的電子數(shù)目為.，故C錯誤；D．酸結構簡式為CHCOOH，mol酸分子中氧原子形成的共價鍵數(shù)目為，故D錯。答案選A（四廣市高三）N為阿加羅數(shù)值下說正的A．乙分中C—鍵的數(shù)為．準況，22.4L的

C

O中有子的目C．閉器1molPCl與反應備(g)，加2NPCl鍵D．溫，1L0.1molL

的酸液H數(shù)為0.1N【答案】【KS5U解】A乙醇的結構式為1mol乙分子中含—H的數(shù)目為5N，A錯；B標準狀況下O的質(zhì)量為，12C18O中中子，故此氣體中含中子個，故正確；C．與Cl生成PCl的應為可逆反應，則生成的質(zhì)的量小于1mol，增加的鍵小于，C錯；D．酸弱酸，部分電離，所以常溫下的醋酸溶液H

數(shù)目小于0.1N，故D錯；故選：。（云昆市高三）是阿加羅數(shù)值下說正確是A．準況，氖含.個氖子．溫壓，重水D含的子為-18-

222AA2A2A223AAA2AAAAAA222AA2A2A223AAA2AAAAAAC．準況，.與量鐵應，移電數(shù)N

AD．定件，與足的H充分應生個NH分【答案】A【KS5U解】A標準狀況下氖的質(zhì)的量是÷20gmol01mol，有.1N個氖原子A正確；B常常壓下重水DO的質(zhì)的量是÷/mol.9mol含有的電子數(shù)為，B錯誤；C．準狀況下.的質(zhì)的量是1mol與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為C錯誤；D．定件下lmolN與量的H充分反應，由于是可逆反應，生成NH分子數(shù)小于個，錯；答案選A（四涼彝自州高二）設為阿加德常的。下說錯的A．溫壓，足濃酸合應，移子為3N．質(zhì)的烯丙中有共電對相C．溫，Ba(OH)溶中OH的數(shù)目D．0.1mol的11中，有0.6N個子【答案】A【KS5U解】A鐵與足量濃硝酸反應會發(fā)生鈍化A錯；B一個乙烯分子中有共用電子對，一個丙烯分子中有共用電子對Mg乙中共用電子對數(shù)為

M3MM3M6=，Mg丙烯中共用電對數(shù)為9=，確；39C．的氧化鋇溶液中，-)=

K10=c(H)10

，n(OH-)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，N(OH-=0.1N，確；D．B中中=，11中子數(shù)有，正確；答案選A（四高三）阿加羅數(shù)值則列敘正的-19-

23A243A2323A243A23AA．mol

中于一面原數(shù)最為14N

A．基-SH)的電式C．NH的構：D．溫，1L0.2mol/LAlCl溶液含Al3+數(shù)0.2N

A【答案】A【KS5U解】A苯環(huán)是平面結構，苯環(huán)上的6碳原子以及和苯環(huán)相連的個子都在同一平面，由于單鍵可以旋轉，所以羥基上的H也可以在苯環(huán)的平面上，所以1mol原子數(shù)目最多為14，故A確；B巰(不帶電，其電子式為，錯；

中位于同一平面的C．有5個電子，需要共用三對電子達到穩(wěn)定結構，所以N的結構式為故C錯；

，D．水液中Al3+

會發(fā)生水解，所以常溫下1L0.2mol/LAlCl溶中含Al3+數(shù)小于0.2，故錯。故選A。黑江慶·鐵人學三模捕獲氧化生甲過如所N(CH)的學質(zhì)NH類。N為阿加羅數(shù)值下說正的-20-

2222AAA253222222AAA253222AAAA22A23A3AA．％甲水液所的原數(shù)為5N

A．.1molN(H)與鹽恰完全應得溶中NCH)H

+

的目.1N

AC．有224LCO參反，拆CO分子中用子的目4ND．生.5mol甲，捕過中移電數(shù)【答案】A【KS5U解】A．100g46的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為：

A100g100g46g/mol46g/18gmol

/A

=5N，A正；B．N(CH)性質(zhì)NH類，則[N(CH)]

與NH性質(zhì)相似，NCH)H]

為離子，水溶液中部分水解，所以.1mol該物質(zhì)與鹽酸恰好完反應生成的鹽溶液中[N(CHH

的數(shù)目小于.，B錯；C．體狀況未知，無法計算二氧化碳物質(zhì)的量和拆開電子對數(shù)，故C錯；D．反是氧化還原反應C元素化合價++，低2個位，每生成甲，轉移的電子數(shù)為2N，每生成.5mol甲，轉移的電子數(shù)為N，錯。故選A。（福省州一學設N阿加羅數(shù)值下敘中確是A．7.8gNaNaO的混合，離總為．0.1molFe0.1molCu別完反，移子之為：C．準況，11.2LCHCl中含分的目0.5ND．1L0.5mol?L?1

的PO溶中有

的數(shù)-21-

2A2A222A23334AA32A34AA2A2A222A23334AA32A34AA2A34AAAA22A【答案】A【KS5U解】A．7.8gNaS物的量為，離子總數(shù)0.3N，7.8gNaO物質(zhì)的量為，含離子總數(shù)0.3N，因此S與NaO的合物，含離子總數(shù)為0.3N，A正；B．0.1mol和molCu分別與0.1molCl完全反應，由于氯氣反應完，而鐵有剩余，銅剛反應完，因此轉移電子數(shù)之比為：1，故錯；C．準狀況下CHCl是體，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D．?1

的PO溶液中PO物的量為，于PO

水解，因此PO

總數(shù)小于0.5N，錯。綜上所述，答案為A。（四師大附中）N阿加羅數(shù)值下說不確是A．溫，的CHCOONa溶液，電出H+數(shù)為N

A．L濃度的NaCO溶液中陰子大0.100NC．mol[Cu(NH)]2+離子，鍵數(shù)為D．電粗的法煉，電路通的子為N時陽極能gCu轉為Cu2+【答案】A【KS5U解】A無體積，不能求出水電離的+

數(shù)，故A錯；B．CO溶液中存在O

HOHCO

OH

，故陰離子數(shù)大于，正確；C．摩配體為氨氣有3mol鍵數(shù)，mol配鍵，共，故1mol[Cu(NH)]2+

離子中，鍵數(shù)為為16N，故正確；D．電粗銅的方法精煉銅，陽極銅活潑金屬雜質(zhì)優(yōu)先放電，如果是不活潑金屬雜質(zhì)，銅放電，當電路中通過的電子數(shù)為N時陽極可能有gCu轉為Cu2+

，故D正；故答案為A。（廣金中高三）際量會26次會新訂阿加羅數(shù)(N

-1

)，若以N示伏德常的值下說正的是A．況，22.4L的甲完燃生的體子數(shù)

A．

18

O與O的混物所含子為N-22-

A22A22A22AA22AAA4A23AA22A22A22AA22AAA4A23A33AAA4A2AC．1L0.01mol?L

溶中

和

的子目和D．知H(g)+I(g)=2HI(g)-11kJ·mol?1，當晶體I與H反應成2N個HI分時反應出熱為11kJ【答案】【KS5U解】A．甲在標況下物質(zhì)的量為，甲烷完全燃燒生成2molHO和，O在況下為液態(tài)，所以氣體分子數(shù)不為3N，故A錯誤；B．H18O與DO的爾質(zhì)量均為，2.0g混物的物質(zhì)的量為n=m/M=2.0g/20g/mol=0.1mol而兩者均含10個子，故1mol混物中含電子數(shù)為，正確；C-1

溶液中據(jù)料守恒可知、、的總物質(zhì)的量為則

和

的離子數(shù)目之和小于0.01N，C錯；DH(g)=2HI(g)?H=意味著1mol氫和碘氣完全反應生成2molHI氣體時放出熱量為，而晶體碘變?yōu)榈庹魵庑枰鼰?，故當晶體I與H反應生成2N個HI分子時，反應放出的熱量小于11kJ，故D誤；故選：。（甘省樂第中高二）是伏德羅數(shù)值下說正的A．22.4L標狀3含3N個中．Cl含N個電C．L1mol·L

-1

HCO液含有2NH+離子D．g均含個分子【答案】D【KS5U解】A．標準狀況

He含個子，每個原子的中子質(zhì)數(shù)-質(zhì)子數(shù)3-2=1，則中子數(shù)為N，A錯；B．1molCl含有7+4×1+17)=28N個子，故B錯；C．酸是弱酸，部分電離，故1L1mol·L?1HC溶含有H離數(shù)于2N，錯誤；-23-

3AAA2AA2AAA22334A223AAA2AA2AAA22334A222222A33D．和4.6gCHOCH的質(zhì)的量均為mol且均由分子構成，故均含有0.1N個分子，故D正。答案選D（西昌市一級學三他擬用表示伏德常的，列敘述確是A．有個氦子氦在準況的積．0.1mol·L

-1溶液中有Mg數(shù)一小C．溫壓，氧氣足鎂充反，移電數(shù)為4ND．NaO中陽子目比∶2【答案】D【KS5U解】A氦氣是由單原子構成的分子，則N個原子的氦氣其物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下的體積約為，A錯；B缺少溶液的體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此無法計算氯離子的個數(shù)，故錯誤；C．溫常壓下氧氣的物質(zhì)的量小于，所以轉移電子數(shù)小于N，故C錯誤；D．氧鈉中陰離子是

2-

，所以陰陽離子數(shù)目之比為1，故D正確。故選：D（福莆市高三）N表示伏德常的，列述正的A．0.1mol乙烯碳雙的目0.1N

A．溫，g由NO和甲醛HCS)組的合物含的子為N

AC．準況，2.24中含有共鍵目0.3N

AD．100mL0.1mol/LNa溶液陰子數(shù)于0.01N

A【答案】【KS5U解】A苯環(huán)中無碳碳雙鍵，在苯乙烯分子中只含有1個碳雙鍵，因此在0.1mol乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為A正；BNO部轉化為化平衡也可以氧化HCS由和硫(H組成的混合物中含有的分子數(shù)少于，B誤；在準狀況下2.24LNH的質(zhì)的量是mol由在1個NH分中含有3個價鍵，-24-

3A343AA33733223A343AA337332233A737833222AA444AA故在0.1molNH中含有的共價鍵數(shù)目為0.3C正；D．100mol/LNaAsO溶中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1L=0.01mol該鹽是強堿弱酸鹽，AsO

3-

會發(fā)生水解反應產(chǎn)生OH-和HAsO

，使溶液中陰離子數(shù)目增加，故在含NaAsO為mol的溶液中含有的陰離子目大于0.01，D正；故合理選項是B（浙高其模）N阿加羅數(shù)值下說正的是A．1molAlCl晶體含的Cl數(shù)目為N

A．的液加足KI溶，充反后移電數(shù)NC．H和HO的混合完燃，成HO的質(zhì)為3.6g

AD．

-1NaSO溶液加足稀酸可集氣(標準狀【答案】C【KS5U解】A氯化鋁是共價化合物，氯化鋁晶體中不存在氯離子，故A錯；B氯化鐵在溶液中會水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體不能與碘離子反應，則含0.1molFeCl的液中加入足量KI液，充分反應后轉移的電子數(shù)小于0.1，故誤；C．H和HO的對分子質(zhì)量相同，含有的氫原子個數(shù)相同，則4.6gCH和H的混合物完全燃操，生成HO的量為

92g/mol

×418g/mol=3.6g，C正；D．氧硫易溶于水，溶于水的二氧化硫會導致二氧化硫氣體體積減小，則往10mL0.1mol·L-1溶中加入足量稀硫酸狀下可收集到氣體的體積小于，故錯；故選。（2021·江西撫市臨川中高其模）N表示伏德常的，列法確的A．準況，一氯烷二甲混物含原的數(shù)為．1molNHNO溶稀水，得液中，溶液數(shù)為NC．P分子空構為四體，此分中有個共鍵D．定件，與量蒸充反，移電數(shù)0.3N【答案】【KS5U解】-25-

A

4A44A2342AAA2AA41-x4A22AA41-x4A44A2342AAA2AA41-x4A22AA41-xAA常溫常壓下，二氯甲烷是液體，不能用標況下的氣體摩爾體積計算，故A錯；B根據(jù)電荷守恒可知n(NH

)+n(H

-

，由于溶液呈中性，n(H

-，所以n(NH

)=

)為加入了1molNO以n(NH

)=

)液NH

的數(shù)目為，故B確；C．分子的空間型為正四面體形分子中含有N個共價鍵，故錯；D．鐵足水蒸氣充分反應的方程式為

高溫

FeO可，F(xiàn)e完反應，轉移的電子數(shù)

83

N，故錯；故答案B。（湖漢一）阿加羅數(shù)值下說正的是A．分子，C原的層子數(shù)為．準況，2.24L己烷分數(shù)0.1N溶中C．0.01mol-1

A

和

的子目和D．極應LiFePO