五中學(xué)年度第一學(xué)期月考化學(xué)試題劉

C N O NI一、選擇題（121242分A.CO2的電子C.CH4A.

B.CO2和CH4D.D.A、SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2ONa2O2CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同D.C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點也相近下列實驗用酸性KMnO4SO24Fe(OH)2+O2+2H2O+4Fe(OH)3屬于化合反

B.D.檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙1/C.相同條件下，1LCO和H20.5L 已知四種鹽的溶解度(S)將NaCl溶液蒸干可得NaClC.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提D.可用MgCl2和NaClO3分子式為Na2CO3反D.0.1mol綠原酸最多與0.8molNaOH反A.0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比Ｂ.0.1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32-）c（Na+）之比甲乙丙ABCD實現(xiàn)解釋或結(jié)AFeCl3溶液變成紅FeCl3的水解程度變B加入等體積溶液顏色變c（Fe3+）CFe溶液顏色變?yōu)闇\綠DFeCl3溶液溶液變成紅水解反應(yīng)X，Y，Z，W，Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有ZW的單質(zhì)是黃色固體，X，Y，W五種元素中，原子半徑最大的是Y的簡單陰離子比WZ與Q第IIX動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要Y地殼中含量居第一Z短周期中其原子半徑最Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法M海水中大量富集的元一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和 （1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和問題， 已知37Rb53I都位于第五周期，分別與Z和MB．RbM中含有共價鍵QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能熱量數(shù)據(jù)均以折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）。1可用Q和X800~10001molQXakJ2請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方。X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40Ｌ該無色氣體與15Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的 猜測1：白色不溶物可能為 猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3① ③加入少量CaCl2④解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A1.8g，裝置B8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：．和白色不溶物的原因：．a(chǎn)bc在白色點滴板的a、abc1a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具 性2b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 3應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述。pHn(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表n(SO32-)：n(HSO3-1當吸收液中n(SO32-)：n(HSO3-)=10:1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-2若n(SO32-)：n(HSO3-)=3:：2，用0.8molNaOH溶液吸收了標況下的 乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型 ，B中官能團名稱 ①D的結(jié)構(gòu)簡式 ②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）F的一種同分異構(gòu)體K3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應(yīng)。①K能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式 ②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式 下列有關(guān)C的敘述正確的是（填寫序號

①

（R、R′、R″代表烴基 （2）9.4g的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33.1g白色沉淀，D的結(jié)構(gòu)簡式 （3）C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式 （5）PC的結(jié)構(gòu)簡式 第I1234567CADADAC89DBDDAAC第II（2）A、C、 ?H=2b-2a（4）8NO+3O+8OH-=2NO-+6NO-+4H 313Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3NaHCO溶液中存在平衡，HCO H++CO2-、H H++OH-；Mg

H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)22MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行．17．（1）12SO32-＋2S2-3在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO3