高三化學一輪總復(fù)習常見的非金屬及其化合物第3講硫及其化合物新人教版公開課獲獎?wù)n件

第3節(jié)硫及其主要化合物第1頁硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O1．硫元素存在形態(tài)2．硫單質(zhì)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶硫化物硫酸鹽第2頁3.從化合價角度認識硫單質(zhì)化學性質(zhì)氧化還原氧化還原還原氧化第3頁第4頁1．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(2)化學性質(zhì)第5頁第6頁第7頁第8頁淡黃色沉淀

第9頁知識梳理·題型構(gòu)建尤其提醒

中學常見四大還原性離子第10頁第11頁3．硫氧化物污染與治理(4)硫酸型酸雨形成途徑有兩個：

燃燒及

冶煉等。危害人體健康，形成(pH不不小于)。(3)治理：(1)來源：(2)危害：燃煤，改善燃燒技術(shù)。含硫化石燃料金屬礦物酸雨5.6脫硫第12頁第13頁化學式或名稱試驗現(xiàn)象反應(yīng)化學方程式及SO2性質(zhì)溴水使橙色溶液變無色Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4SO2含有還原性酸性高錳酸鉀溶液使紫紅色溶液變無色2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4SO2含有還原性第14頁化學式或名稱試驗現(xiàn)象反應(yīng)化學方程式及SO2性質(zhì)碘＋淀粉溶液使藍色溶液變?yōu)闊o色SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HISO2含有還原性硝酸鋇溶液使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2不溶解3Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋SO2含有還原性氯水使淺黃綠色溶液變無色SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClSO2還原性Fe3＋使黃色溶液變淺綠色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO42－SO2含有還原性澄清石灰水使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2又溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2SO2含有酸性氧化物性質(zhì)石蕊試液使紫色溶液變紅色SO2＋H2OH2SO3SO2含有酸性氧化物性質(zhì)品紅溶液使紅色溶液變無色SO2漂白性第15頁第16頁第17頁SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3

活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)改變類型化學改變化學改變物理改變是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色漂白對象有色有機物，不能漂白指示劑有色有機物和指示劑有機色質(zhì)第18頁1．如下溶液可以辨別SO2和CO2氣體是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．所有知識梳理·題型構(gòu)建思索C第19頁第20頁思索第21頁第22頁1．硫酸物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出，濃H2SO4稀釋措施是將沿緩緩倒入并。大量熱濃H2SO4燒杯內(nèi)壁水中用玻璃棒不停攪拌第23頁大量熱

第24頁H2S、HBr、HI

NH3

第25頁第26頁填寫下表試驗試驗現(xiàn)象硫酸特征少許膽礬加入濃硫酸中藍色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸試管中加熱銅片逐步溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體強氧化性第27頁第28頁知識梳理·題型構(gòu)建深度思索深度思考下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸措施，請將試驗現(xiàn)象填入下表：濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水放出大量熱無顯著改變觀狀態(tài)油狀液體液態(tài)密度ρ濃H2SO4>ρ稀H2SO4化學性質(zhì)鐵片無顯著改變(鈍化)鐵片逐步溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片(加熱)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)白紙變黑無顯著改變膽礬藍色變白膽礬溶解形成藍色溶液第29頁第30頁第31頁第32頁第33頁第34頁1.硫轉(zhuǎn)化：2．當硫元素化合價升高或減少時，一般升高或減少到其相鄰價態(tài)