山西省長治市南洋育棟學校高三化學測試題含解析

山西省長治市南洋育棟學校高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：B略2.恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是(

)A．轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有amol

B．起始時刻和達平衡時容器中的壓強比為(1+n):(1+n-)C．當υ正(A)=2υ逆(C)時，可判斷反應(yīng)達平衡

D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為

參考答案：D略3.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）溴水蒸餾B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）O2點燃D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗參考答案：D略4.Q、W、X、Y、Z是原子‘數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電子數(shù)之和為20?W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法正確的是()A.離子半徑：Z<W<X<YB.Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為正四面體形C.Q和W形成的分子各原子最外層一定滿足8e－結(jié)構(gòu)D.X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：D略5.實驗中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制時應(yīng)稱取Na2CO3·H2O粉末的質(zhì)量為A．10.07克

B．10.60克

C．11.78克

D．12.40克參考答案：D略6.為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（

）A.過濾

B.電泳C.滲析

D.加入AgNO3溶液，過濾參考答案：C略7.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應(yīng)中完全消耗的是

A．用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B．向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g鐵C．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在500Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨參考答案：B8.在由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的離子組是（

）

A.Fe2+，Na+，NO3－，Cl－

B.Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－

C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－參考答案：B略9.將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（）A

HNO3溶液

B

Ba(OH)2溶液

C

H2SO4溶液

D

HCl溶液參考答案：答案：D10.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()。A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性參考答案：AB略11.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是A.

B.C.

D.參考答案：ApH=0，含有大量的H+，則溶液呈酸性A：正確B：CH3COO－、HCO3－均為弱酸根離子，與H+不能大量共存C：NO3－在酸性情況下具有強氧化性，可氧化Fe2＋，排除D：AlO2－為弱酸根離子，與與H+不能大量共存12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：

A.18g重水（D2O）中所含電子數(shù)為10NAB.在25℃，1.013×105Pa條件下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA個C.常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧原子D.32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為12.04×1023

參考答案：C13.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到218g固體（換算為無水硫酸鹽）．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A．3.5g

B．3gC．2g

D．4.5g參考答案：A反應(yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為218g﹣50g=168g，在H2SO4中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96，故生成氫氣的質(zhì)量為168g×=3.5g，故選A．14.下列有關(guān)化學用語的表示正確的是A．醫(yī)用“鋇餐”的化學式：BaCO3B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的電子式：參考答案：D試題分析：A．醫(yī)用“鋇餐”為硫酸鋇，化學式為BaSO4，故A錯誤；B．從Cl原子到C1－，質(zhì)子數(shù)不變，所以C1－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D．N2的電子式正確。故選D。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．17.55gNaCl中含有Na+數(shù)目為0.25NAC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD．1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（19分）某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進行了如下實驗：實驗一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是．（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）

．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是．（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，采用實驗Ⅲ能否達到實驗?zāi)康模浚ㄌ钅芑虿荒埽┤裟埽堈f明其計算所需的數(shù)據(jù)

；若不能，請簡要說明理由

．實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式為

．實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．（1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是

；（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是

．參考答案：實驗一、（1）NaHCO3；（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；（3）能；固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）；實驗二、Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；實驗三、（1）AgNO3溶液和稀HNO3；（2）取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打．考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．專題：實驗設(shè)計題．分析：實驗一、（1）試管A中溫度高、試管B中溫度低，將碳酸氫鈉放在試管低的試管中，如果碳酸氫鈉分解了而碳酸鈉沒有分解，據(jù)此可以證明碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象是否有明顯區(qū)別進行判斷；根據(jù)等質(zhì)量時產(chǎn)生二氧化碳的量進行分析；（3）利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以通過實驗Ⅲ測量Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)；實驗二、石灰水過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；實驗三、（1）根據(jù)檢驗氯離子的方法進行解答；（2）檢驗碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉，可以先加入過量氯化鋇溶液除去碳酸鈉，然后向濾液中加熱鹽酸，根據(jù)是否產(chǎn)生無色無味氣體判斷是否含有碳酸氫鈉．解答：解：實驗一、（1）給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故答案為：NaHCO3；（2）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達到實驗?zāi)康氖洽?、Ⅲ、Ⅳ；實驗Ⅱ中，鑒別原理為：等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，泡沫滅火器用碳酸氫鈉的原因是：等質(zhì)量時碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；（3）采用實驗Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：能；固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）；實驗二、碳酸氫鈉不足，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；實驗三、（1）檢驗純堿中是否混有食鹽，可以通過檢驗氯離子的方法判斷，使用的試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，故答案為：AgNO3溶液和稀HNO3；（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法為：取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打，故答案為：取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打．點評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，能夠正確書寫反應(yīng)的化學方程式，明確實驗方案的設(shè)計與評價的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化問題成為當前化學工作者的重要使命．（1）有關(guān)碳循環(huán)的說法中正確的是a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學能b．化石燃料是可再生的c．循環(huán)過程有氧化還原反應(yīng)d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應(yīng)得到高分子化合物（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△H0，（選填：＞、＜、=）．（3）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的物質(zhì)．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol﹣13H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=﹣137.8kJ?mol﹣1則反應(yīng)：4H2O（1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=

kJ?mol﹣1．你認為該方法需要解決的技術(shù)問題有：a．開發(fā)高效光催化劑b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2催化轉(zhuǎn)化．c．二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表．（t1＜t2＜t3）溫度（℃）氣體總濃度（mol/L）時間（min）1525350000t19×10﹣32.7×10﹣28.1×10﹣2t23×10﹣24.8×10﹣29.4×10﹣2t33×10﹣24.8×10﹣29.4×10﹣2氨基甲酸銨分解反應(yīng)是

反應(yīng)（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為：

．（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為：

．參考答案：（1）ac；（2）＞；（3）+1438.9；ab；（4）吸熱；4×10﹣6；（5）2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．【考點】碳族元素簡介．【專題】元素及其化合物．【分析】（1）a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學能；b．化石燃料是不可再生的c．化石燃料轉(zhuǎn)化為二氧化碳的循環(huán)過程是氧化還原反應(yīng)；d．裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；而不是石油中含乙烯、丙烯；（2）當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行；（3）根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合已知熱化學方程式，計算求解；根據(jù)所以發(fā)生反應(yīng)需要的條件判斷；（4）根據(jù)表中溫度對生產(chǎn)氣體的濃度的影響分析；根據(jù)表中數(shù)據(jù)求出反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)，表中數(shù)據(jù)求出反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）可知，c（NH3）=3×10﹣2×=2×10﹣2mol/L，c（CO2）=3×10﹣2×=1×10﹣2mol/L；（5）在陰極上二氧化碳得電子生成乙烯，所以其電極反應(yīng)式為：2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．【解答】解：（1）a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學能，故正確；b．化石燃料是不可再生的，故錯誤；c．化石燃料轉(zhuǎn)化為二氧化碳的循環(huán)過程是氧化還原反應(yīng)，故正確；d．裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；而不是石油中含乙烯、丙烯，故錯誤；故選：ac；（2）2CO2（g）→2CO（g）+O2（g），反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，則混亂度增大，即△S＞0；一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)，△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0，故答案為：＞；（3）光催化制氫：①2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol﹣1H2與CO2耦合反應(yīng)：②3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣137.8kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，把①×3+②×2得方程4H2O（l）+2CO2（g）→2CH3OH（l）+3O2（g）△H=571.5×3+（﹣137.8）×2=1438.9kJ?mol﹣1；根據(jù)所以發(fā)生反應(yīng)需要的條件可知需要解決的技術(shù)問題有：開發(fā)高效光催化劑；將光催化制取的氫從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化；故答案為：+1438.9；ab；（4）從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；表中數(shù)據(jù)求出反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）可知，c（NH3）=3×10﹣2×=2×10﹣2mol/L，c（CO2）=3×10﹣2×=1×10﹣2mol/L，所以K=c2（NH3）×c（CO2）=（2×10﹣2mol）2×1×10﹣2=4×10﹣6，故答案為：吸熱；4×10﹣6；（5）在陰極上二氧化碳得電子生成乙烯，所以其電極反應(yīng)式為：2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O，故答案為：2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．【點評】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，反應(yīng)速率概念及其計算，化學平衡、化學平衡常數(shù)的概念及其計算，以及判斷反應(yīng)的焓變、熵變，電極方程式的書寫等相關(guān)知識的試題，要求考生利用圖表、進行數(shù)據(jù)分析判斷，吸收、提取有效信息，突出了化學信息運用能力的考查，題目難度較大．18.Zn﹣MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）該電池的負極材料是

．電池工作時，電子流向

（填“正極”或“負極”）．（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是

．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）．A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3?H2O（3）此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了

（4）該電池的負極反應(yīng)方程為

．參考答案：（1）Zn（或鋅）；正極；（2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；b；（3）防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費；（4）Zn﹣2e﹣=Zn2+

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）鋅錳原電池中負極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極，電池工作時電子從負極經(jīng)外電路流向正極；（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．除雜時不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；（3）為了防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費，舊電池回收；（4）原電池的負極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極．【解答】解：（1）負極上是失電子的，則Zn失電子為負極，電子由負極流向正極，故答案為：Zn（或鋅）；正極；（2）電化學腐蝕較