人教化學(xué)選修四第4章：電化學(xué)基礎(chǔ)同步練習(xí)及答案

2222人教化學(xué)選修四第4章電化學(xué)基礎(chǔ)步練習(xí)及答案人化選四4：電化學(xué)基礎(chǔ)同練及案一、選擇題【復(fù)習(xí)】用純凈的與mol·L3

1

100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO。關(guān)于此反2應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是

()A．可以單位時(shí)間內(nèi)質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率3B．可以用單位時(shí)間內(nèi)生成H的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率2C．可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中

＋

濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．可以用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率3答案：D1．下列裝中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是)答案解析

BA、D中電極與電解質(zhì)溶液之間不發(fā)生反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池；項(xiàng)符合原電池的構(gòu)成條件，兩電極發(fā)生的反應(yīng)分別是－2e－===Zn，2H＋＋2e===H；項(xiàng)中酒精不是電解質(zhì)，故不能構(gòu)成原電池。22．下列各置能形成原電池的是()答案解析

D判斷一個(gè)裝置能否構(gòu)成原電池要看是否符合原電池的構(gòu)成條件①電極材料(活動(dòng)性不同的金屬、金屬與非金屬、金屬與金屬氧化)；②電解質(zhì)溶液③構(gòu)成閉合回路④能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)A裝置：由于兩個(gè)電極是/1022人教化學(xué)選修四第4章電化學(xué)基礎(chǔ)步練習(xí)及答案同種金屬，不能形成原電池；B裝：酒精不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池；C裝置沒(méi)有形成閉合回路不能形成原電池D裝置符合原電池構(gòu)成的條件，能形成原電池。3．堿性電具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為＋MnO＋HO===ZnO＋22Mn(OH)2下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()．電池工作時(shí)，鋅失去電子．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO＋＋2e22

===Mn(OH)＋2OH－2．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極．外電路中每通過(guò)0.2mol子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5答案解析

C本題要求利用原電池的原理分析堿性鋅錳電池鋅為負(fù)極在反應(yīng)中失去電子，故A正確；電池工作時(shí)，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極，而電子定向移動(dòng)方向與電流方向相反，故C錯(cuò)誤；由電子守恒知D項(xiàng)正確；由該電池反應(yīng)的總反應(yīng)式和原電池的原理寫(xiě)出正極反應(yīng)式知確。4．某新型充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn＋＋8HO242是()

放電充電

＋2Fe(OH)＋4KOH下說(shuō)法不正確的2A．放電負(fù)極反應(yīng)式為Zn－－＋－2B．放電時(shí)正極反應(yīng)式為4

＋O＋3e===Fe(OH)＋5OH2C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3電子，正極有1molKFeO被氧化2D．充電時(shí)陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱答案解析

C選項(xiàng)A，放電時(shí)，在堿性條件下，Zn失去電子為電池的負(fù)極：Zn－/102222人教化學(xué)選修四第4章電化學(xué)基礎(chǔ)步練習(xí)及答案2e＋－選項(xiàng)B，根據(jù)放電時(shí)總電池反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式(電2子數(shù)需相等)可得放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO－＋O＋3e－===Fe(OH)＋；42選項(xiàng)，放電時(shí)，K被還原；選項(xiàng)D，充電是放電的逆向反應(yīng)，所以充電2時(shí)，陽(yáng)極消耗OH，導(dǎo)致陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱。5.如圖是電解CuCl溶液的裝置其中d為石墨電極則下列有關(guān)判斷正2確的是()．a(chǎn)負(fù)極，b為極．a(chǎn)陽(yáng)極，b為陰極．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變答案解析

C電流從電源的正極流出，故a電源的正極，b為負(fù)極；與電源正極相連的為極，與電源負(fù)極相連的d為陰極。在電解過(guò)程中，因?yàn)槭顷?yáng)離子，移向陰極d，在陰極放電析出Cu，所以電極質(zhì)量增加；Cl是陰離子，移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極放電析出，導(dǎo)致溶液中氯離子濃度降低。26．下列有電解池的說(shuō)法正確的是()．在電解池中與外接電源負(fù)極相連的電極是陽(yáng)極．無(wú)論電解何種物質(zhì)，陽(yáng)極上失電子數(shù)都與陰極上得電子數(shù)相等．電解氯化銅溶液時(shí)，在陰極上有氣體生成．電解、CuCl兩種溶液，參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的2答案解析

B與負(fù)極相連的是陰極電解氯化銅時(shí)陽(yáng)極上有氯氣生成陰極上有/10人教化學(xué)選修四第4章電化學(xué)基礎(chǔ)步練習(xí)及答案銅析出；電解溶液時(shí)，水參加了反應(yīng)，而電解CuCl溶液時(shí)，水沒(méi)有參加2反應(yīng)。7.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如2圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()A．為正極，b為負(fù)極；NaClONaClB．為負(fù)極，b為正極；NaClO和C．a(chǎn)陽(yáng)極，b為陰極；和NaClD．為陰極，b陽(yáng)極；HClO和答案解析

B電解飽和食鹽水的方程式為＋電解＋H↑＋22Cl↑，NaOH陰極區(qū)生成，在陽(yáng)極區(qū)生成。按照該學(xué)生制作的豎直的家用22環(huán)保型消毒裝置，若將陽(yáng)極置于上方，則氯氣一生成即逸出，不能完全與N反應(yīng)。顯然，應(yīng)將陽(yáng)極置于下方，陰極置于上方，下方陽(yáng)極生成的氯氣通過(guò)溶液時(shí)即可很好地被陰極生成的收。反應(yīng)為Cl＋＋NaClO2＋HO。還應(yīng)注意的是圖中電極、b電源的電極而非電解池的電極。與電解2裝置上方陰極相連的a為電源的負(fù)極，則b為正極。8.某固體化合物A不電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是()A．A是非電解質(zhì)C．A是共價(jià)化合物

B．A是強(qiáng)電解質(zhì)D．A弱電解質(zhì)答案

B/102222人教化學(xué)選修四第4章電化學(xué)基礎(chǔ)步練習(xí)及答案解析

在熔化狀態(tài)下能夠電離的一定是離子化合物熔化或溶于水都能完全電離，所以為強(qiáng)電解質(zhì)，故應(yīng)選B。9.Al片Cu片用導(dǎo)線相連插入濃溶液中插入NaOH3溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為)A．Al、片

B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片

D．Cu片、片解析

將Al片和片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO溶液中，此時(shí)Al在濃硝3酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，而能與濃硝酸持續(xù)反應(yīng)。也就是說(shuō)，在這種情況下，易失去電子而Al卻表現(xiàn)相對(duì)“惰性”，“相對(duì)活潑”的Cu為負(fù)極；插入稀NaOH溶液中Al能與NaOH溶液反應(yīng)，此時(shí)Al失去電子被氧化，也就是Al為負(fù)極。答案

A10.若某池(電解池或原電池)的總反應(yīng)離子方程式是Cu＋＋===Cu＋＋H↑，關(guān)于此池的有關(guān)說(shuō)法正確的是2．該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極．該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸．該池可能是原電池，也可能是電解池．該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅答案解析

A銅與H＋反應(yīng)，因此不可能是原電池，只能是電解池。在該電解池中，銅失去電子被氧化，因此銅作電解池的陽(yáng)極，A正確，B、誤；D選項(xiàng)中若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液則相當(dāng)于電鍍銅，與題給離子方程式不符，故D錯(cuò)誤。11關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是)nA．金屬腐蝕的本質(zhì)是M＋nHO===M(OH)＋H↑22/10n2－n2－人教化學(xué)選修四第4章電化學(xué)基礎(chǔ)步練習(xí)及答案B．馬口鐵(鍍錫鐵鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕答案解析

C金屬腐蝕的本質(zhì)主要是金屬原子失電子被氧化蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑外因是金屬與空氣水和其他腐蝕性的物質(zhì)相接觸腐蝕主要有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。A中金屬腐蝕的本質(zhì)應(yīng)包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕M－ne－===M＋項(xiàng)中Sn構(gòu)成電化學(xué)腐蝕要是Fe－2e===Fe，鐵先被腐蝕。常溫下，空氣中的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧化劑(Cl、S)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕。212下列各種方法中，能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是)①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A．①②④C．①②④⑤

B．①③④⑤D．全部答案解析

D金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金屬和電解質(zhì)溶液接觸形成原電池的目的中如在金屬中加入某些其他元素改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)也可以起到防腐蝕的效果。13下列敘述不正確的是()．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：＋2H＋－22

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl

－

－－

===Cl↑2答案解析

A鐵表面鍍鋅，鐵應(yīng)作陰極而鋅作陽(yáng)極A錯(cuò)誤；鋅比鐵活潑，在船底鑲嵌鋅塊有效防護(hù)船體被腐蝕鐵的吸氧腐蝕中正極上O得到被還原；2/1011人教化學(xué)選修四第4章電化學(xué)基礎(chǔ)步練習(xí)及答案工業(yè)電解飽和食鹽水的反應(yīng)中陽(yáng)極上失去被氧化，故BD均正確。14如圖所示將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中再加入含有適量酚酞和的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是()A．中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色C．a(chǎn)銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)D．中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生答案解析

B依據(jù)原電池原理分析可知：中鐵釘作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅絲作正極，發(fā)生＋2H＋－的還原反應(yīng)，可知AC錯(cuò)誤b鐵釘作2正極，發(fā)生＋＋4e===4OH－的還原反應(yīng)，而鋁條發(fā)生氧化反應(yīng)，不會(huì)2冒氣泡，B確、D錯(cuò)誤。二、非選擇題1．某探究動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極同學(xué)將電極放入6mol·L

1

的稀HSO中，24乙同學(xué)將電極放入6mol·L的NaOH溶液中，如圖所示。寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：負(fù)極___________________________________________________________________正極___________________________________________________________________/102－22－2人教化學(xué)選修四第4章電化學(xué)基礎(chǔ)步練習(xí)及答案寫(xiě)出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：負(fù)極____________________________________________________________________，正極___________________________________________________________________總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_動(dòng)性更強(qiáng)填寫(xiě)元素符號(hào))。由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？。．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案_____________________________________________________________答案

(1)Mg－－===Mg

＋

2H＋2e===H2(2)2Al－－6e－＋4H226HO＋－2

＋3H↑2＋－＋2H－＋↑22(3)MgAl(4)AD不可靠

將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測(cè)電流的方向，從而判斷電子的流動(dòng)方向，再來(lái)確定原電池的正、負(fù)極解析

甲池中電池總反應(yīng)方程式為Mg＋HSO＋↑Mg244負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg，Al作正極，電極反應(yīng)式為2H＋===H。2/1033人教化學(xué)選修四第4章電化學(xué)基礎(chǔ)步練習(xí)及答案乙池中電池總反應(yīng)方程式為2Al＋＋2HO===2NaAlO3H↑，22負(fù)極上為Al被氧化生成Al后與OH反應(yīng)生成AlO，電極反應(yīng)式為2Al－6e2＋－＋4HO極產(chǎn)物為22＋↑。2

H電極反應(yīng)式為O＋6e2甲池中Mg為負(fù)極，Al為正極；乙池中Al為負(fù)極，為正極，若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動(dòng)性強(qiáng)，乙判斷Al活動(dòng)性強(qiáng)。選Mg的金屬活動(dòng)性一定比Al強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序表是正確的應(yīng)用廣泛。判斷正、負(fù)極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進(jìn)行判斷，直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池的正、負(fù)極是不可靠的。3、如圖Ⅰ示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨篨的電名稱是__________極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________Y極的電極材料是____________，檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是________________________________某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩