化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題(含詳細(xì)答案)

精品文檔化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合練習(xí)一、選擇題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分。每小題有只一

個(gè)選項(xiàng)符合題意。)謝謝閱讀設(shè)反應(yīng)C＋CO，N＋3H2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v21222NH。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度v32升高時(shí)，v、v的變化情況為12A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小v增大，v減小v減小，v增大1212在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：N＋3H。已知NH起始謝謝閱讀3223濃度是2.6mol·L1，4s1.0mol·L1，若用NH的濃度變感謝閱讀3化來表示此反應(yīng)的速率，則（NH）應(yīng)為3A.0.04mol·L·s1B.0.4mol·L－1·s1謝謝閱讀C.1.6mol·L－1·s1D.0.8mol·L－1·s1感謝閱讀在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO＋2O2SO，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是23A.容器中SO、O、SO共存223B.SO與SO的濃度相等23容器中SO、O、SO的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2223反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)2A(g)正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A.加壓B.減壓減少E的濃度

降溫感謝閱讀一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A和B兩種氣體，在密閉容精品文檔放心下載22器內(nèi)反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得：－2精品文檔放心下載，則該反應(yīng)的正確2表達(dá)式為A.2A＋B2ABB.A＋B2AB22222C.A＋BABD.A＋2B2AB2222222一定條件下的反應(yīng)：PCl(g)PCl(g)＋Cl(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)精品文檔放心下載532到平衡后，下列情況使PCl分解率降低的是5A.溫度、體積不變，充入氬氣B.精品文檔放心下載熱溫度、體積不變，充入氯氣精品文檔放心下載體積在一定溫度下，把0體積的N2和6.0體積的H2通入一個(gè)帶活1歡迎下載。精品文檔塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如謝謝閱讀下反應(yīng)：N＋3H2NH。已知平衡時(shí)NH謝謝閱讀，的濃度是cmol·L2233現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫精品文檔放心下載cmol·L度不變，則達(dá)到平衡后，13A.1.0體積的N和3.0體積的H22B.2.0體積的N、6.0體積的H和4.0體積的精品文檔放心下載223C.4.0體積的NH和1.0體積的H32D.2.0體積的3將3molOs建加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t21謝謝閱讀立了平衡體系：2O，此時(shí)測知O的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖感謝閱讀232象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度跟時(shí)間)的關(guān)系的是精品文檔放心下載mmmm323

222

33ttttt

tA1CD1下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)(正反應(yīng)放熱生成物的精品文檔放心下載濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則C值與壓強(qiáng)p的關(guān)、p12濃p系正確的是2度A.p＞p，＜3p1/.2molL1-1B.p＞p，＞321p＞p，＜312p＞p，＞312時(shí)間t10.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條謝謝閱讀件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正

X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為25%，

下列有關(guān)敘述正確的是精品文檔放心下載精品文檔放心下載A.若X的反應(yīng)速率為0.2則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L·s1感謝閱讀B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1謝謝閱讀謝謝閱讀精品文檔放心下載11.在K時(shí)，把0.5molNO通入體積為5L的真空密閉容器中，感謝閱讀24立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s的濃度為0.02謝謝閱讀。2在60s1.6倍。下謝謝閱讀2歡迎下載。精品文檔1·s－1列說法正確的是A.2sNO前的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為01－24B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1倍謝謝閱讀在平衡時(shí)體系內(nèi)含NO0.25mol24平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高NO的轉(zhuǎn)化率2412.對于反應(yīng)2SO+O222SO，下列判斷正確的是3A.2體積SO和足量O反應(yīng)，必定生成2體積SO謝謝閱讀223B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)平衡時(shí)，SO消耗速度必定等于O的生成速率感謝閱讀22平衡時(shí)，SO濃度必定等于O濃度的兩倍y2213.反應(yīng)：L(s)+G(g)R(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的

影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p＞p,x軸表示溫度，y軸表示平感謝閱讀精品文檔放心下載p121衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷p2A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反O應(yīng)是吸熱反x應(yīng)精品文檔放心下載＞b無法確定、b的大小14.合成氨反應(yīng)為N＋2NH，今有四個(gè)容器，每個(gè)精品文檔放心下載2231中N和操精品文檔放心下載2作2中NH1的是起始體積相等)謝謝閱讀3A.恒溫恒容：操作1:加1mol＋3molH，操作2：加2mol謝謝閱讀22NH3B.恒溫恒壓：操作：加1molN＋3molH，操作2：加2mol感謝閱讀22NH3恒溫恒容：操作1:加1mol＋3molH，操作2：加3mol精品文檔放心下載22NH3恒溫恒壓：操作：加1molN＋3molH，操作2：加3mol感謝閱讀22NH315.某溫度下，C和HO(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：精品文檔放心下載2C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)，CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)感謝閱讀22222當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(H)=1.9mol·L－,(CO)=0.1mol·L精品文檔放心下載。2則下列敘述正確的有A.CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為B.平衡濃度(CO)=(H感謝閱讀)22平衡時(shí)氣體平均相對分子質(zhì)量約為33歡迎下載。精品文檔其他條件不變時(shí)，縮小體積，HO(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低謝謝閱讀2第Ⅱ卷(非選擇題共60分)16.(10分在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I(g)+H(g)2HI(g)(正感謝閱讀22反應(yīng)吸熱)起始時(shí)，(H)=amol(I)=bmol。只改變表中列出的條件，其謝謝閱讀22不

變”)填入相應(yīng)的表格。感謝閱讀編號反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入amolH2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來2倍(5)通入bmolNe(g)17.(8分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1mol，精品文檔放心下載發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol·L感謝閱讀－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度

。精品文檔放心下載加入1molA和1molB時(shí)，C的平衡濃度_________Wmol·L感謝閱讀－1。(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD時(shí)，C的平衡濃度_________Wmol·L精品文檔放心下載－1。加入3molC和1molDC的平衡濃度_________Wmol·L感謝閱讀－1。加入2molB3molC1molDC的平衡濃度_________W謝謝閱讀mol·L。18.(12分現(xiàn)有反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高精品文檔放心下載4歡迎下載。精品文檔B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量謝謝閱讀分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且+_________填精品文檔放心下載。A不精品文檔放心下載)若加入B(體積不變，則A_________B的轉(zhuǎn)化率

_________。謝謝閱讀c(B)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將精品文檔放心下載c(C)_________。若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。

若B均無色，則加入C(體積不變時(shí)混合物

顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏

。謝謝閱讀謝謝閱讀謝謝閱讀19.(14分將等物質(zhì)的量的A、B、、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反

應(yīng)：A＋BC(s)＋，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減精品文檔放心下載感謝閱讀n3

少了n減少了2增加了2n增加了nmol，

此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。精品文檔放心下載(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：

a=_____________，b=_____________，c=_____________,d

=____________。謝謝閱讀(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)精品文檔放心下載中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_____________，B_____________，C_____________，

D_____________。感謝閱讀達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸

熱。感謝閱讀謝謝閱讀20.(16分)一定條件下，將SO和O充入一密閉容器中，發(fā)生如下反謝謝閱讀22應(yīng)：2SO(g)+O(g)222SO(g)(正反應(yīng)放熱反應(yīng)過程中SO物質(zhì)的量變化如圖精品文檔放心下載3223所示：回答下列問題：0.2020.105歡迎下載O。23精品文檔。感謝閱讀2反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

______________________(用文字表達(dá)。min到min的

曲線變化的原因可能是_________(。感謝閱讀謝謝閱讀感謝閱讀加了催化劑縮小容器體積c.降低溫度增加SO的物3質(zhì)的量化學(xué)平衡綜合練習(xí)答案、解析：聯(lián)想溫度對v的影響，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故感謝閱讀選A。答案：A(2.61、解析：(NHL精品文檔放心下載＝＝．4mol·L·s1。4s3答案：B、答案：D謝謝閱讀感謝閱讀B、、D符

合上述要求。題中又要求使A的濃度增大，則減壓減小壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)

上是增大容器的體積)后不論平衡向何反應(yīng)方向移動(dòng)，都能減小反應(yīng)

物和生成物的濃度，所以選項(xiàng)B不符合題意。減小E的濃度，平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，而降溫使平衡向逆反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，

A的濃度會(huì)增大，所以D符合題意。精品文檔放心下載精品文檔放心下載感謝閱讀精品文檔放心下載精品文檔放心下載答案：D(A＝1－0.58＝0.42－1，26歡迎下載。精品文檔＝1mol·L－mol·L1＝84mol·L感謝閱讀－1，2?＝－1，因變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故選。答案：D6、解析：正反應(yīng)為擴(kuò)體吸熱反應(yīng)。A.無影響；B.加熱，溫度精品文檔放心下載PCl分解率增大；充入Cl分

分525解率降低；D.溫度不變，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡右移，PCl5解率增大。故選。答案：C謝謝閱讀N和感謝閱讀2H者皆可選。當(dāng)然不論謝謝閱讀的體積比符合(N(H222投入多少NH，其轉(zhuǎn)化為N和H的體積比皆為1∶3，即投入多少感謝閱讀3223都是合適的，或曰對等效平衡無影響?？梢娭挥蠧選項(xiàng)可選。

答案：C精品文檔放心下載、解析：3O23始：30

變：90.6

平：10.6

故C符合變化。感謝閱讀答案：C、解析：p大，v大，到達(dá)平衡所需時(shí)間短，故pp，若由p精品文檔放心下載121變?yōu)閜p精品文檔放心下載2成C的方向移動(dòng)，故＋＜，即。

答案：D感謝閱讀10、解析：A項(xiàng)錯(cuò)，X消耗速率為0.3mol·(L·s)感謝閱讀－1，轉(zhuǎn)化為X和Y的Z的速率為

0.2mol·(L·s)－1才是平衡的標(biāo)志。B項(xiàng)錯(cuò)，在容器容積不感謝閱讀變時(shí)加入氦氣，平衡不移動(dòng)。C項(xiàng)錯(cuò)，升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率

均增大，但增幅不同。D項(xiàng)正確，設(shè)開始時(shí)充入X的物質(zhì)的量為精品文檔放心下載感謝閱讀x1x,Y的物質(zhì)的量為y，則x·37.∶y·25%=3∶1得y=2。感謝閱讀答案：D0.5(NO)＝5L＝0.11，因NO2NO，c始242420.002molL1所以)＝＝0.005不正確；(NO謝謝閱讀O)2s2242＝mol·L－1×5＝1mol，反應(yīng)后總＝5mol＋謝謝閱讀7歡迎下載。精品文檔10.1mol×2＝mol，故B正確；設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為，由NO2NO242始：0.5mol0平：0.5－x2x精品文檔放心下載感謝閱讀240.5x則0.5=1.6mol，所以=0.3mol，C不正確；壓縮容積，精品文檔放心下載壓強(qiáng)增大，平衡向NO方向移動(dòng)，故NO的轉(zhuǎn)化率降低，D不正確。2424答案：B12、解析：選項(xiàng)A：生成2體積還表示2體積SO全部反應(yīng)，但謝謝閱讀2此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。選項(xiàng)B：此反精品文檔放心下載精品文檔放心下載衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)：達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率感謝閱讀相等。SO的消耗是正反應(yīng)，O的生成是逆反應(yīng)。由于反應(yīng)速率之比精品文檔放心下載22等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以消耗SO的速率應(yīng)為生精品文檔放心下載2成O速率的兩倍。選項(xiàng)：平衡時(shí)，SO濃度與O濃度的關(guān)系要看反謝謝閱讀222SO與O的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2∶1謝謝閱讀22時(shí)，由于反應(yīng)消耗的SO與O的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2∶1，感謝閱讀22所以達(dá)平衡時(shí)，SO濃度必定等于O濃度的兩倍，否則不會(huì)是。感謝閱讀22答案：B13、解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣中G感謝閱讀的體積分?jǐn)?shù)減小，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖知，在相同溫度下，G增大的反應(yīng)，即＜。精品文檔放心下載答案：B14、解析：C.從正、逆兩個(gè)方向分別建立等效平衡，得反應(yīng)物

的轉(zhuǎn)化率與生成物的轉(zhuǎn)化率之和為1。謝謝閱讀答案：C15、解析：在其他條件不變時(shí)，縮小體積，平衡：C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)向左移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率降低。感謝閱讀22答案：D16、解析：(1)不論正反應(yīng)吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化

學(xué)反應(yīng)速率加快，正)也加快，逆也加快，但增加幅度不相同。

若正反應(yīng)吸熱，升高溫度時(shí)，正)＞逆；若正反應(yīng)放熱，升高溫

度時(shí)，正)＜逆。感謝閱讀精品文檔放心下載8歡迎下載。精品文檔化劑，可同等程度地提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。再充入amolH，(H濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。22(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度(或壓強(qiáng)均減小，化學(xué)感謝閱讀反應(yīng)速率降低。(5)通入Ne(g)