中考專題復習-物質(離子)的檢驗 優(yōu)秀教案

l-+-+-+l-+-+-+中考專復習--物（離）的檢復習學設計教學目標：1通過對酸的化學性質的復習歸納，對應掌握檢驗酸-離子的檢驗方法。2、通過對的化學性質的復習歸納，對應對應掌握檢驗堿氫氧根離子的檢驗方法。3、通過對的化學性質的復習歸納，對應對應掌握檢驗鹽--C、、NHSO離344子的檢驗方法。學以致用，懂得靈活運用知識，聯(lián)系實際，解決生活問題。培養(yǎng)學生生活與化學緊密相連的思想和創(chuàng)新精神。二、教學重點：1酸--氫離子的檢驗方法。堿--氧根離子的檢驗方法。鹽-Cl、CO、NH、離子的檢驗方法。3三、教學難點：1學以致用，對潔廁靈和廚房清潔劑（堿性）檢驗方法的形成。2、利用鹽化學性質生成、、NH、離子的檢驗方法。34教學方法：實驗探究法、運用微課歸納總結、發(fā)散延伸學情分析：本科是在學生中考復習的第一輪復習時設計的專題復習，學生已經(jīng)奠定了一定的化學思維和知識儲量。所以，我設計本科，把生活中的問題與化學學習任何在一起，讓學生明白，知識是活生生的，不能僵化的去學。同時，用一一對應邏輯思維順序將酸堿鹽的化學性質巧妙的與六種離子的檢驗整合在一起。突破重難點。教學過程：引入：微課--黑枸杞的真假檢驗--利用簡單化學原理酸堿指示劑與酸堿的反應活動一學以致用---解決題生活中問題：馬桶的尿堿何去除？依的原理完善化合物分類除去尿的方法：用性物質利用中和反的原理歸納總出酸的通性歸納反的基本類型歸納總結出酸的通性1、；2、；3、；4、；6、；問題一：1溶液是否為酸（溶液學生探究實驗：藥品Na粉末NaOHHCl2343石蕊、酞、Ca(OH)石蕊試紙23實踐：利用上述試劑檢驗1號溶液是否為酸（溶液

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Mg2酸的（H+)檢驗方法、；2、；3、；4、；5、；歸納反應的基本類型1、；2；-1酸的化學性質：方法1用石蕊溶液或者pH紙檢驗方法）用鐵等金屬檢驗方法3）用氧化銅等檢驗方法4用氫氧化銅檢驗方法）用碳酸鈉溶液等碳酸鹽檢驗活動二學以致用---解決題生活中問題：家中房油污重，你有什方法除油污？依據(jù)原理？除去油的方法及原：、用洗滌劑乳化原理汽油；解原理氫氧化；與油脂反歸納總結出堿的通性1、；2、；3、；4、；實踐：利用堿的性質和上述試劑檢驗2號溶液是否為堿（OH-)溶液探究實：藥品：CO粉末CuSONaOHHClHNOMg23423石蕊、酞、Ca(OH)石蕊試紙23總結堿的（的檢驗方法、；2、；3、；歸納反應的基本類型1、；堿的化性質方法1）用酚酞溶液或者pH試檢驗方法）用二氧化碳等檢驗（增重、渾濁方法）用鹽酸等檢驗（無明顯象）方法）用硫酸銅、氯化鐵溶液等鹽檢驗活動三鹽的化學性-2+2-+++2-++歸納總結出鹽的化性1、；2、；3、；4、；實踐利用鹽的性質和上述試劑檢驗5號溶液是否有Cl-NHSO34藥品：CO粉末CuSONaOHHClHNOMg23423石蕊、酞、Ca(OH)石蕊試紙23總結歸納Cl-、、NH、的檢驗方法344Cl-的檢驗方法；CO的檢驗方法、；2、；3、；3NH的檢驗方法；4SO的檢驗方法；4歸納反應的基本類型1、；2；鹽能與屬反應鹽能與反應鹽能與反應鹽能與些鹽反應Cl-能與Ag+(鹽）反應方法:AgNO3溶液和稀硝酸SO42-能與Ba2+(堿鹽）反應方法:BaCl2溶液和硝酸等檢驗CO32-能與H+（酸）或Ca2+(堿鹽）反應方法：用稀鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣溶液等檢驗4）NH4+能與OH-(堿）反應方法：用NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙等檢驗活動四：變形：含有Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、的鹽溶液的檢驗Ag+的檢驗Mg2+的檢驗Cu2+的檢檢驗；Fe3+的檢驗：；Ba2+的檢驗：；Ag+能與Cl-酸（鹽）反應方法:Cl-和稀硝酸Mg2+能與OH-（堿）反應方法:OH-(氫氧化鈉)溶液檢驗Cu2+能與OH-（堿）反應方法：OH-(氫氧化鈉)溶液檢驗Fe3+能與OH-（堿）反應方法：OH-(氫氧化鈉)溶液檢驗Ba2+能與SO42-（酸鹽）反應方法：SO42-和稀硝酸總結：復分解反應的實質；-3作業(yè)1、某鈉鹽液中含有Cl、OH－、CO32－)三種陰離子僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是()①滴加Mg(NO3)2液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①2、除雜NaCl(Na2CO3)：NaCl(Na2SO4)：NaCl(NaOH)：：：3、下列各離子在酸性溶液中能大量共存的（）Ag+、Na+、Cl-、B.、OH-、SO42-C.、Na+