氧化還原反應(yīng)教學課件-A3演示文稿設(shè)計與制作【微能力認證優(yōu)秀作業(yè)】

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)思考與交流初中學過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),舉例說明。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立發(fā)生的嗎？?探究一得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHCuHH

O一、從得氧失氧角度分析：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生！[探究二]以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么變化？結(jié)合課本。＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O還包含有化合價的變化。＋２００＋１失去氧,被還原，是還原反應(yīng)得到氧,被氧化，是氧化反應(yīng)CuO＋H2===Cu＋H2O二、從化合價升降角度分析：化合價升高化合價降低標出下列氧化還原反應(yīng)中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有何規(guī)律？2Mg+O2====2MgOC+CuO====Cu+CO2

CO+CuO====Cu+CO2△△點燃氧化反應(yīng)，化合價升高還原反應(yīng)，化合價降低C

+CuO====CO2+Cu+200+4氧化反應(yīng)，化合價升高還原反應(yīng)，化合價降低CO+CuO====Cu+CO2+2+20+4氧化反應(yīng)，化合價升高還原反應(yīng)，化合價降低00+2-22Mg+O2====2MgO點燃從化合價升降的角度來分析：氧化反應(yīng)即為化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)即為化合價降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？（也就是說是不是只有得氧失氧的反應(yīng)才是。。）請分析課本和下面的反應(yīng)。(鐵與硫酸銅，鋅與鹽酸，鈉與氯氣，氫氣與氯氣)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合價降低，化合價升高，被還原，（是氧化反應(yīng)）被氧化，（是氧化反應(yīng)）從化合價升降的角度定義凡是有元素化合價升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無化合價的升降氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價的升降2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O====2NaOHD.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

高溫D3，化合價的升降是什么原因引起的？（學生認真閱讀課本內(nèi)容，老師提出問題幫助學生理解）+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失化合價變化本質(zhì)的原因分析[探究三]化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達出來？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原化合價升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-得到e-Na+

[Cl]-Cl-Na+三、從電子轉(zhuǎn)移角度分析：HCl+17+1+1+17HClδ+δ-HClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移H2+Cl2====2HCl點燃[結(jié)論]

本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化合價升降的原因：電子對的偏移HClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原

HCl氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。原來是因為我!!!（本質(zhì)）（特征）某元素得到電子（或電子對偏向)化合價降低還原反應(yīng)某元素失去電子（或電子對偏離)化合價升高氧化反應(yīng)小結(jié):氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象?！魪幕蟽r升降角度分析有元素化合價升降的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是()A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合AＤ2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

)

A.反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

B.失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低

C.物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應(yīng)

D.一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）分解反應(yīng)化合反應(yīng)復分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖(3)1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()3.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()判斷正誤√×√【練一練】1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

（

）A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑“火眼金睛”△點燃C2.屬于氧化還原反應(yīng),并且屬于置換反應(yīng)的離子方程式是()A．CaCO3＋2H+====Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋H+====CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O====2Na+＋2OH-＋H2↑D3.根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A4.當化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價降為零C2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4

＋5H2OＣＤＥ作業(yè)：1、教材P38:1、5、62、預(yù)習氧化劑和還原劑部分知識一、氧化還原反應(yīng)再見我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？我……化合價降低、被還原、得到1×2e-化合價升高、被氧化、失去2×e-雙線橋表示法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△1.標出變化了的元素的化合價；2.兩根線橋；3.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4.箭頭起止于同種元素；5.必須標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得”、“失”。用雙線橋法標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△

（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O失1×e－得1×e－表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡單

的方法！失2×e－得1×2e－△書寫方法1.標出變化了的元素化合價；2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.在箭橋上標出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得”“失”。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高溫單線橋表示法氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價升化合價降本質(zhì)特征失電子或電子對偏離得電子或電子對偏向判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是 化合價升高，氧化反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)-1-20NaOH+HCl====NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)不是是2H2O2====2H2O+O2↑MnO2

可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應(yīng)，擴大了概念的適用范圍。[結(jié)論]因為有化合價升降，所以是氧化還原反應(yīng)。[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

＝＝＝2NaClH2＋Cl2

＝＝＝2HCl點燃點燃化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧！化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是什么？氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

2Na+Cl2====2NaCl點燃Ⅰ.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。[結(jié)論]置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)?！獭痢獭痢獭獭痢罛元素化合價和電子得失的關(guān)系

化合價升高，被氧化化合價降低，被還原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1

NaNa+ClCl－Cl-Na+電子轉(zhuǎn)移元素化合價數(shù)離子化合物：＝該元素一個原子得失電子數(shù)化合價升高數(shù)＝失去的電子數(shù)化合價降低數(shù)＝得到的電子數(shù)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)藝術(shù)節(jié)策劃與美術(shù)設(shè)計思考與討論你參加過學校組織的春游或秋游嗎？如何策劃一次出游活動？繪制路線圖和備忘錄分組討論制定策劃書策劃步驟用你學過的美術(shù)知識繪制出鮮活有趣，具有吸引力策劃書！八達嶺長城

頤和園北海公園故宮大家喜歡的景點是哪里？

請同學們分組討論討論思考與討論：策劃書都有哪些內(nèi)容？怎樣才能做到有的放矢、周密詳盡？討論的結(jié)果如何？接下來我們要制定出游策劃書從美術(shù)角度去構(gòu)思策劃書的結(jié)構(gòu)策劃書設(shè)計要點：

圖文并茂、語言鮮活、具有吸引力思考與討論：如何使游覽