安徽省亳州市利辛縣江集高級職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

安徽省亳州市利辛縣江集高級職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A.氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌消毒作用B.金屬鎂的熔點高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C.化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的D.通入過量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱能利用率參考答案：CA、Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的顆粒并沉降，從而起到凈水作用。但并不能殺菌消毒，選項A錯誤；B．鎂熔點低，能在空氣中燃燒，不能用于耐高溫材料，氧化鎂具有較高熔點，為良好的耐高溫材料，選項B錯誤；C.化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的，選項C正確；D、通入過量空氣，部分燃料不充分燃燒，反而降低熱能利用率，選項D錯誤。答案選C。2.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2MgC＋2MgO，該反應(yīng)屬于：①化合反應(yīng)

②分解反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)

⑤氧化還原反應(yīng)

⑥離子反應(yīng)

⑦非氧化還原反應(yīng)A．①③⑦

B．②③⑥

C．③⑤

D．④⑥

參考答案：C略3.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氫鈉沉淀析出，其原因不可能是A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.增加溶質(zhì)的質(zhì)量C.形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混和溶液，使碳酸氫鈉的溶解度變小D.溶劑的質(zhì)量減小參考答案：C4.．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO==2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A．NaCl、NaClO3

B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO

D．NaClO、NaClO3參考答案：A略5.下列是反應(yīng)2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)參考答案：C略6.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3－CH3

C．

D．

參考答案：C略7.下列物質(zhì)保存方法正確的是A．鋰保存在煤油中

B．NaOH固體保存在細(xì)口試劑瓶中C．濃硫酸保存在細(xì)口試劑瓶中（玻璃塞）

D．氫氟酸用玻璃試劑瓶保存參考答案：C8.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（）A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體參考答案：DA．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D。點睛：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項A為易錯點。9.給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三腳架A．③⑥⑦⑧

B．②③⑤⑧

C．①③④⑤

D．②③⑤⑥參考答案：B略10.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)B.1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量C.2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C【詳解】A.因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可以知道形成2molA-B鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤。故選C。11.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B.少量的金屬鈉保存在煤油中C.液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并加水液封D.新制的氯水通常保存在無色細(xì)口瓶中參考答案：DA.濃硝酸見光易分解，保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處，A正確；B.少量的金屬鈉保存在煤油中，B正確；C.液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并加水液封，C正確；D.次氯酸見光易分解，新制的氯水通常保存在棕色試劑瓶中，D錯誤，答案選D。點睛：關(guān)于藥品的存放需要掌握試劑瓶和瓶塞的選擇原則。一般按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。另外選擇瓶塞一般按照按酸堿性及氧化性選擇：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機(jī)物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。12.下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是

（

）A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

D．還原性：F－>Cl－>Br－參考答案：D略13.X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng):

3X+Y2Z，

在三種不同情況下測得的速率值為：①v(X

)=1.0moV(L·s)；②v(Y)=0.5

mol(L·s)；③v(Z)=0.5

mol(L·s)。這三種情況下反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A.②>①>③

B.③>②>①

C.①>②>③

D.③>①>②參考答案：A根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)X表示反應(yīng)速率，則分別是[mol/(L·s)]1、1.5、0.75，所以反應(yīng)速率大小順序是②＞①＞③，答案選A。點睛：同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時單位的統(tǒng)一。14.甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強(qiáng)的是A．甲與金屬反應(yīng)時得電子的數(shù)目比乙多B．甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低C．甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)D．甲能將乙的簡單離子從其鹽溶液中置換出來參考答案：D15.能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由在自然界中大量存在的水來制?。?，該反應(yīng)需要吸收大量的熱。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不可行的是

A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源

B．設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，利用太陽能使水分解產(chǎn)生氫氣

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)若用右圖所示裝置測定鋅的相對原子質(zhì)量，實驗步驟如下：①稱量ag純鋅放在銅網(wǎng)中，按圖組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為bg;②將銅網(wǎng)浸入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)；③反應(yīng)完全后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為cg。請?zhí)羁眨孩女a(chǎn)生H2的質(zhì)量為---------------------------------------------------------------------------g.⑵鋅的相對原子質(zhì)量為----------.-----------⑶實驗中堿石灰的作用是-----------------------------------------------------------------------------------，若去掉堿石灰，則測得的鋅的相對原子質(zhì)量-------------------..(偏大、偏小、無影響)----參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴．寫出下列元素符號：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

，最不活潑的元素是

。（均填元素符號）⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

（填序號），它們可以形成

（填離子或共價）化合物。參考答案：

略18.X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。QI1I2I3I4I5…電離能(kJ/mol)49645626912954313353…回答下列有關(guān)問題：（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。（2）XZW3是一種常見物質(zhì)，其中心原子Z的雜化類型是

__，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式是______。（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），原因是

。（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為

，YW2中的化學(xué)鍵類型為

共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有

(寫出一種即可)。參考答案：略19.某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測量一