安徽省六安市左王中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省六安市左王中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列推斷合理的是

A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A略2.下列說法正確的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.和均是四面體構(gòu)型的非極性分子B.在中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的兩種微粒不可能為不同的離子D.晶體中若含有陽離子，則一定含有陰離子

參考答案：C3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：A4.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；

②過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解析：①由于鋅與濃硫酸、稀硫酸都能反應(yīng)，鋅過量時(shí)18mol/L的硫酸能完全反應(yīng)反應(yīng)；

②氫氣氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)，兩種氣體均不能完全反應(yīng)；③濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣時(shí)對(duì)鹽酸的濃度有要求，當(dāng)鹽酸的濃度太低時(shí)反應(yīng)將停止；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)硫酸的濃度太低時(shí)反應(yīng)將停止；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)，銀能完全反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)時(shí)由于生成的硫酸鈣會(huì)覆蓋在石灰石表面而使反應(yīng)停止。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，理解對(duì)濃度有特殊要求的反應(yīng)以及可逆反應(yīng)等存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。5.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：C略6.科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是

操作及現(xiàn)象解釋A在AgI飽和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀B盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液時(shí)加入適量鹽酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁D將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色參考答案：A略7.下列敘述正確的是（）

A.

48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B.

常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子

C.

0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

參考答案：答案：A

解析：解題時(shí)要注意回憶概念、分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍。B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有1molNO2分子，約6.02×1023個(gè)NO2分子，由于2NO2N2O4，故應(yīng)小于6.02×1023個(gè)，具體多少無法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2＋的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol來計(jì)算。

8.《InorganicSyntheses》(無機(jī)合成)一書中，有一如下圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是A．A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸B．A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸c．A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D．A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1L

1mol/L醋酸溶液中含有NA個(gè)H+離子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3含電子總數(shù)為NAC.在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有NA個(gè)H2O分子參考答案：答案：B10.下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AD解析：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根離子中含有金屬元素，所以含金屬元素的離子不一定都是陽離子，故A正確；B．H2、CO、SO2等非金屬元素的單質(zhì)或化合物在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，判斷是氧化劑還是氧化劑需從化合價(jià)的變化角度分析，故B錯(cuò)誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I﹣→I2，是被氧化的過程，Cu2+→Cu是被還原的過程，故C錯(cuò)誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正確．故選AD．11.（2002·上海卷）13.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（A）用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D

略12.同溫度同濃度的下列溶液中c（NH+4）最大的是

A．NH4Al（SO4）2

B．CH3COONH4

C．NH4Cl

D．NH3．H2O參考答案：A略13.下列表述不正確的是（

）A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B．清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是用高純度的硅C．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略5.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7

B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7

D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性參考答案：B超臨界水任然呈中性，ＡＣ項(xiàng)錯(cuò)誤根據(jù)相似相容的原理可以知道Ｂ正確（有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子）Ｄ錯(cuò)誤。15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

(

)A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．Si02制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜C．鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排D．焰火“腳印”、“笑臉”使北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識(shí)相關(guān)，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化參考答案：C試題分析：A、明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，但不能殺菌消毒，錯(cuò)誤；B、二氧化硅可用作通訊光纜，是因?yàn)槠鋫鞑ス庑畔⒌哪芰?qiáng)，錯(cuò)誤；C、鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，節(jié)約能源消耗，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排，正確；D、焰色反應(yīng)是物理變化，錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一無色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖K5－31－2所示：圖K5－31－2在第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖K5－31－3所示的相互關(guān)系，據(jù)此可知：圖K5－31－3(1)在原溶液中一定不存在的離子有______________________。(2)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為____________和____________(寫化學(xué)式)。(3)寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、CO(2)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]MgSO4(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：請(qǐng)回答：（1）沉淀甲的化學(xué)式為

．（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

．（3）沉淀丙中一定含有

可能含有

．（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有：

．參考答案：（1）S；

（2）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）BaCO3；BaSO4；（4）Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．解析：無色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．由實(shí)驗(yàn)流程可知，加過量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S，則溶液中存在S2﹣、SO32﹣，即一定不存在Ba2+；溶液甲中有剩余的HCl，與過量碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體乙為二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀為氫氧化鋁，則應(yīng)存在AlO2﹣，轉(zhuǎn)化生成Al3+與HCO3﹣的相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；溶液乙中含過量的碳酸氫銨，與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨氣，即丙為BaCO3，氣體丙為氨氣，溶液丙中含過量的氫氧化鋇，由溶液為電中性可知，還含鈉離子，而原溶液中SO42﹣不能確定，（1）由上述分析可知，沉淀甲為S，故答案為：S；

（2）溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）由上述分析可知，硫酸根離子可能存在，則沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，故答案為：BaCO3；BaSO4；（4）由上述分析可知，一定存在Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣，故答案為：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．18.長(zhǎng)征二號(hào)F型火箭巨大的推力來源于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)，完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑（1）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，對(duì)上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是．A．N2O4只做氧化劑

B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸C．反應(yīng)中水只做溶劑

D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體（2）通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表：

分子中所有的化學(xué)鍵峰面積之比紅外光譜

N﹣N

N﹣C

N﹣H

C﹣H核磁共振氫譜

3：1符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有種，已知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)氮原子上沒有連接氫原子，則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．參考答案：1.N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D

2.2；．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．分析：C2H8N2中的N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，C元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+4價(jià)，故一個(gè)C2H8N2參與反應(yīng)化合價(jià)升高16，N2O4中的N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，故一個(gè)N2O4參與反應(yīng)化合價(jià)降低8，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律解答；（1）N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，由反應(yīng)物可知兩種含氧酸必定都是含氮的含氧酸，再根據(jù)化合價(jià)變化書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)偏二甲肼分子核磁共振氫譜和紅外光譜進(jìn)行分析．解答：解：C2H8N2中的N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，C元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+4價(jià)，故一個(gè)C2H8N2參與反應(yīng)化合價(jià)升高16，N2O4中的N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，故一個(gè)N2O4參與反應(yīng)化合價(jià)降低8，結(jié)合電子守恒所以C2H8N2前為1，N2O4前為2，則氮?dú)馇盀?二氧化碳前為2，最后根據(jù)原子守恒補(bǔ)上4個(gè)水，反應(yīng)為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，故答案為：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑；（1）N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，由反應(yīng)物可知兩種含氧酸必定都是含氮的含氧酸，又N2O4的氮+4和水反應(yīng)剛好一個(gè)升高到+5的硝酸，一個(gè)降低到+3的亞硝酸，故反應(yīng)方程式為：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；根據(jù)以上分析A．N2O4只做氧化劑錯(cuò)誤，C．反應(yīng)中水只做溶劑錯(cuò)誤；B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸，因?yàn)閬喯跛崾侨跛嵋插e(cuò)誤；D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體，由于存在N2O4?2NO2平衡所以D正確；故答案為：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D；（2）根據(jù)核磁共振氫譜，分子只有2種氫，說明分子對(duì)稱性好，和再結(jié)合紅外光譜確定分子結(jié)構(gòu)共2種，即CH3﹣NH﹣NH﹣CH3，其中一個(gè)氮原子上沒有連接氫原子為，故答案為：2；．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了